离子反应
下列反应的离子方程式正确的是
向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．某溶液中能够大量共存的离子组是
A．Na+ 、Cu2+、OH-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C． H+、Na+、NO3-、HCO3- D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
3．下列离子方程式正确的是
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－ + NH4＋ H2O + NH3↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ = H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
4．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-、CH3COO- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．CO32-、SO42-、Na+、K+
5．下列物质导电性能最差的是
A．熔融的氯化钠 B．石墨棒 C．稀盐酸 D．固态氯化钾
6．下列说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质
B．含有Na+和Cl-的物质就能导电
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质
7．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
8．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．NaCl晶体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．CaCl2溶液
9．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与AgCO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4
D． KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl
10．下列各组离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A．Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag↓+CuCl2
11．下列离子方程式错误的是
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ = 2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO
12．下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、K+、Cl- 、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+、
C．Fe2+、Al3+、Cl-、PO43- D．SO32-、HCO3-、NO3-、F-
15．将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液（pH=7）、NaOH溶液和稀H2SO4中，能观察到三种不同现象的是
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．NaCl D．酚酞
16．向分别含有下列各组离子的溶液中加入CaCl2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是
A．K+、SO42-、CO32- B．Na+、Ag+、NO3- C．K+、OH-、CH3COO- D．H+、Cu2+、NO3-
17．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
19．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Al3+、Na+
C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+
20．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是
A、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
21．离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①④⑤ B、①③ C、②④⑤ D、①⑤
22某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+ 、SO42-、Cl- 、ClO-
C．H+、 Mg2+、 SO42- 、NO3- D．Ag+ 、K+ 、NO3- 、Na+
第二单元 ?《钠、镁及其化合物》 单元测试
可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cl 35.5
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融的KOH、NaCl、KCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D. 氯水、石灰水、水银
2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
3、 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．Na2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO3
4、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
6、钠在空气中发生变化的过程是 （ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3
7、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
9、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3
10、下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．过量二氧化碳和石灰水反应 ：CO2+OH-=HCO3-
11、Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是 （ ）
A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3 C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl
12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是
（已知钾的还原性比钠强）（ ）
A．曲线a为钠，曲线b为钾
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．投入的Na、K的质量一定相等
D．两个反应的盐酸中HCl必须足量
二、填空
13、（19分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）（4分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
14、（Ⅰ）.(9分)在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：
改正结果
（Ⅱ）.(12分)用（Ⅰ） 改正好的装置做分解NaHCO3的实验，主要实验步骤有：
①用酒精灯加热; ②熄灭酒精灯; ③检查装置气密性;
④在试管里加入NaHCO3固体; ⑤导管口撤离石灰水。
⑴正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。
⑵在实验过程中，可观察到的现象为 。
⑶实验过程中发生反应的化学方程式为 。
⑷该实验证明了NaHCO3————————Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。
15、（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。
16、（8分）取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：
镁带中剩余镁的质量。
向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
B
D
C
C
C
C
C
C
D
A
B
二13、（1）药品加多了
（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管中，带来误差。
（3）偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到U形管中，被碱石灰完全吸收。
（5）证明二氧化碳是否完全被吸收
（6）（4分）略
14、（Ⅰ）
改正结果
用外焰加热
管口应略向下倾斜
横置试管中的导气管露出胶塞即可
（Ⅱ）⑴ ③④①⑤② 。
⑵ 盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清
⑶ 2NaHCO3 == Na2CO3 +CO2↑ + H2O↑ 。⑷没有
15、所得固体的质量是 2.12g 克。
16、（1）2.6g。
（2）31.7mL
精选题
一、选择题
1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）
A．44.8L B．11.2L
C．22.4L D．5.6L
2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）
A． NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是
（ ）
A．MgSO4 B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）
A．MgCl2 B．BaCl2
C．CuCl2 D．NaHCO3
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是 （ ）
A．将晶体放置在空气中质量会减轻
B．加热晶体则生成NaHCO3
C．Na2CO3可作为干燥剂使用
D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．有关镁的下列叙述中错误的是 （ ）
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
9．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）
A．CaCl2和MgCl2
B．Al2（SO4）3
C．Al2（SO4）3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
10．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ）
A．O2 B．N2
C．CO2 D．空气
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的
（ ）
A．CH3COONa B．MgO
C．K2CO3 D．NaOH
12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）
A．Na2CO3和NaHCO3
B．MgCO3和Mg（OH）2
C．Fe（OH）3和Cu（OH）2
D．Cu（NO3）2和CaCO3
13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ）
A．氯化钠 B．氯化铝
C．氯化钾 D．氯化钙
14．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ）
A．30％ B．40％
C．50％ D．60％
二、非选择题
16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。
17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。
18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_______________，增多的离子有______________。
19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。
20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。①A和B的水溶液反应时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反应生成B。④A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。
21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算
（1）原合金中镁和铝的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
答 案
一、选择题
1．B 2．B、C 3．C 4．A、C
5．D 6．B、C 7．A 8．B 9．C
10．C 11．A 12．B、D
13．B 14．D 15．D
二、非选择题
16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。
17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。
18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
OH-、AlO2-
19．37.6％
20．A： KOH B：KHCO3或KHSO3 C：K2CO3或K2SO3
21．w（Na2CO3）74. 2％ w（NaHCO3）=16.8％
w（Na2SO4）=9％
22．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g
（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L
《钠、镁及其化合物》
一、选择题
1. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
2. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是
A. NaH与水反应后溶液呈酸性
B. NaH中氢离子被还原成H2
C. NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径
D. 反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂
3. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A. Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多
B. 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C. 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D. 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
4. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙 =丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
5. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
6. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是
A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g
7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
8. 镁条在下列那种气体中无法燃烧
A．O2???????B．N2?????????C． Ar?????????D．CO2
9. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
10.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是
A．坩埚钳、酒精灯 B．镊子、蒸发皿、酒精灯
C．燃烧匙 D．坩埚钳、石棉网、酒精灯
11.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳? ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物? ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物? ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
12.下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+? = CO2↑ +? H2O
13.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
14.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15.下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ ====2Fe3+ +3H2↑
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 +2H+====Mg2+ + H2O +CO2↑
C．大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =====CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =====BaSO4↓
16.下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
17.下列离子方程式的书写中，错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
18.下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
19.下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3( + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3( + 3NH
20.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ =H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
二、填空题
21.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。????????????? __________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。
22.海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是 。
23.写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的两个化学方程式
，
三、实验题（ 小题，每小题 分）
24.现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题：
⑴ A装置的作用是???????????????????????????????????????????????
⑵ B装置的作用是???????????????????????????????????????????????
⑶ C装置的作用是??????????????????????????????????????????????? 。
⑷你认为该装置有什么不足??????????????????????????????????????
（5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为?????????? 。
答案
一、选择题
1
2
34
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
D
A
B
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
D
B
BD
D
BD
AD
AD
二、填空题
21.（1）I? Na? Cl??
（2）Na2O? Na2O2? Na2O+H2O==2NaOH? 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑?
（3）置换? Cl2+2I-==2Cl-+I2
22.②④③①⑤
23.略
三、实验题
24.（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个干燥管防止空气中CO2 和H2O（5）8
钠、镁及其化合物
下列说法正确的是
发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3．将一小块钠放入CuSO4溶液中，观察到现象是
A．钠溶解,有Cu析出,并有气体产生
B．钠溶解，有蓝色沉淀，有氢气产生
C．有气体产生，无沉淀产生
D．钠在液面逐渐消失，有气体产生和蓝色沉淀
4．下列变化是物理变化的是
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3
6．下列有关钠的叙述中，错误的是．
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
C．钠是一种蜡状的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
8．为维持人体内电解质平衡，从在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D.Fe2+
9.下列关于钠离子的叙述中，正确的是
A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 Ｃ．焰色反应呈黄色 Ｄ．具有强还原性
10．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
Ａ．具有相同的质子数 Ｂ．它们的化学性质相似
Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物 Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色
11．某元素的最外层只有一个电子，该元素
Ａ．一定是金属元素 Ｂ．一定是非金属元素
Ｃ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 Ｄ．以上说法都不正确
12．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是
Ａ．盐酸 Ｂ．氨水 Ｃ．烧碱溶液 Ｄ．纯碱溶液
13．下列物质的颜色描述错误的是
Ａ．Na2O2是淡黄色固体 Ｂ．CuS是蓝色固体
Ｃ．硫磺是黄色固体 Ｄ．AgI是黄色固体
14．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
Ａ．空气 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．氮气 Ｄ．氩气
15．将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
Ａ．KHSO4溶液 Ｂ．CaCl2 Ｃ．氯气 Ｄ．NaOH溶液
16．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行：
①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解
关于提取镁，下列说法中不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步会产生氯气
D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应
17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是
Ａ． Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
Ｂ．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
Ｃ．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
Ｄ．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
18．在冶金工业上，常用电解法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属，其原因是
Ａ．这些金属很活泼 Ｂ．都是轻金属 Ｃ．这些金属化合物熔点低 Ｄ．成本低
19．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧
①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳
Ａ．只有① Ｂ．只有①③ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④
20．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是
Ａ．NaCl溶液 Ｂ．NaOH溶液 Ｃ．KI溶液 Ｄ．水
21．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是
Ａ．受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定
Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大
Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强
Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多
22．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
Ａ．将钠投入到足量水中
Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中
Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中
23．氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是＋１价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是
Ａ．NaH投入水中，溶液显酸性
Ｂ．NaH中氢离子的电子排布与氦离子相同
Ｃ．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小
Ｄ．NaH中氢离子可被还原成氢气
24．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是
Ａ．易制得氯化镁，不易制得氧化镁
Ｂ．溶融氧化镁不能被电解
Ｃ．氧化镁熔点比氯化镁熔高得多
Ｄ．氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水
25．在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末，完全反应后，则天平两边
Ａ．放Na2CO3的一端托盘下沉 Ｂ．NaHCO3的一端托盘下沉
Ｃ．仍保持平衡 Ｄ．无法判断
26．下列实验能说明燃烧不一定需要氧气参加
①氢气在氯气中燃烧 ②镁在氯气中燃烧 ③镁在二氧化碳中燃烧 ④钠在氯气中燃烧
Ａ．① Ｂ．②④ Ｃ．③④ Ｄ．全部
27．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
A．KHCO3 Ｂ．NaOH C． KAl（SO4）2 Ｄ．Cu（NO3）2
28．下列各组中的两 物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
Ａ．氧化钠和二氧化碳 Ｂ．盐酸和碳酸钠
Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳 Ｄ．碳和氧气
29．按右图的装置持续通入Ｘ气体并在支管Ｐ处点燃，
实验时澄清石灰水变浑浊，则Ｘ、Ｙ可能是
Ａ．氢气和碳酸钠 Ｂ．一氧化碳和碳酸钠
Ｃ．一氧化碳和氧化铜 Ｄ．氢气和氧化铁
30．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
Ａ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 Ｂ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
Ｃ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 Ｄ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
31．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是
Ａ．加热时有无色气体放出 Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生
Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
1. 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
2. 钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
3. 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A. KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
4. 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
失去1mol电子 B. 得到1mol电子
C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失
5. 将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 无法计算
6. 将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ）
A. a>b B. a=b C. a7. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定含钠元素 B. 该物质一定是钠的化合物
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质一定是硫酸钠
8. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A. 等于4.6% B. 等于8％ C. 大于8％ D. 小于8％
9. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D. 在溶液中钡离子可以氧化金属锌
10. 在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
11. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C. 总溶液的质量增大，有H2放出
D. 总溶液的质量不变，有H2放出
12. 钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。
钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
13. 物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
14. 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
参考答案
1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B 10. D 11. B
12. 很小，银白，化合，氯化钠，钠钾的合金。煤油，钠易与O2，H2O反应而不与煤油反应且密度比煤油大；钠将浮在液面是上，达不到隔绝空气的作用。
13. A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl
①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O
③Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+ H2O ④2Na+Cl2====2NaCl
14. （1）gfeh （2）间接测量氢气体积 （3）1.03g
专题2 从海水中获取的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物（二）
1. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A. NaCl B. Cl2 C. NH4HCO3 D. C2H5OH
2. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾
3. 某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
A. R为非电解质 B. R为强电解质 C. R为弱电解质 D. R为离子化合物
4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A. 1∶1.5 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
5. 用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
6.实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）
A. 铁 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 陶瓷
7. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c (HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
9.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ）
A. 等于1.06g B. 等于2.86g C.大于1. 06g而小于2.86g D.大于2.86g
10. 下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B. 过量CO2通入澄清石灰水中
C. 将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL2 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
12. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案
1.D 2.D 3.BD 4.B 5.A 6. A 7.C 8.D 9.D 10.BC
11.（1）甲 HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
②
组
甲.乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
第
③
组
甲.乙盐酸均不足量,
消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
（用离子方程式表示）
CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
12.(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol
专题2 从海水中获得的化学物质
钠.镁及其化合物（三）
1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.K+、Na+、SO42—、SO32— B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl— D.K+、Na+、OH—、NO3—
2.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋ B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D.碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
7.在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A.Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－
C.H+、Al3+、NH4+、SO42－ D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8.只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A.BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B.Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C.CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D.Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
9.离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
10.下列反应属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2混合共热制O2 D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液
11.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A.0 B.1 C.2 D.3
12.写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀硝酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于氢溴酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
13.在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
15.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.D 8.A 9.C 10.BD 11.C
12.CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13.10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化
14. (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15.(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84
