浙江省舟山市2021-2022学年第二学期舟山中学开学考高一化学学科试题
文档属性
| 名称 | 浙江省舟山市2021-2022学年第二学期舟山中学开学考高一化学学科试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 293.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-28 19:26:41 | ||
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文档简介
浙江省舟山市2021学年第二学期舟山中学开学考高一化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 016 Na23 Mg 24 A127 S32 Fe56 Cu64 Ba 137
第1卷（选择题）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．配制100mL0.100 mol／L氯化钠溶液不需要选用的仪器是
2．下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈 B.干冰升华 C.酒精挥发 D.石油分馏
3．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.有尘埃的空气 B.雾
C.食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
4．属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是
A.Cl2 B.HC1 C.CO2 D.C2HsOH
5．下列化学用语表示不正确的是
A.的结构示意图 B.氯化铵的电子式：
C．N2的结构式： D．中子数为6的氮原子：
6．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca（NO3）Cl］；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAI（SO4）2，据此，下列各化合物中属于混盐的是
A.(NH4)2Fe(SO4)2 B.CaOCl2 C.K3[Fe(CN)6] D.Mg(OH)Cl
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是
A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
C.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸
D．CO2是酸性氧化物，故SO2也是酸性氧化物
8．下列各组物质的分类正确的是
A.混合物：氯水、水银、澄清石灰水
B．NaHSO4、HC1、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A.FeS B.SO3 C.Cu2S D.Fe3O4
10．将SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，继续通入下列气体后，仍无明显现象的是
A.H2S B.CO2 C.Cl2 D.NH3
11．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气
12．在下列反应中，水既不是氧化剂又坏是还原剂的是
A．F2＋H2O（生成O2和HF） B.Na+H2O
C．NaH＋H2O（生成H2和NaOH） D Na2O2 +H2O
13．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列说法正确的有几个
①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④配制240mL0.2 mol/L的NaOH溶液需要用250mL 容量瓶
A.1 B.2 C.3 D.4
14．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质又
B.水的蒸馏属于化学变化又
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质不是氯气
D.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同又
15．下列说法正确的是
A.实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C.制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D．2CaSO4-H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带
16．一定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是
A.Fe2O3→Fe(OH)3→Fe(OH)2 B.NaCl→Cl2→NaClO
G.Na→Na2O→Na2CO3 D.Fe→FeCl3→FeCl2
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L NH3所含电子数为10NA B．7.8g Na2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.2NA
C．0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋ D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中：-
B．漂白粉的漂白原理：
C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2＋CO32-＋2Na＋＋H2O＝2NaHCO3↓
D． 向H2O2：溶液中滴加少量FeCl3溶液，2Fe3+＋H2O2＝O2↑＋2H+＋2Fe2+
19．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCI＜HBr＜HI
20．将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl，溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、
Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的浓度之比为1：2：2：1。测得此时溶液中c（H＋）＝0.1mol·L-，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为
A.0.05 mol/L B.0.15mol/L C.0.3mol/L D.0.5mol/L
21．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO：＜H2QO3，所以非金属性Y
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
22．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是
A.自界有大量的单质硅又
B．步骤电弧炉中的化学方程式为：
C.二氧化硅能与氢化氟气反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
23．向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
24．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2＋702＋2H2O＝2Fe3+＋4SO42-＋4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是
A．反应I中消耗1molO2生成1molNO B.反应Ⅲ是氧化还原反应
C.该转化过程中NO做催化剂 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子
25．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaC12中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
第11卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．请回答下列问题：
（1）已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体：⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：属于电解质的是 。
上述状态下能导电的是 。
某三种正盐的混合溶液中共含有四种离子，已知Na＋为0.2mol、Mg2+为0.25mol、Cl-为0.4mol，则SO42-
mol。
（3）现实验室要用质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液250mL，则需要这种浓碱的体积是 mL。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量之比为 。
27.为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是 。
（2） 。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
28．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（用化学式表示）
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 ，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
29．I．NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是 （填化学式）。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： 。
II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIO2的反应原理：
2NaCIO3+4HCl=2CIO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
（3）①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 （填“＞”“＜”或“＝”）Cl2。
②CIO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为CI-除去，下列试剂中，可将转化为的是 （填字母）。
A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D.SO2
③在一定条件下，-和Cl2可发生如下反应：-＋Cl2＋＝＋＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被 （填“氧化”或“还原”）；中元素R的化合价是 。
30.某实验小组欲探究Cl2和SO2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2发生了反应，生成了，只要检验到生成的即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填标号）。
BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
（3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是： 。
（4）蘸有氢氧化钠的棉花的作用是 。
31．把NaOH、MgCl2、AICl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00mol/L的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）C点加入盐酸溶液的体积为 。
（2）原混合物中 MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B B B D D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D C C A D C D C
21 22 23 24 25
D D A C C
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(1)①③⑦⑨; ②④⑥⑨ (2)0.15 (3)12.5 (4)6:3:2
27.(1)S (2)
(3)取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明存在
28.（1） （2）HCl>H2S>CH4>SIH4 ; HClO4
(3)Al3+
29.(1)①NO2 ②
(2)
(3)1:1 > AD 氧化 +4
（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①AgNO3 ②饱和食盐水 ③氯气和水反应会生成氯离子 ④a
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
吸收尾气，防止污染空气
31.（1）130mL （2）0.02mol， 5.2g
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 016 Na23 Mg 24 A127 S32 Fe56 Cu64 Ba 137
第1卷（选择题）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．配制100mL0.100 mol／L氯化钠溶液不需要选用的仪器是
2．下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈 B.干冰升华 C.酒精挥发 D.石油分馏
3．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.有尘埃的空气 B.雾
C.食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
4．属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是
A.Cl2 B.HC1 C.CO2 D.C2HsOH
5．下列化学用语表示不正确的是
A.的结构示意图 B.氯化铵的电子式：
C．N2的结构式： D．中子数为6的氮原子：
6．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca（NO3）Cl］；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAI（SO4）2，据此，下列各化合物中属于混盐的是
A.(NH4)2Fe(SO4)2 B.CaOCl2 C.K3[Fe(CN)6] D.Mg(OH)Cl
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是
A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
C.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸
D．CO2是酸性氧化物，故SO2也是酸性氧化物
8．下列各组物质的分类正确的是
A.混合物：氯水、水银、澄清石灰水
B．NaHSO4、HC1、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A.FeS B.SO3 C.Cu2S D.Fe3O4
10．将SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，继续通入下列气体后，仍无明显现象的是
A.H2S B.CO2 C.Cl2 D.NH3
11．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气
12．在下列反应中，水既不是氧化剂又坏是还原剂的是
A．F2＋H2O（生成O2和HF） B.Na+H2O
C．NaH＋H2O（生成H2和NaOH） D Na2O2 +H2O
13．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列说法正确的有几个
①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④配制240mL0.2 mol/L的NaOH溶液需要用250mL 容量瓶
A.1 B.2 C.3 D.4
14．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质又
B.水的蒸馏属于化学变化又
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质不是氯气
D.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同又
15．下列说法正确的是
A.实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C.制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D．2CaSO4-H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带
16．一定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是
A.Fe2O3→Fe(OH)3→Fe(OH)2 B.NaCl→Cl2→NaClO
G.Na→Na2O→Na2CO3 D.Fe→FeCl3→FeCl2
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L NH3所含电子数为10NA B．7.8g Na2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.2NA
C．0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋ D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA
18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中：-
B．漂白粉的漂白原理：
C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2＋CO32-＋2Na＋＋H2O＝2NaHCO3↓
D． 向H2O2：溶液中滴加少量FeCl3溶液，2Fe3+＋H2O2＝O2↑＋2H+＋2Fe2+
19．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCI＜HBr＜HI
20．将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl，溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、
Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的浓度之比为1：2：2：1。测得此时溶液中c（H＋）＝0.1mol·L-，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为
A.0.05 mol/L B.0.15mol/L C.0.3mol/L D.0.5mol/L
21．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO：＜H2QO3，所以非金属性Y
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
22．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是
A.自界有大量的单质硅又
B．步骤电弧炉中的化学方程式为：
C.二氧化硅能与氢化氟气反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
23．向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
24．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2＋702＋2H2O＝2Fe3+＋4SO42-＋4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是
A．反应I中消耗1molO2生成1molNO B.反应Ⅲ是氧化还原反应
C.该转化过程中NO做催化剂 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子
25．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaC12中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
第11卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．请回答下列问题：
（1）已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体：⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：属于电解质的是 。
上述状态下能导电的是 。
某三种正盐的混合溶液中共含有四种离子，已知Na＋为0.2mol、Mg2+为0.25mol、Cl-为0.4mol，则SO42-
mol。
（3）现实验室要用质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液250mL，则需要这种浓碱的体积是 mL。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量之比为 。
27.为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是 。
（2） 。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
28．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。（用化学式表示）
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 ，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
29．I．NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应
①该反应的氧化剂是 （填化学式）。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： 。
II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIO2的反应原理：
2NaCIO3+4HCl=2CIO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
（3）①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 （填“＞”“＜”或“＝”）Cl2。
②CIO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为CI-除去，下列试剂中，可将转化为的是 （填字母）。
A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D.SO2
③在一定条件下，-和Cl2可发生如下反应：-＋Cl2＋＝＋＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被 （填“氧化”或“还原”）；中元素R的化合价是 。
30.某实验小组欲探究Cl2和SO2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。
（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2发生了反应，生成了，只要检验到生成的即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填标号）。
BaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
（3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是： 。
（4）蘸有氢氧化钠的棉花的作用是 。
31．把NaOH、MgCl2、AICl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00mol/L的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）C点加入盐酸溶液的体积为 。
（2）原混合物中 MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B B B D D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D C C A D C D C
21 22 23 24 25
D D A C C
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(1)①③⑦⑨; ②④⑥⑨ (2)0.15 (3)12.5 (4)6:3:2
27.(1)S (2)
(3)取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明存在
28.（1） （2）HCl>H2S>CH4>SIH4 ; HClO4
(3)Al3+
29.(1)①NO2 ②
(2)
(3)1:1 > AD 氧化 +4
（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①AgNO3 ②饱和食盐水 ③氯气和水反应会生成氯离子 ④a
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
吸收尾气，防止污染空气
31.（1）130mL （2）0.02mol， 5.2g
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