7.3溶液浓稀的表示巩固练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示巩固练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-27 22:40:14 | ||
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文档简介
7.3溶液浓稀的表示第七章溶液
一、单选题，共15小题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述正确的是（ ）
A．四种状态均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃，有110g晶体析出
C．质量分数：状态③>状态②
D．状态④升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态①相同
2．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是( )
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C． 水的量取 D．溶液搅拌
3．将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
4．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
5．小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( )
A．继续加热 B．向汤中加水 C．加花生油 D．将汤减少一半
6．某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化的是
A． B．
C． D．
7．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
8．对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（ ）
A．40g水中溶解了10g白砂糖
B．将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液
C．将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
D．将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液
9．下图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
B．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C．t2℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D．t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多
10．将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是
A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
11．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是
A．溶液稀释前后，溶质的质量相等
B．在中性原子中，质子数等于核外电子数
C．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
D．50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g
12．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
13．往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后
A．溶剂的质量不变 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变
14．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
15．有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是
A．10% B．1% C．9.1% D．无法判断
二、填空题，共6小题
16..结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a.__________b.__________。
（2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是__________；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是__________（填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是__________。
（3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程：
①检查装置气密性，装置气密性良好
②装好药品，按装置 B 搭好装置
③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集
⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题：
Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计）__________（填序号）。
Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是：__________。
Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少__________？（请写出计算过程）
Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________。
17.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
18.水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
20．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____
21．小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；
（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；
（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；
（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。
三、简答题，共1小题
22．将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。
(1)每一份溶液中的质量分数为____。
(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为____。
(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为____。
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______。
(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发____水。(无KNO3晶体析出
试卷第页，共页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
【详解】
A、根据溶解度的概念，从图可知90℃时100g水中加入200g固体达到饱和，而由题干可知在100g水中加入120g固体，所以此时状态①是不饱和溶液，故此选项说法不正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，10℃时的溶解度是20g，也就是100g水中容解固体20g达到饱和，而由题干可知在100g水中加入120g固体，如将此溶液降温至10℃，应该有晶体120g-20g=100g析出，故此选项说法不正确，不符合题意；
C、由题干可知在100g水中加入120g固体，状态②时溶解度是120g，所以状态②时是饱和溶液，此时溶液含溶质120g、溶剂100g，由溶解度曲线可知，状态③时溶解度小于120g，所以状态③时是饱和溶液，此时溶液含溶质小于120g、溶剂100g；由上边可推出，状态③质量分数﹤状态②质量分数，故此选项说法不正确，不符合题意；
D、状态①是不饱和溶液，如将状态④升温，就变成了不饱和溶液，如要达到与状态①一样的质量分数，可以将100g溶剂蒸发掉一部分，故此选项说法正确，符合题意；
故选D。
2．B
【详解】
取用固体粉末状药品时要用药匙，打开试剂瓶后瓶盖倒放在实验台上，A正确；用托盘天平称取药品时要注意“左物右码”，B错误；用量筒量取液体药品读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C正确；搅拌烧杯内的液体时，要用玻璃棒按一个方向不断搅拌，D正确。故选B。
3．A
【详解】
A、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确；B、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，量筒用于量取氯化钠溶液和水，故选项错误；C、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；D、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。故选A。
4．D
【详解】
A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故A错误；
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故B错误；
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故C错误；
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故D正确。故选D。
5．B
【解析】
菜汤由咸变淡是氯化钠的溶质质量分数由大变小的过程，只要该措施能使溶液变稀即可。
A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓，错误；B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，正确；C、加花生油不与水相互溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，错误；D、溶液的性质与溶液的多少无关，错误。故选B。
6．B
【详解】
某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量逐渐增加，当达到饱和状态后，不再发生改变。
故选：B。
7．C
【详解】
A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，因为该温度下，它们溶解度曲线相交，说法正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确；
C、20℃时，甲溶解度为25g，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，故配制100g甲饱和溶液需要甲物质小于25g，说法错误；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，因为在20℃-50℃，乙的溶解度比甲小，则乙溶液中先有固体出现，说法正确；
故选：C。
8．D
【详解】
A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，选项中质量之比溶质和溶液10：50＝1：5，故选项含义正确。
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂20：80＝2：8，故选项含义正确。
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中溶质和溶剂质量之比10：40＝2：8，故选项中含义正确。
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂1：9，故选项含义错误。
故选：D。
9．B
【解析】
A、tl℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等不正确，为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶质质量小于甲的溶质质量，则乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量；故选项正确；C、t2℃，乙的溶解度大于80g，因此50g水中最多能溶解甲物质的质量大于40g，故选项错误；D、t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故选项错误；故选B。
10．D
【详解】
A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，选项A正确；
B、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，选项B正确；
C、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变，选项C正确；
D、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，但溶质质量分数不变，选项D错误。故选D。
11．C
【详解】
A、溶液的稀释是加水的过程，在加水的过程中溶质的质量没有改变，故正确；
B、原子不显电性，质子数等于核外电子数，正确；
C、水分子和酒精分子之间都有间隙，混合后互相填充了分子之间的间隙，故总体积减少，错误；
D、溶液混合后总体积减少，而总质量不变，故正确。故选C。
12．C
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确；t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙正确，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点，说法正确；故不符合题意；
B、固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，说法正确；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙，所以所加水的质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法正确；故不符合题意；
故选C
13．C
【详解】
往100g20%的食盐溶液中加入100g水，稀释后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，故溶液的质量增加，溶液中溶质的质量分数变小。
故选：C。
14．B
【详解】
15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
15．C
【详解】
将10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是。
故选：C。
16.锥形瓶 试管 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 催化作用 D 过滤、洗涤干燥 ③④ 水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂 0.1mol（详见解析） 7.45%
17.①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
18.C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
【详解】
（1）A、水中异色需利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
B、水中异味需要利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
C、过滤能将不溶性固体或没有溶解的固体物质从液体中分离出来，所以通过过滤可使水澄清透明，符合题意；
D、细菌和病毒需通过消毒和杀菌除去，不符合题意；故选C。
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，说明水在该反应中作催化剂，起催化作用；
（3）两支试管中水的体积相同，但温度不同，高锰酸钾溶解的量不同，由此说明温度会影响物质的溶解性；
（4）①t2°C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下甲和乙的溶解度相等；
②t1°C时，丙的溶解度为40g，该温度下，丙的饱和溶液中溶质质量分数为；
③甲、乙、丙三种物质中，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以甲和乙的饱和溶液降温时析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，因此将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 °C，甲、乙的溶液仍然是饱和溶液，丙的溶液是不饱和溶液，由于0°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲物质饱和溶液的溶质质量分数，由于0°C时甲的溶解度与t3°C时丙的溶解度相等，所以0°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数和t3°C时丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，即降温至0 °C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙。
19． 量筒 烧杯 搅拌加快溶解速率 10Kg 计算 量取 混匀 装瓶贴标签
【详解】
（1）84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，配制84消毒剂溶液时，需要用到的三种玻璃仪器分别是烧杯、量筒和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是搅拌，加快溶解速率，使次氯酸钠溶解的更迅速、更充分；
（2）要配制300Kg质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，设需要使用15%的84消毒液的质量为x，300Kg×0.5%= 15%×x，x=10Kg，将一定质量的浓溶液配制成一定质量分数的稀溶液的主要步骤是：计算（计算需要的溶质的质量和溶剂的质量）、量取（量取需要的浓溶液、溶剂）、混匀（将量取的浓溶液充分混合在所量取的溶剂中）、装瓶贴标签。
20．700
【详解】
（1）解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% x=700g（合700mL）。
21． 溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或NaCl） 不饱和溶液 不变
【详解】
（1）影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的种类（或溶质的性质），由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知：两种物质中氯化钠的溶解度受温度的影响更小；
（2）硝酸钾的溶解度曲线随着温度的升高而增大，若将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50 ℃，此时溶液为不饱和溶液，溶液中硝酸钾的质量不变，溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数不变。
22． 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g
【详解】
本题考查改变溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的质量关系来列等式计算是解答的关键。
（1）溶质的质量分数=×100%=20%；
（2）均分为五等份后，每份中有5g溶质，20g溶剂．则向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为：×100%=12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为：：×100%=50%；
（4）将第三份溶液变为10%的溶液，需加水，设：加水的质量为x，则有
×100%＝10% x=25g 需加入25g水；
（5）设：蒸发水的质量为y，则×100%＝40% y=12.5g。
点睛：溶液稀释过程中溶质的质量不变。试卷第页，共页
一、单选题，共15小题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述正确的是（ ）
A．四种状态均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃，有110g晶体析出
C．质量分数：状态③>状态②
D．状态④升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态①相同
2．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是( )
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C． 水的量取 D．溶液搅拌
3．将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，所使用的仪器中通常不包括（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
4．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
5．小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( )
A．继续加热 B．向汤中加水 C．加花生油 D．将汤减少一半
6．某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化的是
A． B．
C． D．
7．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
8．对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（ ）
A．40g水中溶解了10g白砂糖
B．将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液
C．将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
D．将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液
9．下图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
B．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C．t2℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D．t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多
10．将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是
A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
11．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是
A．溶液稀释前后，溶质的质量相等
B．在中性原子中，质子数等于核外电子数
C．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
D．50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g
12．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
13．往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后
A．溶剂的质量不变 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变 D．溶液中溶质的质量分数不变
14．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
15．有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是
A．10% B．1% C．9.1% D．无法判断
二、填空题，共6小题
16..结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a.__________b.__________。
（2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是__________；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是__________（填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是__________。
（3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程：
①检查装置气密性，装置气密性良好
②装好药品，按装置 B 搭好装置
③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集
⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题：
Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计）__________（填序号）。
Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是：__________。
Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少__________？（请写出计算过程）
Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________。
17.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），药品是______，反应的化学方程式为______。
（3）100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。______
18.水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。
20．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。
（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____
21．小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；
（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；
（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；
（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；
（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。
三、简答题，共1小题
22．将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。
(1)每一份溶液中的质量分数为____。
(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为____。
(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为____。
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______。
(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发____水。(无KNO3晶体析出
试卷第页，共页
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参考答案：
1．D
【详解】
A、根据溶解度的概念，从图可知90℃时100g水中加入200g固体达到饱和，而由题干可知在100g水中加入120g固体，所以此时状态①是不饱和溶液，故此选项说法不正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，10℃时的溶解度是20g，也就是100g水中容解固体20g达到饱和，而由题干可知在100g水中加入120g固体，如将此溶液降温至10℃，应该有晶体120g-20g=100g析出，故此选项说法不正确，不符合题意；
C、由题干可知在100g水中加入120g固体，状态②时溶解度是120g，所以状态②时是饱和溶液，此时溶液含溶质120g、溶剂100g，由溶解度曲线可知，状态③时溶解度小于120g，所以状态③时是饱和溶液，此时溶液含溶质小于120g、溶剂100g；由上边可推出，状态③质量分数﹤状态②质量分数，故此选项说法不正确，不符合题意；
D、状态①是不饱和溶液，如将状态④升温，就变成了不饱和溶液，如要达到与状态①一样的质量分数，可以将100g溶剂蒸发掉一部分，故此选项说法正确，符合题意；
故选D。
2．B
【详解】
取用固体粉末状药品时要用药匙，打开试剂瓶后瓶盖倒放在实验台上，A正确；用托盘天平称取药品时要注意“左物右码”，B错误；用量筒量取液体药品读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C正确；搅拌烧杯内的液体时，要用玻璃棒按一个方向不断搅拌，D正确。故选B。
3．A
【详解】
A、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确；B、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，量筒用于量取氯化钠溶液和水，故选项错误；C、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；D、将10%的氯化钠溶液稀释至5%时，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。故选A。
4．D
【详解】
A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故A错误；
B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故B错误；
C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故C错误；
D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故D正确。故选D。
5．B
【解析】
菜汤由咸变淡是氯化钠的溶质质量分数由大变小的过程，只要该措施能使溶液变稀即可。
A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓，错误；B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，正确；C、加花生油不与水相互溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，错误；D、溶液的性质与溶液的多少无关，错误。故选B。
6．B
【详解】
某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量逐渐增加，当达到饱和状态后，不再发生改变。
故选：B。
7．C
【详解】
A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，因为该温度下，它们溶解度曲线相交，说法正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确；
C、20℃时，甲溶解度为25g，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，故配制100g甲饱和溶液需要甲物质小于25g，说法错误；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，因为在20℃-50℃，乙的溶解度比甲小，则乙溶液中先有固体出现，说法正确；
故选：C。
8．D
【详解】
A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，选项中质量之比溶质和溶液10：50＝1：5，故选项含义正确。
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂20：80＝2：8，故选项含义正确。
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中溶质和溶剂质量之比10：40＝2：8，故选项中含义正确。
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂1：9，故选项含义错误。
故选：D。
9．B
【解析】
A、tl℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等不正确，为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶质质量小于甲的溶质质量，则乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量；故选项正确；C、t2℃，乙的溶解度大于80g，因此50g水中最多能溶解甲物质的质量大于40g，故选项错误；D、t2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故选项错误；故选B。
10．D
【详解】
A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，选项A正确；
B、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，选项B正确；
C、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变，选项C正确；
D、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，但溶质质量分数不变，选项D错误。故选D。
11．C
【详解】
A、溶液的稀释是加水的过程，在加水的过程中溶质的质量没有改变，故正确；
B、原子不显电性，质子数等于核外电子数，正确；
C、水分子和酒精分子之间都有间隙，混合后互相填充了分子之间的间隙，故总体积减少，错误；
D、溶液混合后总体积减少，而总质量不变，故正确。故选C。
12．C
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确；t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙正确，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点，说法正确；故不符合题意；
B、固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，说法正确；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙，所以所加水的质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法正确；故不符合题意；
故选C
13．C
【详解】
往100g20%的食盐溶液中加入100g水，稀释后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，故溶液的质量增加，溶液中溶质的质量分数变小。
故选：C。
14．B
【详解】
15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
15．C
【详解】
将10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是。
故选：C。
16.锥形瓶 试管 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 催化作用 D 过滤、洗涤干燥 ③④ 水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂 0.1mol（详见解析） 7.45%
17.①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 解：设参加反应的硫酸的质量为x，
硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
18.C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
【详解】
（1）A、水中异色需利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
B、水中异味需要利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
C、过滤能将不溶性固体或没有溶解的固体物质从液体中分离出来，所以通过过滤可使水澄清透明，符合题意；
D、细菌和病毒需通过消毒和杀菌除去，不符合题意；故选C。
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，说明水在该反应中作催化剂，起催化作用；
（3）两支试管中水的体积相同，但温度不同，高锰酸钾溶解的量不同，由此说明温度会影响物质的溶解性；
（4）①t2°C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下甲和乙的溶解度相等；
②t1°C时，丙的溶解度为40g，该温度下，丙的饱和溶液中溶质质量分数为；
③甲、乙、丙三种物质中，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以甲和乙的饱和溶液降温时析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，因此将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 °C，甲、乙的溶液仍然是饱和溶液，丙的溶液是不饱和溶液，由于0°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲物质饱和溶液的溶质质量分数，由于0°C时甲的溶解度与t3°C时丙的溶解度相等，所以0°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数和t3°C时丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，即降温至0 °C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙。
19． 量筒 烧杯 搅拌加快溶解速率 10Kg 计算 量取 混匀 装瓶贴标签
【详解】
（1）84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，配制84消毒剂溶液时，需要用到的三种玻璃仪器分别是烧杯、量筒和玻璃棒，其中玻璃棒的主要作用是搅拌，加快溶解速率，使次氯酸钠溶解的更迅速、更充分；
（2）要配制300Kg质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，设需要使用15%的84消毒液的质量为x，300Kg×0.5%= 15%×x，x=10Kg，将一定质量的浓溶液配制成一定质量分数的稀溶液的主要步骤是：计算（计算需要的溶质的质量和溶剂的质量）、量取（量取需要的浓溶液、溶剂）、混匀（将量取的浓溶液充分混合在所量取的溶剂中）、装瓶贴标签。
20．700
【详解】
（1）解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% x=700g（合700mL）。
21． 溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或NaCl） 不饱和溶液 不变
【详解】
（1）影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的种类（或溶质的性质），由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知：两种物质中氯化钠的溶解度受温度的影响更小；
（2）硝酸钾的溶解度曲线随着温度的升高而增大，若将20 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50 ℃，此时溶液为不饱和溶液，溶液中硝酸钾的质量不变，溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数不变。
22． 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g
【详解】
本题考查改变溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的质量关系来列等式计算是解答的关键。
（1）溶质的质量分数=×100%=20%；
（2）均分为五等份后，每份中有5g溶质，20g溶剂．则向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为：×100%=12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为：：×100%=50%；
（4）将第三份溶液变为10%的溶液，需加水，设：加水的质量为x，则有
×100%＝10% x=25g 需加入25g水；
（5）设：蒸发水的质量为y，则×100%＝40% y=12.5g。
点睛：溶液稀释过程中溶质的质量不变。试卷第页，共页