7.3溶液浓稀的表示基础练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

7.3溶液浓稀的表示
一、选择题（共16题）
1．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是
A． B．
C． D．
2.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，则
A.晶体质量不变
B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大
D.溶液质量不变
3.如图是a、b两物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B.将t2°C时a、b的饱和溶液分别降温到t1°C，a、b溶液溶质质量分数相等
C.t1°C时a、b的饱和溶液的溶质质量相等
D.当a物质中含有少量b物质时，可用降温结晶的方法提纯a物质
4.下列曲线的变化趋势能正确反映对应操作的是
A.浓硫酸敞口放置一段时间 B.用氯酸钾制氧气
C.60℃时恒温蒸发饱和的KNO3溶液 D. 将一定量的氢氧化钠固体加入水中
5．关于10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．水溶解氯化钠
B．将氯化钠溶于水中，可得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为
D．溶液中氯化钠与水的质量比为
6．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
7．t2℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线
B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和
C．图2乙溶液一定比甲溶液浓
D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
8．下图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，其饱和溶液的溶质质量分数为 ；
B．t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ；
C．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质；
D．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg。
9．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（　　）
A．bac B．cba C．bca D．abc
10．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
11．溶液在用水稀释前后，保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
12．某温度下，将20g硝酸钾放入80g水中，固体全部溶解，则该溶液的溶质的质量分数为
A．25% B．20% C．22.5% D．无法判断
13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C.40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D.分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
14.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D.若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C.将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D.当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
16．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为
A．90g B．150g C．100g D．80g
二、综合题（共6题）
17．水是生命之源,人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到_____________ (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应前后水的质量和化学性质不发生改变,此时水的作用是_______________。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中,A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解,该实验说明物质的溶解性和_______________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为_______________℃;
②t1℃时,丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为________________(结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
18．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 _____(水的密度为1.0g·mL-1)
19．认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图1分析，20℃时，将加入水中形成溶液的质量为 _____ g.
（2）图2中打开可乐瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 _____ 有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 _____ ；乙试管内的溶液是 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液.
（4）用氯化钠固体和水配制100g质量分数为6%的NaC1溶液，其步骤有：计算、 _____ 、量取、溶解；其中在溶解过程中玻璃棒的作用是 _____ .
20．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的______（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量______g氯化钠固体。
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为______mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为1.0g/mL）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法______（选填“可行”或“不可行”）。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
21．某化学兴趣小组为测定一定量生铁样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中铁的质量,并得到纯净的一定浓度的硫酸亚铁溶液。进行了如下实验
注:反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1) 写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(2) 根据已知条件列出求解①中参加反应的铁的质量（X)的比例式_________。
(3)该生铁样品中铁的质量为___________;
(4) 若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_______。
(5)若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_________。
三、简答题，共1小题
22科学家用点燃氢气，验证燃烧产物的方法，证实了水的组成．
（1）如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，并在导管口b处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置，实验过程中可以观察到的现象是________．d处发生反应的化学方程式为________
（2）在进行电解水的实验时，常加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH不被电解．若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成H2的质量约为________ g．
参考答案
1．A
【详解】
A、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故A正确；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是继续增大，故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；
D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误．
故选A．
2.B
【详解】
根据题意，在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，据此结合题意进行分析判断.
解：A、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减少，故选项说法错误.
B、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减少，故选项说法正确.
C、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误.
D、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法错误.
故选B.
3.D
【详解】
A、比较物质溶解度时一定要指明温度，A错误；
B、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2°C时a、b的饱和溶液分别降温到t1°C，b溶液的溶质质量分数不变，仍为t2°C时b的饱和溶液的溶质质量分数，a溶液中析出晶体，变为t1°C时的饱和溶液，t1°C时a的溶解度大于t2°C时b的溶解度，所以t1°C时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2°C时b的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，a、b的溶液的溶质质量分数大小关系为a>b，B错误；
C、t1°C时等质量的a、b的饱和溶液的溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，溶质质量也不相等，C错误；
D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小；降温时a溶解度变小而析出，b的溶解度变大不能析出。a物质中含有少量b物质时，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a物质，D正确。
故选D。
4.D
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间会吸收空气中的水分，溶液质量增加，错误；
B、催化剂在化学反应前后自身的质量和化学性质不变。故用氯酸钾制氧气时有催化剂比无催化剂时剩余固体的质量要多，错误；
C、温度不变，饱和溶液溶质质量分数相等。故60℃时恒温蒸发饱和的KNO3溶液，溶质质量分数相等，错误；
D、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，一段时间后溶液恢复至室温，正确。故选D。
5．B
【分析】
考查溶液的质量分数。
【详解】
A、溶剂为100-100×10%=90g，故不符合题意；
B、10+90=100g，溶液质量为100g，10/100=10%，溶液的质量分数为10%，故符合题意；
C、氯化钠=100×10%=10g，溶剂水=90g，溶液中氯化钠与水的质量比为，故不符合题意；
D、溶液中氯化钠与水的质量比为，故不符合题意。故选B。
6．A
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。
7．C
【详解】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．图3中M表示的是甲的溶解度曲线。故A错误。B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和。故B错误。C．图2乙溶液一定比甲溶液浓。故C正确。D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，因没有指明温度。故D错误。
8．B
【详解】
A、t℃时，A的溶解度是ag，根据溶液中溶质质量分数的定义，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，选项A不正确；
B、t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，说明在此过程中加水Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ，选项B正确；
C、t℃时， A的饱和溶液溶质质量分数是t℃时A溶液的最大质量分数，此时A的饱和溶液不能继续溶解A溶质，选项C不正确；
D、根据A和B 的计算，t℃时，向WgA的饱和溶液中加水Wg，其溶质质量分数就减少一半，选项D不正确。故选B。
9．B
【详解】
一定温度下，某物质的饱和溶液是浓度最大的，所以一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%小于饱和溶液中溶质的质量分数为b%，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数为b小于溶解度c，所以它们由大到小的是cba。
故选：B。
10．B
【详解】
A、100g溶质质量分数为10%的食盐溶液表示100g溶液中含有10g食盐，错误；
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是10g：(100g-10g)=1：9，正确；
C、溶液是均一的；把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，错误；
D、再向其中加入10g食盐，同时溶液质量变为100g+10g=110g，不能得到20%的食盐溶液，错误；
故选B。
11．A
【分析】
【详解】
溶液用水稀释，采用的是加水稀释的方法，溶质的质量不变；溶剂的质量增加；溶液的质量增加；溶质的质量分数减小。
故选：A。
12．B
【详解】
某温度下，将20g硝酸钾放入80g水中，固体全部溶解形成硝酸钾溶液，则该溶液的溶质的质量分数为。
故选：B。
13.C
【详解】
A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。
14.C
【详解】
A. 由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；
B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；
C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1℃时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；
D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。
15.D
【解析】
根据溶解度曲线的含义可知，A.t1℃时，相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等；B.将甲的饱和溶液从t2℃降到t1℃，有晶体析出，而乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；C.将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶解度一定增大；D.当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小是正确的叙述；故答案选择D
16．C
【解析】
试题分析：蒸发水分过程中，溶质的质量不变，故可设需蒸发水的质量为x，列式为：200g×10%=（200g-x）×20%，x=100g，故选C
17．C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
【详解】
（1）A、水中异色需利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
B、水中异味需要利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
C、过滤能将不溶性固体或没有溶解的固体物质从液体中分离出来，所以通过过滤可使水澄清透明，符合题意；
D、细菌和病毒需通过消毒和杀菌除去，不符合题意；故选C。
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，说明水在该反应中作催化剂，起催化作用；
（3）两支试管中水的体积相同，但温度不同，高锰酸钾溶解的量不同，由此说明温度会影响物质的溶解性；
（4）①t2°C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下甲和乙的溶解度相等；
②t1°C时，丙的溶解度为40g，该温度下，丙的饱和溶液中溶质质量分数为；
③甲、乙、丙三种物质中，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以甲和乙的饱和溶液降温时析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，因此将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 °C，甲、乙的溶液仍然是饱和溶液，丙的溶液是不饱和溶液，由于0°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲物质饱和溶液的溶质质量分数，由于0°C时甲的溶解度与t3°C时丙的溶解度相等，所以0°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数和t3°C时丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，即降温至0 °C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙。
18．不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
【详解】
（一）①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，氢氧化钙溶解度增大，所得溶液是氢氧化钙的不饱和溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量=55g-15.8g=39.2g；故答案为39.2g；
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目减少；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度不变。
⑤硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是降温结晶。
（2）设需要水的体积为x
100g×18%=0.9%×（100g+x×1.0g·mL-1），x=1900mL。
19．CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
【详解】
（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。
20．2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；
（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，第一次加热后收集到的氧气质量为：57g-47.4g=9.6克；
（3）根据题意可知，反应生成的氯化钾的质量=200g×14.9%=29.8g；
设两次总共参加反应的氯酸钾质量X
X=49g
（4）设第一次分解的氯酸钾的质量为y。
y=24.5g；
小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；
（5）设需加入水的质量是z。
溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则有：
200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的质量是98g。
21．Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑ 56/2==X/0.8g 22.4g 25% 320g
【解析】
根据质量守恒定律，生成气体的质量为：23.2g+400g-422.4g=0.8g。
(1)发生反应的化学方程式：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
(2)设参加反应的铁的质量为X。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 2
X 0.8g
=
(3)设该生铁样品中铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为w。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 152 2
y w 0.8g
=，解得y= 22.4g,=，解得w=60.8g
(4)因为反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应，因此反应生成硫酸亚铁总质量为：60.8g+60.8g =121.6g。
反应后溶液的质量为：22.4g+400g-0.8g+22.4g-0.8g+43.2g=486.4g。
所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=25%
(5)设200g稀硫酸中所含硫酸的质量为m。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
98 2
m 0.8g
=，解得m= 39.2g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为n，稀释前后溶质的质量相等，则98%×n=19.6%×400g，解得n=80g，需要水的质量为：400g-80g=320g
22. 无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠 2H2+O2 2H2O 1.9
【详解】
（1）实验过程为用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水，然后点燃气体，氢气燃烧生成的水遇温度较低烧杯，在杯底凝结成液态水；所以观察到的现象是：无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠；氢气在氧气中燃烧生成水，d处发生反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O；
（2）加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性，反应前后其质量保持不变，随着电解水实验的进行，水的质量不断减少，则其溶质的质量分数不断增加，现在溶液中NaOH的质量分数改变了1%，说明变为6%，设现在溶液的质量为X，则有100g×5%=X×6%，解得X≈83.3g，则电解水的质量是100g-83.3g=16.7g，电解水生成氢气和氧气，可知生成H2的质量等于水中氢元素的质量，生成H2的质量=。
【点睛】
无水硫酸铜为白色粉末，遇水可生成蓝色硫酸铜晶体，常用此白色粉末检验水的存在。