第八单元第二节海水“晒盐”基础练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

第二节海水“晒盐”第八单元海洋化学资源基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．下列有关粗盐提纯说法正确的是（　　）
A．将蒸发皿放在石棉网上加热
B．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
C．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌
D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图中Ⅰ所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部是否还有未溶解的固体，无法判断
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，甲析出晶体多
4．下列关于如图的描述中正确的是（　　）
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液
C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
5．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（　　）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．氯化钠在生活中用作调味品
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，可得到65 g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
8．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50 gA放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为l：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
11．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
13．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时 a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g 水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
二．填空题（共4小题）
14．如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　（填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　 　g．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　 　．
（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？　 　（填“能”或“不能”）．理由是　 　．
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的　 　物质溶液会变得饱和．
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：　 　．
（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为　 　．
（4）20℃时，25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（5）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是　 　（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取　 　的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取　 　的方法．
16．请依据如图中甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是　 　。
（2）t2℃时，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是　 　，当温度降至t1℃时，充分溶解后所得三杯溶液中溶质的质量分数关系是　 　。
（3）现有t3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液各50g，将其温度降至t1℃，下列对所得溶液的比较中，正确的是　 　 （选填序号）。
A．溶液质量：甲＜乙＜丙
B．溶剂质量：甲＝乙＜丙
C．溶质质量分数：丙＜甲＜乙
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）图中P点的含义是　 　。
（2）将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是　 　。
（3）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是　 　。
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是　 　（用甲、乙、丙表示）。
三．解答题（共3小题）
18．阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过　 　g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量　 　（填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是　 　。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：　 　。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　 　（填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　 　（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是　 　。
②t1℃时甲物质溶解度　 　乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过　 　或　 　，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简比）。
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度 （g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是　 　。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是　 　溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线　 　。
第二节海水“晒盐”第八单元海洋化学资源基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列有关粗盐提纯说法正确的是（　　）
A．将蒸发皿放在石棉网上加热
B．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
C．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌
D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
【分析】A、根据蒸发皿的使用方法，进行分析判断。
B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发皿无需放在石棉网上加热，直接加热即可，故选项说法错误。
B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，如果过滤后滤液仍然浑浊，应重新进行过滤，故选项说法正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不是为了加快蒸发，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图中Ⅰ所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部是否还有未溶解的固体，无法判断
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、烧杯①底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，图Ⅰ中烧杯①中溶质完全溶解，烧杯②中溶质有剩余，可知烧杯①中溶解的是氯化钾，烧杯②中溶解的是硝酸钾，故B错误；
C、烧杯①中的溶质可能刚好完全溶解达到饱和，也可能未达饱和；由图Ⅱ可知，两烧杯中加入的溶质质量一定小于t2℃时两物质的溶解度，所以将烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯中的溶质完全溶解，故C错误；
D、若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质均完全溶解，此时两烧杯中的溶质质量和溶剂质量均相等，则溶质的质量分数一定相等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，甲析出晶体多
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B、t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，甲或乙两种物质的溶解度Wg，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100，故C正确；
D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体也不能确定，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．下列关于如图的描述中正确的是（　　）
A．25℃时，乙的溶解度最大
B．35℃时，50g水溶解30g甲形成80g溶液
C．降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D．如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，25℃时，甲物质的溶解度最大，故A错误；
B、35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水溶解30g甲形成70g溶液，故B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中的溶质是丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【分析】根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
B、由溶液pH 的变化图，d﹣m pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m 段反应过程中有气泡产生，故选项说法错误。
C、由溶液pH 的变化图，m﹣n pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故选项说法错误。
D、图乙中n 点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有 Na2CO3和 NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确逐滴滴加碳酸钠溶液中溶液pH的变化、熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。
6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（　　）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．氯化钠在生活中用作调味品
【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质和用途分析。
【解答】解：A、食物中添加少量的亚硝酸钠可以起到保鲜作用，但大量添加会危害身体健康，故说法错误；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上可用作复合肥料，故说法正确；
C、农业上常用硫酸铜各熟石灰配制波尔多液，故说法正确。
D、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查了一些与生活相关的化学物质的用途，是中考的重要内容，需同学们掌握。
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，可得到65 g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将15 g甲物质加入50g水中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50 gA放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为l：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，错误；
B、t2℃时，A的溶解度为50g，故把50 gA放入50 g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：50g＝l：3，正确；
C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C的溶液组成不变，仍然是最小，在t1℃时A的溶解度小于B，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
【分析】根据FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，要证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论．
【解答】解：A、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；
D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，控制变量法是解决此类问题的常用方法，通过控制变量对比的溶液中含有相同的离子的方法来探究离子对溶液性质的影响是正确解答本题的关键．
11．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出；甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。
【解答】解：A、t2℃时，在等质量两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小正确，因为甲有晶体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
【分析】A、根据t1℃时，A的溶解度考虑；
B、根据t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃是否有晶体析出考虑；
C、根据溶质质量分数的判断方法考虑；
D、根据B溶液的曲线变化情况考虑。
【解答】解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g，故说法正确；
B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故说法正确；
C、由于在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故说法错误。
D、由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故说法正确；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液溶质质量分数的判断方法，固体物质从溶液中结晶析出的方法。
13．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时 a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g 水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
B、饱和溶液变为不饱和溶液可采取加入溶剂或降温的方法；
C、据a的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、据ab的溶解度随温度升高而增大分析解答。
【解答】解：A、15℃时，a、b 的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，均为 20g，正确；
B、b的溶解度随温度升高而增大，所以加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
C、a的溶解度随温度降低而增大，所以将30℃时 a 的饱和溶液降温至15℃，溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，正确；
D、分别向100g 水中加入20g a和b恰好饱和，升温至30℃，a溶解度减小析出晶体依然是饱和溶液，b溶解度增大，变为不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查 了学生对溶解度曲线意义的理解和应用，溶质质量分数的计算方法等，能较好考查学生分析解决问题的能力。
二．填空题（共4小题）
14．如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　B＞C＞A　（填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　65　g．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　B＞C＞A　．
（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？　不能　（填“能”或“不能”）．理由是　在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等　．
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【分析】（1）运用题中图（1）分析解答
（2）运用t1℃时A物质的溶解度是30g和溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量解答．
（3）运用t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数＝×100%相关知识解答．
（4）①运用溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液解答．
②运用t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液解答．
【解答】解：（1）由题中图（1）可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t1℃时A物质的溶解度是30g，溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，所以50g水中溶解的A物质质量为15g，所以形成的溶液的质量为65g，故（2）答案：65
（3）t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数B＞C＞A，升高温度到t2℃时AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度减小但还大于t1℃时A的溶解度，故只有C的溶液会析出晶体但还大于A的溶质质量分数．故（3）答案B＞C＞A．
（4）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，故①答案：不能 在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等
②t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故②答案：不变．
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：
（1）升高温度，接近饱和的　C　物质溶液会变得饱和．
（2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为：　B＞A＝C　．
（3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为　3：10：13　．
（4）20℃时，25g B物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（5）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取　降温结晶　的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取　蒸发溶剂结晶　的方法．
【分析】由溶解度曲线图可知，不同物质的溶解度在同一温度时的大小情况，也能知道同一物质的溶解度受温度的影响情况．
【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知A、B、C三种固体物质的溶解度只有C的溶解度随温度的升高而降低，所以当升温时，C的不饱和溶液能变为饱和溶液．
（2）由溶解度曲线图可知，10℃时三种物质溶解度大小关系：B＞A＝C．
（3）35℃时，A物质的溶解度为30g，由此可知30gA在100g水中恰好达饱和形成130g溶液，故A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为3：10：13．
（4）20℃时，B物质的溶解度为18g，故25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，只能溶解18g，所以所得溶液为饱和溶液．
（5）20℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃时，因A的溶解度随温度的升高而升高，所以溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数保持不变．
（6）因A的溶解度受温度影响较大，所以要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取降温结晶的方法．而B的溶解度受温度影响较小的，所以要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取蒸发溶剂法．
故答案为：（1）C．
（2）B＞A＝C．
（3）3：10：13．
（4）饱和．
（5）不变．
（6）降温结晶；蒸发溶剂结晶．
【点评】当把一定量的溶质放入一定量的溶剂中时，所得溶液的质量不一定等于所加溶质的质量加溶剂的质量．因为我们还要考虑溶解度情况．
16．请依据如图中甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是　乙＞甲＝丙　。
（2）t2℃时，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是　丙　，当温度降至t1℃时，充分溶解后所得三杯溶液中溶质的质量分数关系是　乙＞甲＝丙　。
（3）现有t3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液各50g，将其温度降至t1℃，下列对所得溶液的比较中，正确的是　ABC　 （选填序号）。
A．溶液质量：甲＜乙＜丙
B．溶剂质量：甲＝乙＜丙
C．溶质质量分数：丙＜甲＜乙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%．
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙。
故填：乙＞甲＝丙。
（2）t2℃时，若将20g的甲、乙、丙三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙，是因为该温度下丙溶解度小于30g，因此50g水中不能完全溶解20g丙；
t1℃时甲、丙溶解度都是30g，50g水中溶解15g都恰好饱和，因此甲、丙的质量分数＝×100%＝23.1%，乙的溶解度是70g，50g水中能够完全溶解20g，乙的质量分数＝×100%＝28.6%，当温度降至t1℃时，充分溶解后所得三杯溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＝丙。
故填：乙＞甲＝丙。
（3）A．t3℃降至t1℃，丙变成不饱和溶液，溶液质量不变，甲的溶解度差比乙大，因此甲析出晶体质量大于乙，因此乙溶液质量大于甲，溶液质量甲＜乙＜丙，该选项说法正确；
B．t3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液各50g，甲、乙溶剂质量相等，都小于丙，降低温度过程中，溶剂质量不变，溶剂质量是甲＝乙＜丙，该选项说法正确；
C．t3℃降至t1℃，甲、乙仍然都是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数是丙＜甲＜乙，该选项说法正确。
故填：ABC。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）图中P点的含义是　t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　。
（2）将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是　乙　。
（3）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是　降低温度　。
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是　丙＞乙＞甲　（用甲、乙、丙表示）。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是乙；
（3）丙物质的溶解度随温度的将而增大，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是降低温度；
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以所得三种溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）乙；
（3）降低温度；
（4）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共3小题）
18．阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过　6　g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量　超标　（填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是　ABC　。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：　合理摄入食盐　。
【分析】根据题干提供的信息结合生活实际进行分析解答即可。
【解答】解：（1）粗盐制取精盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）根据题干提供的信息，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。故填：6；
（3）一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，则摄入的食盐的质量为：3×3g＝9g，故食盐摄入量超标，故填：超标；
（4）A．低钠盐是食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病，故高血压患者，可适当选择低钠盐，正确；
B．据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g，故目前我国居民食盐摄入量普遍偏高，正确；
C．氯化钠在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用，故氯化钠是维持人体生命活动的重要物质，正确；
D．我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害，故每天做饭时可加入大量食盐，不符合生活实际，错误；
故填：ABC；
（5）日常摄取食盐要合理摄入，故填：合理摄入食盐。
【点评】本题难度不大，根据题干提供的信息结合生活实际即可解答。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　AD　（填序号）。
A.氯化钠
B.植物油
C.面粉
D.白糖
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　BD　（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是　甲　。
②t1℃时甲物质溶解度　＝　乙物质的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过　恒温蒸发溶剂　或　加入乙　，可使其转变为饱和溶液。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　2：5　（填最简比）。
【分析】（1）氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
植物油不溶于水，不能形成溶液；
面粉不溶于水，不能形成溶液；
白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
（2）溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据溶解度可以计算饱和溶液中溶质和溶剂的质量比．
【解答】解：（1）A.氯化钠易溶于水，能够溶于水形成溶液；
B.植物油不溶于水，不能形成溶液；
C.面粉不溶于水，不能形成溶液；
D.白糖易溶于水，能够溶于水形成溶液。
故填：AD。
（2）A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，该选项说法不正确；
B.溶液是均一的、稳定的混合物，该选项说法正确；
C.溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，碘酒溶液中溶剂是酒精，该选项说法不正确；
D.海水是溶解有多种溶质的溶液，该选项说法正确。
故填：BD。
（3）①溶解度随温度升高而增大的物质是甲。
故填：甲。
②t1℃时甲物质溶解度＝乙物质的溶解度。
故填：＝。
③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂或加入乙，可使其转变为饱和溶液。
故填：恒温蒸发溶剂；加入乙。
④t2℃时甲溶解度是40g，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：40g1：00g＝2：5。
故填：2：5。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
20．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度 （g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t2℃时，乙的溶解度是　9.6　g/100g水。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是　20%　。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是　乙　溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线　　。
【分析】（1）根据提供数据可以判断某种物质的溶解度。
（2）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
根据溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）t2℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水。
故填：9.6.
（2）Ⅰ.t1℃时，甲的溶解度是44.9g，因此25g甲完全溶解，甲溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%。
故填：20%。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃，溶液质量减少的是乙，是因为乙的溶解度随着温度升高而减小。
丙溶液溶质质量随温度变化的曲线如下所示：
。
故填：乙；。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
第1页（共1页）