第八单元第二节“海水晒盐课后作业—2021-2022学年九年级化学人鲁教版下册（word版含解析）

第二节“海水晒盐”第八单元海洋化学资源课后作业2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　）
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解10g乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
3．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度
B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤
D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
4．海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
5．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
6．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（　　）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
7．除去食盐水中的CaCl2、Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：
①加过量的BaCl2溶液；
②过滤；
③加过量Na2CO3溶液；
④蒸发结晶；
⑤加适量盐酸；
⑥加过量Ca（OH）2溶液。
下列操作顺序正确的是（　　）（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．①③⑥②⑤④ B．⑥①⑤③②④ C．⑥①③⑤④② D．①⑥③②⑤④
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将20℃时甲、乙物质的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液溶质质量分数甲大于乙
C．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
D．40℃时，分别将甲、乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体质量甲大于乙
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法
13．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
二．填空题（共4小题）
14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 　 　。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 　 　。
（4）若A物质中含有少量的C物质，可通过 　 　的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 　 　g水。
15．实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　 　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　 　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 　 　。
16．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　 　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　 　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③中操作a的名称是　 　；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　 　。
（3）蒸发精盐水到　 　即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
三．解答题（共3小题）
18．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 　 　极，该实验能量转化的主要方式是 　 　。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 　 　个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 　 　检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 　 　（填“M”或“N”）。
②Q点的含义 　 　。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 　 　。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 　 　g。
19．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中 　 　操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 　 　作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为 　 　。
（4）伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是 　 　。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　 　（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 　。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，如图是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
（1）海水属于 　 　（填物质类别）。
（2）10℃时，氯化钠的溶解度是 　 　，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
（3）粗盐经过溶解、过滤、　 　、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是 　 　。
（4）下列说法正确的是 　 　。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.蒸发池中，溶质质量逐渐增加
C.结晶池中，溶质质量分数逐渐变大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
第二节“海水晒盐”第八单元海洋化学资源课后作业2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
【分析】根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，从而确定形成的溶液是否饱和，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过蒸发溶剂还是降温结晶的方法达到提纯物质的目的等．
【解答】解：A、在一定的温度下比较物质的溶解度，故错误；
B、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故错误；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g，故正确；
D、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（　　）
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解10g乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，则50g水中溶解10g甲刚好饱和，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，50g水中溶解10g乙物质溶液也刚好饱和，故A说法正确；
B、t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法，故B说法正确；
C、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，甲物质析出晶体，还是饱和溶液，乙物质降温后变为不饱和溶液，所以将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，甲溶液浓度比乙溶液浓度大，故C说法错误；
D、N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时，刚好到达溶解度曲线上，刚好能变为饱和溶液，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度
B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤
D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
【分析】A、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
B、根据加快溶解速率的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、操作①，能加快溶解速率，不能增大食盐的溶解度，故选项说法错误。
B、操作②，通过升高温度，可加速溶解，故选项说法正确。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作③中不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，结合溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解、过滤操作中均需使用烧杯，故选项错误。
B、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
C、溶解、过滤、蒸发中均不需使用锥形瓶，故选项正确。
D、蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
【分析】根据题意，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图甲到图乙，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，故选项说法错误。
B、图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图乙到图丙，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图丙到图丁，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、由图甲到图丁，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液蒸发溶剂后所得溶液仍为该温度下的饱和溶液是正确解答本题的关键。
6．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（　　）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、操作①和②的顺序不能颠倒，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，故选项说法错误。
B、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，操作②只除去了Ca2+，故选项说法正确。
C、整个实验共发生了氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水5个复分解反应，故选项说法错误。
D、操作④除去了OH﹣、CO32﹣，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．除去食盐水中的CaCl2、Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：
①加过量的BaCl2溶液；
②过滤；
③加过量Na2CO3溶液；
④蒸发结晶；
⑤加适量盐酸；
⑥加过量Ca（OH）2溶液。
下列操作顺序正确的是（　　）（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．①③⑥②⑤④ B．⑥①⑤③②④ C．⑥①③⑤④② D．①⑥③②⑤④
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①⑥③②⑤④或⑥①③②⑤④。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将20℃时甲、乙物质的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液溶质质量分数甲大于乙
C．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
D．40℃时，分别将甲、乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体质量甲大于乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、比较溶解度的大小；
B、升温后溶液溶质质量分数大小的比较；
C、20℃时，相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质的质量才相等，必须是等质量的溶液才可以，否则比较不出来溶质质量大小；
D、40℃时，甲的溶解度大于乙，判断析出晶体质量的大小。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项中并没有指出，故A不符合题意；
B、20℃时甲、乙的溶解度相同，所以它们的饱和溶液溶质质量分数相等，当分别升温至40℃时，里面溶质溶剂的质量并没有发生改变，因此所得溶液溶质的质量分数不变，还是甲＝乙，故B不符合题意；
C、20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等错误，因为20℃时，相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质的质量才相等，必须是等质量的溶液才可以，否则比较不出来溶质质量大小，故C不符合题意；
D、40℃时，甲的溶解度大于乙，故甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出甲的质量大于乙，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故C错误；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判提纯晶体的方法．
【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g，故B正确；
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法
【分析】饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解A、t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数不一定为丙＞甲，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
B、t2℃时丙溶解度是30g，20g丙溶解于50g水中，能够溶解15g，能形成65g溶液，该选项说法不正确；
C、分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，由于t2℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃是的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，该选项说法不正确；
D、若要将在M点（饱和溶液）的甲溶液转变为N点（不饱和溶液）的甲溶液，可采取加溶剂的方法，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
【分析】A、搅拌能够加快溶解速率；
B、过滤能够除去不溶于水的物质；
C、蒸发时，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干；
D、粗盐若未能充分溶解，导致最终得到的氯化钠质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低。
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，该选项说法正确；
B、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，该选项说法正确；
C、蒸发时不能将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，该选项说法不正确；
D、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二．填空题（共4小题）
14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 　A＝B＞C　。
（2）t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　90　g。
（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 　A＞C　。
（4）若A物质中含有少量的C物质，可通过 　降温结晶　的方法提纯A（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 　150　g水。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＝B＞C。
故答案为：A＝B＞C。
（2）t3℃时甲的溶解度是80g，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，能够溶解40g，所得溶液的质量是90g。
故答案为：90。
（3）t1℃时A和C的溶解度相等，将t1℃时A和C的饱和溶液（溶质质量分数相等）同时升高一定温度后，C析出晶体，仍然是饱和溶液，A变成不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C。
故答案为：A＞C。
（4）A的溶解度随着温度升高而增大，C的溶解度随着温度升高而减小，若A物质中含有少量的C物质，可通过降温结晶的方法提纯A。
故答案为：降温结晶。
（5）将100g10%的A溶液稀释到4%需加入：100g×10%÷4%﹣100g＝150g水。
故答案为：150。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15．实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　过滤　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　氯化钡溶液　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 　除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
【分析】根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去进行分析。
【解答】解：实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：过滤；氯化钡溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　相等　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　甲　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等　（写一种即可）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
故填：相等。
（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。
故填：甲。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。
故填：降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。
（2）步骤③中操作a的名称是　过滤　；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　NaOH　。
（3）蒸发精盐水到　有大量固体析出时　即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　CaCl2　。
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
（2）根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行解答；
（3）根据蒸发结晶的操作注意事项进行解答；
（4）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaOH；
（3）蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；故填：有大量固体析出时；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故填：CaCl2。
【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。
三．解答题（共3小题）
18．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源 　负　极，该实验能量转化的主要方式是 　电能转化为化学能　。
（2）将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 　2　个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 　肥皂水　检验阳离子交换柱是否已失效。
（3）t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线 　M　（填“M”或“N”）。
②Q点的含义 　t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等　。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 　甲物质溶于水放热，温度升高　。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水 　50　g。
【分析】（1）根据电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，进行分析；
（2）肥皂水能够钙离子、镁离子反应；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
【解答】解：（1）电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从能量变化角度看，该过程是将电能转化为化学能；
（2）①一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，加入肥皂水，如果产生大量泡沫，说明钙离子、镁离子已经完全除去或剩余量很少，阳离子交换柱已失效。
（3）①t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧补中，充分溶解后，恢复到t2℃，乙中有固体剩余，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，故固体甲对应的溶解度曲线M；
②Q点是甲、乙溶解度曲线交点，含义是t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，原因可能是甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，故固体先溶解，当溶解完毕，冷却到原温度时固体会析出。
④t1℃时，甲物质的溶解度为25g，在100g水中加入30g乙物质，形成饱和溶液；根据溶液稀释前后溶质质量不变，所含溶质质量为：×50g＝10g，故需加水的质量为﹣50g＝50g
故答案为：（1）负；电能转化为化学能；
（2）2；肥皂水；
（3）①M；②t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等；③甲物质溶于水放热，温度升高；④饱和溶液；50。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中 　过滤　操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 　乳化　作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为 　压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）　。
（4）伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是 　t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等　。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　1：5　（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用 　降温结晶　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　。
【分析】（1）根据过滤的作用进行分析；
（2）根据乳化原理进行分析；
（3）根据气体溶解度的影响因素进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）过滤是除去部分不溶性杂质，口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中过滤操作相同的作用；
（2）洗涤剂清洗饭盒上的油污，是利用了乳化作用；
（3）将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小，气体的溶解度减小的原因；
（4）①P点的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g甲物质，所以50g水中最多溶解10g甲物质，所以t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是：10g：50g＝1：5；
③甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以丙物质溶液质量最大，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，但甲的溶解度减小的幅度大，析出的晶体多，所以甲溶液质量最小，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）过滤；
（2）乳化；
（3）压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）；
（4）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；②1：5；③降温结晶；④丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，如图是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
（1）海水属于 　混合物　（填物质类别）。
（2）10℃时，氯化钠的溶解度是 　35.8g　，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 　小于　（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
（3）粗盐经过溶解、过滤、　蒸发　、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是 　氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙　。
（4）下列说法正确的是 　AD　。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.蒸发池中，溶质质量逐渐增加
C.结晶池中，溶质质量分数逐渐变大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【分析】（1）根据海水的组成分析类别。
（2）根据氯化钠和氯化钙的溶解度表分析回答；
（3）根据粗盐的提纯过程和氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠分析回答。
（4）根据海水晒盐的过程中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化分析判断有关的变化。
【解答】解：（1）海水含有水、氯化钠等，属于混合物。
（2）由氯化钠和氯化钙的溶解度表10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数小于氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
（3）粗盐经过溶解、过滤、蒸发、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙。
（4）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，该选项正确；
B.在蒸发池中，主要是溶剂水再减少，海水中氯化钠的质量不变，该选项不正确；
C.结晶池中，是氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，该选项正确。
故答案为：（1）混合物；
（2）35.8g；小于；
（3）蒸发；氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙；
（4）AD。
【点评】此题主要考查溶解度表的应用，主要是利用溶解度的含义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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