吉林省四平市朝阳坡中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 吉林省四平市朝阳坡中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-14 18:50:02 | ||
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文档简介
吉林省四平市朝阳坡中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间
90分钟。
注意事项：
1．开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．将选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内。在试题卷上作答无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都一定伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．如果没有物质的变化，就没有能量的变化
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3．下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
4．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。
下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
5．水是人类必不可少的宝贵资源。2012年“中国水周”的主题是：“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。下列关于水的说法，不正确的是
A．水的电离是吸热过程
B．将氢氧化钠固体投入水中，溶液温度升高
C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
6．已知①2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) △H＝－221.0 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g) ═ 2H2O(g)
△H＝－483.6 kJ/mol，则反应C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)的△H为
A．＋131.3 kJ/mol B．－131.3 kJ/mol
C．－352.3 kJ/mol D．＋262.6 kJ/mol
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．由盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ═ 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8．对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志是
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内，生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推理合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2 ═ Fe3＋＋2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O ═ Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋ ═ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ ═ 3Cl－＋ClO－ 3＋H2O
11．某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出的关系，你认为不正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
12．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g) ═ 2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ═ CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) ═ 2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) → 4CO2(g)＋5H2O(l) (H＝－2878 kJ；
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) → 4CO2 (g)＋5H2O(l) (H＝－2869 kJ。
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14．如图所示，条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ＋Q（正反应为放热）中NO的含量R与T变化关系曲线如图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的点是
A．a B．b
C．c D．d
15．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均不变
C．BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D．BaSO4的溶解度、Ksp都增大
16．如图所示，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 △H＝－92 kJ/mol
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ；若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题：本题共2小题，共21分。
17．（13分）
中和热的测定：中和热测定实验需要的仪器有大小不同的烧杯、量筒、 、 。需要测量的温度有 和 。实验中使酸或碱过量的原因是保证反应完全，使测得的热量值准确，若用50 mL 0.5 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应和用60 mL 0.5 mol/L的盐酸和60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应放出的热量 （填“是”或“不”）相同，中和热 （填“是”或“不”）相同。理由是 。
18．（8分）
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) ═ xC(g)＋2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。
（1）此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量，n(A)＝n(B)＝ mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)。
（3）x的值为 。
三、实验题：本题共2小题，共23分。
19．（10分）
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。据此完成下列要求。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，该反
应中SO2的转化率为 。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是：
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3(g)和1 L N2；
③1 L SO2、1 L O2 和1 L SO3(g)。
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是
。（用序号①②③和“＜”、“＝”或“＞”表示）
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式 。
20．（13分）
欲采用滴定的方法测定绿矾中样品的质量分数（约45%），根据反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。
步骤如下：
①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处
（见下图）；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
⑤重复滴定2～3次；
⑥计算。
（1）实验步骤③中的溶液体积读数为 。
（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：① 、③ 。
（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）
（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
四、计算题：本题共1小题，共8分。
21．（8分）
在Cl－和CrO2－4浓度都是0.100 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？（要求列式计算）
【已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12】
2012－2013学年第一学期公主岭实验高中期中考试
高二化学答案
二、填空题：本题共2小题，共21分。
三、实验题：本题共2小题，共23分。
四、计算题：本题共1小题，共8分。
21．（8分）
AgCl 先沉淀
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间
90分钟。
注意事项：
1．开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．将选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内。在试题卷上作答无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都一定伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．如果没有物质的变化，就没有能量的变化
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3．下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
4．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。
下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
5．水是人类必不可少的宝贵资源。2012年“中国水周”的主题是：“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。下列关于水的说法，不正确的是
A．水的电离是吸热过程
B．将氢氧化钠固体投入水中，溶液温度升高
C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
6．已知①2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) △H＝－221.0 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g) ═ 2H2O(g)
△H＝－483.6 kJ/mol，则反应C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)的△H为
A．＋131.3 kJ/mol B．－131.3 kJ/mol
C．－352.3 kJ/mol D．＋262.6 kJ/mol
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．由盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ═ 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8．对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志是
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内，生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推理合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2 ═ Fe3＋＋2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O ═ Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋ ═ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ ═ 3Cl－＋ClO－ 3＋H2O
11．某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出的关系，你认为不正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
12．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g) ═ 2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ═ CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) ═ 2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) → 4CO2(g)＋5H2O(l) (H＝－2878 kJ；
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) → 4CO2 (g)＋5H2O(l) (H＝－2869 kJ。
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14．如图所示，条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ＋Q（正反应为放热）中NO的含量R与T变化关系曲线如图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的点是
A．a B．b
C．c D．d
15．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均不变
C．BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D．BaSO4的溶解度、Ksp都增大
16．如图所示，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 △H＝－92 kJ/mol
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ；若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题：本题共2小题，共21分。
17．（13分）
中和热的测定：中和热测定实验需要的仪器有大小不同的烧杯、量筒、 、 。需要测量的温度有 和 。实验中使酸或碱过量的原因是保证反应完全，使测得的热量值准确，若用50 mL 0.5 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应和用60 mL 0.5 mol/L的盐酸和60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应放出的热量 （填“是”或“不”）相同，中和热 （填“是”或“不”）相同。理由是 。
18．（8分）
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) ═ xC(g)＋2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。
（1）此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量，n(A)＝n(B)＝ mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)。
（3）x的值为 。
三、实验题：本题共2小题，共23分。
19．（10分）
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。据此完成下列要求。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，该反
应中SO2的转化率为 。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是：
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3(g)和1 L N2；
③1 L SO2、1 L O2 和1 L SO3(g)。
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是
。（用序号①②③和“＜”、“＝”或“＞”表示）
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式 。
20．（13分）
欲采用滴定的方法测定绿矾中样品的质量分数（约45%），根据反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。
步骤如下：
①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处
（见下图）；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
⑤重复滴定2～3次；
⑥计算。
（1）实验步骤③中的溶液体积读数为 。
（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：① 、③ 。
（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）
（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
四、计算题：本题共1小题，共8分。
21．（8分）
在Cl－和CrO2－4浓度都是0.100 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？（要求列式计算）
【已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12】
2012－2013学年第一学期公主岭实验高中期中考试
高二化学答案
二、填空题：本题共2小题，共21分。
三、实验题：本题共2小题，共23分。
四、计算题：本题共1小题，共8分。
21．（8分）
AgCl 先沉淀
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