广东省佛山市南山镇中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题

南山镇中学2012-2013学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
第一部分 选择题（共45分）
附部分原子相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 S—32 O—16
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分。）
1．关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （ ）
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A．① ② B．② ③ C．①③ D ② ④
2．下列说法中不正确的是（ ）
A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.放热反应在常温条件下不一定能发生
C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
3．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )
A．4Q B.5Q C.8Q D.16Q
4．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
5．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( )
A．化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1S时该物质的浓度为0.8mol/L
B．化学反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
D．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等
6..把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为 （ ）
Ａ．1 B．2 C．3 D．4
7.在2A（g） + B（g） 3C（g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A. V(A)==0.5mol/(L·S) B.V(B)==0.3mol/(L·S)学科王
C .V(C)==0.8mol(L·S) D.V(D)==1mol/(L·S)
8.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )
A.HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率
C. HI的分解速率大于其生成速率 D.无法判断
9、在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　
A．小于0.6mol大于0.4mol B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol
10.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L
C. SO2, ,SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L
11.对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
A.平衡可能向正反应方向移动 B. 平衡可能向逆反应方向移动
C.生成物的浓度相应增大 D. 平衡可能移动也可能不移动
12. 冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g） (CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
A．高温低压 B．低温低压 C．加催化剂 D．低温高压
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 （ ）
A. 67% B. 50% C.25% D.缺少条件无法计算
14.在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
A.0.25 B.0.17 C.0.44 D.1. 0
15.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （ ）
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断
二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，有错选就0分，漏选2分，每小题4分，共20分。）
16．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( 　)
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
17.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （ ）学科王
A.m+n >p+q,正反应是放热反应 B. m+n >p+q,正反应是吸热反应
C. m+n18．在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了
C. A的转化率增大 D.正、逆速率都增大
19. 一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )
A.V正（B2）==V逆（AB2）
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
D.气体密度不再随时间变化而变化
20. I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T
的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A. 反应 △H>0学科王
B．若温度为，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

第二部分 非选择题（共50分）
21.（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是
22.（13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）右图表示在密闭容器中反
应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，
由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸: .
23. （15分）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
24、（12分）在容积为V L的密闭容器中发生学科王
2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂 B.压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800℃ K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变
高二期中考试化学试题（理科）化学参考答案
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19
20
C
C
D
C
C
A
B
C
C
B
C
A
B
B
A
BD
AC
BD
AD
BC
21.（10分） （1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol（反应热、单位、状态、配平各1分，共4分）
（2）410.125 （2分）（3）4mol（2分、单位没有给1分）（4）产物不会造成环境污染（2分意思对就给分）。
22（13分，每空2分、最后一空3分）（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；
（2）升温；减小 SO3 浓度；
(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl + HClO（1分） ,HClO见光易分解（1分）为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动（1分）,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.