第七单元第二节碱及其性质基础练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
2．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
4．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
8．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾
B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
C．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
9．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花
B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭
C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
D 过氧化氢溶液 红砖粉末 带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
11．已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．M和N点溶液含有的溶质不同
B．b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3﹣
C．a曲线可以代表Na+
D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
12．下列物质的用途错误的是（　　）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
13．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
C．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变成黄色
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
二．填空题（共4小题）
14．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　 　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　 　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　 　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　 　。
15．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　 　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　 　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　 　、　 　。
16．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为　 　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　 　。
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名　 　、　 　、　 　。氢氧化钠有强烈的　 　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水　 　，再涂上　 　溶液。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈　 　色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　 　。
（3）图中M所属的物质类别是　 　。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：　 　。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3　　 B．HCl　　 C．KCl D．CuSO4
19．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣”表示物质之间能发生化学反应。请回答问题：
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有　 　。
（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　，为验证可能含有的溶质，可加入试剂　 　。
20．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示﹣﹣﹣表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性、碱性或中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）。
（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的　 　溶液（填一种物质的化学式），产生　 　现象，则证明存在。
第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因（阴离子全部为氢氧根离子）即可正确解答本题．
2．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、电解水，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生的气体能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据混合物的元素组成，进行分析判断。
C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、因为碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素。也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
D、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则元素的种类也不会改变，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质，实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（　　）
①有腐蚀性；
②易吸收水蒸气而潮解；
③易溶于水，溶解时放出热量；
④能与空气中的二氧化碳反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：C。
【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目。
5．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【分析】A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，但是二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、氧气与氢氧化钠溶液不反应，也不是空气污染物；故选项错误；
C、二氧化硫气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．
6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与CO2反应 B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应 D．与CuSO4溶液反应
【分析】根据信息中含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂可知，它们都具备了碱的通性，利用碱的通性来分析LiOH的化学性质即可．
【解答】解：A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，故A说法正确；
B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B说法正确；
C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，故C说法错误；
D、因碱与某些盐溶液反应，要求反应物都可溶且生成沉淀，则LiOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查碱的通性，注意信息中氢氧化钠与氢氧化锂性质相似是解答本题的关键，然后利用学生熟悉的碱的化学性质来解答．
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（　　）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
【分析】根据题意，将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选择的物质与氢氧化钡溶液反应应出现明显的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
B、CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
C、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，能检验是否存在氢氧化钡，故选项正确。
D、NaCl溶液与氢氧化钡溶液不反应，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾
B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
C．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
【分析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣，故选项说法正确。
D、二氧化碳不能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
9．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 棉花 沾有无色酚酞溶液的棉花
B 过氧化氢溶液 二氧化锰 木炭
C 稀盐酸 大理石 澄清石灰水
D 过氧化氢溶液 红砖粉末 带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象，据此结合常见化学物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的显碱性，会观察到沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，不符合题意，故选项错误。
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题意，故选项正确。
C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故选项错误。
D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓氨水具有挥发性、酸的化学性质、催化作用等是正确解答本题的关键。
11．已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．M和N点溶液含有的溶质不同
B．b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3﹣
C．a曲线可以代表Na+
D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后结合图象中的数据变化进行分析。
【解答】解：将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧根离子的浓度逐渐的减小到零，然后碳酸氢根离子离子的浓度逐渐增大，但是a曲线呈先下降后上升的趋势，所以a曲线前半段可以代表OH﹣，b曲线可以代表CO32﹣。
A.图中M点，a曲线没有减小到最小，碳酸根离子没有增加到最大，所以M点的溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3；图中N点，碳酸根离子开始减少，碳酸氢根离子开始增加，所以溶液含有的溶质主要是Na2CO3、NaHCO3，故该选项说法正确；
B.因为b曲线的前半段可以代表CO32﹣，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子减少，碳酸氢根离子增多，所以b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3﹣，故该选项说法正确；
C.在反应过程中，钠离子的数目不变，所以a曲线不能代表Na+，故该选项说法不正确；
D.该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同，故该选项说法正确。
故选：C。
【点评】该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同，故D正确。
故选：C。
12．下列物质的用途错误的是（　　）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应。
【解答】解：A、石墨很软，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、纯碱碳酸钠用于制玻璃，不是烧碱，故错误；
C、干冰升华吸热，可用干冰人工降雨，故正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
13．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
C．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变成黄色
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、铁锈放入稀盐酸中生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
二．填空题（共4小题）
14．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　压强　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　吸附　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　吸水　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　氢氧根离子　。
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素，进行作答；
（2）根据乳化原理进行作答；
（3）根据活性炭的性质，进行作答；
（4）根据浓硫酸的性质，进行作答；
（5）根据氢氧化钠、氢氧化钙的结构特点，进行作答。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
【点评】本题考查了乳化作用、吸附作用、浓硫酸的性质、气体的溶解度影响因素等，综合性较强。
15．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　都含有氢氧根离子　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　CO2+2KOH═K2CO3+H2O　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　稀盐酸　、　氢氧化钙溶液　。
【分析】根据碱具有相似化学性质的原因、KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，进行分析解答。
【解答】解：KOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子。
KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。
证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可选用稀盐酸或氢氧化钙溶液等证明二者确实发生了化学反应。
故答案为：
都含有氢氧根离子；CO2+2KOH═K2CO3+H2O；稀盐酸；氢氧化钙溶液（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质，明确KOH与二氧化碳发生了反应即证明有碳酸钾生成是正确解答本题的关键。
16．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　红色　；
（2）性质②的反应为　中和　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　C　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（3）根据性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；
（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）C；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名　烧碱　、　火碱　、　苛性钠　。氢氧化钠有强烈的　腐蚀性　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水　冲洗　，再涂上　硼酸　溶液。
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上需要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故填：烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质和处理方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三．解答题（共3小题）
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）
（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈　红　色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　。
（3）图中M所属的物质类别是　酸　。
（4）由性质②可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是　AD　（填序号）。
A．Na2CO3　　 B．HCl　　 C．KCl D．CuSO4
【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
酸和碱反应生成盐和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（3）图中M所属的物质类别是酸，酸能和碱反应生成盐和水。
故填：酸。
（4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是碳酸钠、硫酸铜，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故填：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣”表示物质之间能发生化学反应。请回答问题：
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　碱　性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有　CaCl2、HCl　。
（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是　NaCl　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　CaCl2　，为验证可能含有的溶质，可加入试剂　碳酸钠溶液　。
【分析】根据已有的物质的性质结合物质间的反应进行分析解答即可。
【解答】解：（1）酚酞试液在碱性溶液中为红色，故氢氧化钙的水溶液呈碱性，盐酸和氢氧化钙会反应生成氯化钙，同时盐酸剩余，故含有的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：碱；CaCl2、HCl；
（2）碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明一定不含有盐酸，则氢氧化钠和盐酸会反应生成氯化钠，故一定含有氯化钠，可能含有氯化钙，要检验氯化钙的存在，可以向溶液中加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀，故填：NaCl；CaCl2；碳酸钠溶液。
【点评】掌握常见的碱的性质是正确解答本题的关键。
20．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示﹣﹣﹣表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　碱性　（填“酸性、碱性或中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　溶液红色褪去　，此时含有的溶质有　CaCl2和HCl　（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）。
（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的　Na2CO3　溶液（填一种物质的化学式），产生　先有大量气泡冒出，随后溶液变浑浊，有白色沉淀生成　现象，则证明存在。
【分析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。
（3）将过量的碳酸钠溶液少量反应后的溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以先看到先有大量气泡冒出，随后溶液变浑浊，有白色沉淀生成，说明CaCl2和HCl存在。
故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；CaCl2和HCl；（3）Na2CO3；先有大量气泡冒出，随后溶液变浑浊，有白色沉淀生成。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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