第七单元第四节酸碱中和反应基础练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

第四节酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
3．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
4．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．MgO D．稀硫酸
5．等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性，pH＝7
B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．溶液中只含有钠离子和氯离子
6．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列做法不符合中和反应原理的是（　　）
A．用稀盐酸除铁锈
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
8．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
10．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（　　）
A．混合后溶液的pH＝7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
11．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．火碱用于制造肥皂、造纸、纺织等工业
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用大量水清洗
13．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl﹣
C．Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．H+、SO42﹣、CO32﹣
二．填空题（共4小题）
14．用符号建立宏观、微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图如图1，回答问题：
①上述示意图中，共包含　 　种元素。
②A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　 　。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图2，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　 　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　 　。
15．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　 　。
（2）写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）曲线上 　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　 　种溶质。
16．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为　 　色，此时溶液的pH　 　，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈　 　性，pH　 　；继续滴入稀盐酸，溶液呈　 　色，pH　 　，在整个实验过程中，溶液发生了　 　反应，化学方程式为　 　．
17．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：
（1）当观察到B烧杯出现　 　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　 　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　 　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　 　。
三．解答题（共3小题）
18．用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
19．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称 　 　，该工厂废水一定呈 　 　性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在 　 　范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当 　 　即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 　 　。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 　 　kg。
20．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为　 　。
（2）根据曲线判断，该反应是将　 　 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”） 滴 入　 　中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时。此时该溶液中的溶质是　 　 （填化学式）。
（4）将80g 10%的氢氧化钠溶液；一定质量的10%的稀盐酸相混合。滴入几滴石蕊溶液。溶液呈紫色。则据盐酸的质量为　 　73g （填“大于”没“等于“或“小于”）。
第四节酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时的溶液的pH大于7，进行分析判断．
C、根据c点时的溶液的pH小于7，进行分析判断．
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故选项说法错误。
C、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
D、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
3．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。
B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
4．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．MgO D．稀硫酸
【分析】10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等，根据反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。
【解答】解：10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钡的质量比关系如下：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171 73
可知，73份质量的盐酸与171份质量的氢氧化钡恰好完全反应，则充分混合反应后过滤，稀盐酸有剩余，滤液的溶质是氯化钡和氯化氢．
A、稀盐酸与氯化铜溶液不反应，故选项正确。
B、氯化钡、盐酸均能与硝酸银溶液反应，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，故选项错误。
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
5．等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性，pH＝7
B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．溶液中只含有钠离子和氯离子
【分析】等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等，反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断．
【解答】解：等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余。
A、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，加入无色酚酞溶液，溶液呈无色，故选项说法错误。
D、稀盐酸有剩余，溶液中含有氢离子、钠离子和氯离子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
6．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
【解答】解：A、一段时间后，乙烧杯中的酚酞溶液由红色变为无色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，说明浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。
B、一段时间后，乙烧杯中的酚酞溶液由红色变为无色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
C、乙烧杯溶液的颜色会改变，由红色变为无色，故选项说法正确。
D、甲、丙烧杯内溶液的颜色不会改变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列做法不符合中和反应原理的是（　　）
A．用稀盐酸除铁锈
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。
B、蚊虫叮咬处涂抹肥皂水，是酸与碱之间生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱之间生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸与碱之间生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
8．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒。涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。
【解答】解：A．食醋的pH＜7，显酸性，不合题意；
B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；
C．肥皂水的pH＞7，显碱性，符合题意；
D．食盐水的pH＝7，呈中性，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（　　）
A．混合后溶液的pH＝7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
【分析】A、根据质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液中所含的溶质质量相等，进行分析判断。
B、根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据稀盐酸有剩余，进行分析判断。
D、根据生成氯化钠的质量，计算出氯化钠溶液的溶质质量分数即可。
【解答】解：A、质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液中所含的溶质质量相等，反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故选项说法错误。
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合前后H2O的数目增加，故选项说法错误。
C、稀盐酸有剩余，溶液显酸性，混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红，故选项说法正确。
D、设生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
10g×16% x
x＝2.34g
混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝11.7%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键。
11．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【分析】A．根据中和反应的概念来分析；
B．根据溶液的酸碱性来分析；
C．根据所示溶液的pH以及化学方程式来分析；
D．根据溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答。
12．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．火碱用于制造肥皂、造纸、纺织等工业
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用大量水清洗
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析瓶底
C、根据火碱是氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
D、根据碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，工业上可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、火碱是氢氧化钠的俗称，可用于制造肥皂、造纸、纺织等工业，故选项说法正确。
D、碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，不能用大量水清洗，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸的化学性质、氢氧化钠的用途等是正确解答本题的关键。
13．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl﹣
C．Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．H+、SO42﹣、CO32﹣
【分析】两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，据此结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有CO32﹣，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与
SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有SO42﹣，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
二．填空题（共4小题）
14．用符号建立宏观、微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图如图1，回答问题：
①上述示意图中，共包含　4　种元素。
②A、B、C、E中属于阳离子的是　Na+　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　NaCl　。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图2，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　氢离子与氢氧根离子结合成水分子　。
【分析】（1）根据元素的概念、阳离子中质子数大于电子数、最外层电子数、化学式的写法来分析；
（2）根据酸碱中和反应的原理与实质来分析。
【解答】解：（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以上述示意图中，共包含4种元素；故填：4；
②B中质子数大于电子数，所以B属于阳离子，其核内有11个质子，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
③若D表示某元素的原子，则m＝7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子；故填：得到；
④D的质子数为17，是氯元素，在化合物中氯元素显﹣1价，B的质子数为11，是钠元素，在化合物中钠元素显+1价，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（2）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
②从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
【点评】本题主要考查了有关原子结构示意图和微粒的模型图的练习题，难度不大，了解其意义是解答的基础。
15．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　紫色石蕊试液变红色　。
（2）写出该反应的化学方程式 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（3）曲线上 　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　二　种溶质。
【分析】（1）根据A点溶液呈酸性进行分析；
（2）依据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应方程式；
（3）根据恰好完全反应时溶液呈中性进行分析；
（4）根据酸碱完全反应后碱有剩余进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知在A点溶液pH小于7，呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（4）在C点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种溶质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）B；
（4）二。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
16．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为　红　色，此时溶液的pH　＞7　，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈　中　性，pH　＝7　；继续滴入稀盐酸，溶液呈　无　色，pH　＜7　，在整个实验过程中，溶液发生了　中和　反应，化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
【解答】解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
17．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：
（1）当观察到B烧杯出现　溶液由红色变成无色　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色　。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，根据酸的性质来分析。
【解答】解：（1）当下过氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加足量的稀HCl时，盐酸与NaOH溶液发生了化学反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变成无色时，证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；故填：溶液由红色变成无色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明溶液显酸性，即盐酸过量；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
③加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠没有将其中的盐酸完全中和时，溶液是无色的，当氢氧化钠滴加过量时，溶液由无色又变成红色；故填：开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
三．解答题（共3小题）
18．用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　氢氧化钠溶液　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是　NaCl和NaOH　（填化学式）。
（3）当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程。
（2）根据当加入溶液的质量为bg时，所加溶液过量来分析解答。
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，列式表示出当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时溶质的质量，进而根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量即可
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故答案为：氢氧化钠溶液。
（2）当加入溶液的质量为bg时，pH＞7，所加氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；
（3）设所得溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
x＝5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为100%≈5.2%
答：所得溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
19．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
（1）操作①的名称 　过滤　，该工厂废水一定呈 　酸　性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在 　3.2≤pH＜9.1　范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）操作②时，当 　析出大量晶体　即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 　H2O　。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 　NaCl、Na2SO4　（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 　100　kg。
【分析】（1）根据过滤的原理和加入碱调节原溶液的pH分析原溶液的酸碱性；
（2）根据铁离子和镁离子沉淀的pH分析回答；
（3）根据蒸发的注意事项分析回答；
（4）根据质量守恒定律分析回答；
（5）根据硫酸镁、氯化铁与氢氧化钠的反应分析回答；
（6）根据溶质质量分数的计算公式计算需要氢氧化钠的质量。
【解答】解：（1）操作①实现了固液分离，为过滤，由题意可知，该工厂的废水须加一量的氢氧化钠调节pH，说明了原溶液一定呈酸性。
（2）由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的pH可知，用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内3.2≤pH＜9.1，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。
（3）由流程可知，操作②是蒸发，当析出大量晶体即可停止加热。
（4）由流程图可知，固体B应为氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，由质量守恒定律可知，一种应为氧化铁，则另一种氧化物的化学式为：H2O。
（5）由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是：NaCl、Na2SO4。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%＝100kg。
故答案为：（1）过滤；酸性。
（2）3.2≤pH＜9.1．
（3）析出大量晶体。
（4）H2O．
（5）NaCl、Na2SO4。
（6）100。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
20．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）根据曲线判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”） 滴 入　盐酸　中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时。此时该溶液中的溶质是　NaCl、HCl　 （填化学式）。
（4）将80g 10%的氢氧化钠溶液；一定质量的10%的稀盐酸相混合。滴入几滴石蕊溶液。溶液呈紫色。则据盐酸的质量为　等于　73g （填“大于”没“等于“或“小于”）。
【分析】（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
（4）根据化学方程式来分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7．故填：等于；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢；故填：NaCl、HCl；
（　　）滴入几滴石蕊溶液。溶液呈紫色，说明溶液显中性。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 80g×10%
x＝7.3g
则恰好中和时需10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%＝73g；
故填：等于。
【点评】本题是利用酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广，要求在理解中和反应的基础上，能对反应的程度结合溶液的pH进行分析。
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