第七单元第二节碱及其性质课后作业-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱课后作业2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
2．下列物质放在空气中易潮解的是（　　）
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
3．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．能去油污，可做炉具清洁剂
5．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
6．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
7．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
8．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
10．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列不是氢氧化钠俗称的是（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱
13．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
X Y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 Ba（NO3）2溶液
C Ca（OH）2溶液 CO2（适量）
D 稀HCl H2O
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是　 　 （填“酸”或“碱”“盐”）。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）。
15．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　 　。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
16．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用。
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳　 　的性质。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）　 　。
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有　 　，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　 　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　 　。
17．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　 　。
三．解答题（共3小题）
18．取三支注射器，编号A、B、C．A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊．
（1）写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式　 　．
（2）描述气球在实验过程中是如何变化的　 　．
（3）滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因　 　．
19．有些化学反应有明显的现象，而有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生．在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置．
回答下列问题：
（1）从上述四种装置中请你选择你感兴趣的一个装置描述实验现象．我选择的装置及现象是　 　
（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是　 　．
20．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　 　（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式　 　。
第一节碱及其性质第七单元常见的酸和碱课后作业2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【分析】根据氢氧化钠固体的性质及其用途来分析解答。
【解答】解：氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠固体的性质与用途，难度不大。
2．下列物质放在空气中易潮解的是（　　）
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
【分析】根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；
D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，难度不大。
3．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：A、变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。
D、取样，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是正确解答本题的关键。
4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．能去油污，可做炉具清洁剂
【分析】氢氧化钠具有腐蚀性、能够除去油污、易溶于水，溶于水放热、能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，该选项说法正确；
D、氢氧化钠是碱，能去除油污，可作炉具清洁剂，该选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
【分析】根据物质的化学式、名称、俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；生石灰为氧化钙，不符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液；食盐为氯化钠，不符合题意；
D．冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查学生对物质的名称、俗称及化学式的理解与掌握及应用的能力。
6．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【分析】A、根据氢氧化钠属于碱，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收水分，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
7．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（　　）
A．都能解离出金属离子
B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液中都含有OH﹣
【分析】碱溶液中的含义自由移动的氢氧根离子，因此化学性质相似。
【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
【分析】根据碱的特性和用途分析即可。
【解答】解：因为氢氧化钠是一种重要的化工原料，可以广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，
故选：B。
【点评】此题考查碱的特性，识记常见碱的用途是关键。
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。
【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。
故选：A。
【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。
10．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A、注入少量的氢氧化钠浓溶液，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液，气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
C、注入少量的氢氧化钠浓溶液，塑料瓶变瘪，是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；
D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释。
11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答。
12．下列不是氢氧化钠俗称的是（　　）
A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠．
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称；
D、纯碱是碳酸钠的俗称；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
13．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
X Y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 Ba（NO3）2溶液
C Ca（OH）2溶液 CO2（适量）
D 稀HCl H2O
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据图示以及题干提供的物质的性质进行分析，据图可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，加入一定量的Y后，溶液的等于7。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则最后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图示变化，错误；
B、硫酸溶液呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
C、氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以使溶液呈中性，正确；
D、稀盐酸呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据具体物质的性质结合物质间的反应进行。
二．填空题（共4小题）
14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是　酸　 （填“酸”或“碱”“盐”）。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH﹣　（填化学符号）。
【分析】（1）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
（2）根据碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子进行解答。
【解答】解：（1）非金属氧化物、酸和碱反应都生成盐和水，所以3 箭头上方的反应物质是酸；故填：酸；
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣．故填：OH﹣。
【点评】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答
15．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是　氯化钠和氯化铜　。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl　。
【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答。
【解答】解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。故填：氯化钠和氯化铜；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题。
16．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用。
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳　会与水反应生成碳酸　的性质。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有　氢氧化钠　，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　酸　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；
（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。
【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钠，酸；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　溶液红色褪去　，此时所得溶液中含有的溶质有　氯化钙、氯化氢　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　氯化钠　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　氯化钙　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象　取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）　。
【分析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，碳酸钠、氢氧化钠显碱性，上层清液是无色的，说明不含碳酸钠、氢氧化钠；氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙等；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）。
故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三．解答题（共3小题）
18．取三支注射器，编号A、B、C．A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊．
（1）写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）　．
（2）描述气球在实验过程中是如何变化的　步骤①中气球迅速鼓起并胀大，③中气球逐渐变瘪　．
（3）滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因　步骤①中滴加的氢氧化钠溶液过量，则滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠反应　．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，因此步骤①中气球迅速鼓起并胀大；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，锥形瓶内压强增大，因此③中气球逐渐变瘪；
（3）若步骤①中滴加的氢氧化钠溶液过量，则滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠反应，因此刚开始没有气泡产生．
故填：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）；（2）步骤①中气球迅速鼓起并胀大，③中气球逐渐变瘪；（3）步骤①中滴加的氢氧化钠溶液过量，则滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠反应．
【点评】此题难度较大，掌握该实验的过程并结合氢氧化钠与盐酸的化学性质是顺利结题的关键．
19．有些化学反应有明显的现象，而有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生．在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置．
回答下列问题：
（1）从上述四种装置中请你选择你感兴趣的一个装置描述实验现象．我选择的装置及现象是　A、溶液进入试管内　
（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是　因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差　．
【分析】（1）A、液面上升，但原因有二：二氧化碳与水、氢氧化钠反应；为了验证是否为二氧化碳与氢氧化钠反应，可以滴入氯化钙或盐酸看是否有沉淀或气泡产生；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会倒吸；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以小气球会胀大；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内的压强减小，水会被大气压压入烧瓶，形成喷泉．
（2）共同原理是二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差．
【解答】解：（1）A、二氧化碳被消耗，与外界有气压差，所以溶液进入试管内；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会倒吸；
C、二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压把小气球会吹大；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内的压强减小，外界压强大于内部压强，水会被大气压压入烧瓶，形成喷泉．
（2）综合上述四种实验设计所依据的共同原理是：容器内外形成的气压差．
故答案可以为：（1）A、溶液进入试管内；
（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差．
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系．
20．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　B　（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小　。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。
故选：B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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