第七单元常见的酸和碱基础练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
一．选择题（共13小题）
1．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B． 向试管中加入固体粉末
C．加热液体 D．测溶液的pH
2．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
3．下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）
A．碱性物质和稀盐酸混合发生的反应一定是中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可用氨水中和
D．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
4．推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
5．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．熄灭酒精灯
C．加热液体 D．取用液体
6．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
7．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（　　）
A．铁锈和盐酸 B．纯碱和硫酸
C．石灰水和盐酸 D．氯化钙和碳酸钠
8．下列化学反应中属于中和反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
9．下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D．空气质量指数级别越高，空气质量越差
10．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀醋酸 D．硫酸钾溶液
11．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
12．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
13．下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．干冰 B．食醋 C．食盐 D．生石灰
二．填空题（共4小题）
14．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 　 　（填标号）。
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式 　 　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 　 　。
15．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，然后做如图
所示的实验。请回答下列问题。
（1）请写出实验中反应的化学方程式 　 　。
（2）该实验中观察到的现象是 　 　。
（3）从微观角度分析出现上述现象的原因 　 　。
16．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填离子符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是　 　。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为　 　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。
17．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　 　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　 　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　 　，　 　。
三．解答题（共3小题）
18．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为　 　；
（2）该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　 　．
19．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
（1）测定溶液的酸碱性常用　 　试液或　 　试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用　 　，测定时，用　 　蘸取待测溶液，滴在　 　上，然后再与　 　对照，便可测出溶液的pH值．
（2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为　 　；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的　 　来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是　 　，小李同学方案的优点是　 　．
20．如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是　 　，实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有　 　（写出所有的可能情况）。
第七单元常见的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B． 向试管中加入固体粉末
C．加热液体 D．测溶液的pH
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
【分析】A、根据 C 点时溶液的pH小于7，进行分析判断；
B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、C 点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
3．下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）
A．碱性物质和稀盐酸混合发生的反应一定是中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可用氨水中和
D．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
【分析】A、根据纯碱是盐，其水溶液呈碱性进行分析；
B、根据反应物可以是非金属氧化物和碱反应进行分析；
C、根据氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水进行分析；
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析。
【解答】解：A、碱性物质和稀盐酸混合发生的反应不一定是中和反应，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故A错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故B错误；
C、氨水是一种碱，能够中和工厂废水中含有的硫酸生成硫酸铵和水，故D正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能验证中和反应放热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是中和反应，解题关键是掌握中和反应的定义及应用；中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
4．推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，某溶液不能使酚酞使液变色，该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故选项推理错误。
B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、酸和碱的溶液能与指示剂反应，但并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项推理错误。
D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．熄灭酒精灯
C．加热液体 D．取用液体
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
【分析】①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和气压与水的沸点关系分析判断；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会部分析出分析判断；
③根据碳酸钠在水中和酒精中的溶解信息分析判断；
④根据二氧化碳能溶于水分析判断。
【解答】解：①浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾，该说法正确；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，向右移动酒精不会进入装置，因此不会产生白色沉淀，该说法不正确；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物，注射器中剩余3mL酒精，说明整套装置内CO2体积减小20ml﹣3ml＝17ml，酒精溶解17×0.3mL＝5.4mL，3mLNaOH溶液溶解3mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳的体积小于17mL，该说法不正确；
④1体积水最多可溶解1体积CO2，那3mL水溶解了3mLCO2，减少了3mLCO2，但是进去了3mL水，所以试管中压强几乎没有变化，所以注射器活塞位置不会发生改变，该说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（　　）
A．铁锈和盐酸 B．纯碱和硫酸
C．石灰水和盐酸 D．氯化钙和碳酸钠
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、纯碱和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
C、石灰水中的氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的反应物是盐和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
8．下列化学反应中属于中和反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，不属于中和反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查反应类型，比较简单。
9．下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D．空气质量指数级别越高，空气质量越差
【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法错误。
B、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，也可能升温造成的，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该变化属于物理变化，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
D、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
10．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀醋酸 D．硫酸钾溶液
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故说法正确；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故说法错误；
C、稀醋酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，故说法错误；
D、硫酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故说法错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
11．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
【分析】根据题意，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，由酸碱盐的化学性质可知，X应为酸，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
B、NaCl不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
C、NaOH不能与碱反应，故选项错误。
D、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
12．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
【分析】碳酸属于酸，溶液显酸性；
碳酸容易分解生成水和二氧化碳．
【解答】解：A、碳酸显酸性，不能用来改良酸性土壤；
B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而促进植物的光合作用；
C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而可以提高作物的产量；
D、碳酸显酸性，可以用来改良碱性土壤。
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，根据碳酸的性质可以判断碳酸具有哪些方面的用途．
13．下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．干冰 B．食醋 C．食盐 D．生石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞试液变红．
【解答】解：A、干冰是固体二氧化碳，溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，不能使酚酞试液变红，故A错误；
B、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故B错误；
C、食盐的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故C错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质水溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二．填空题（共4小题）
14．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 　BD　（填标号）。
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 　溶液由红色变为无色　。
【分析】根据活泼金属和稀硫酸反应，生成盐和氢气；金属氧化物和稀硫酸反应生成盐和水；碱和稀硫酸反应生成盐和水；部分盐和稀硫酸反应生成新盐和新酸；酚酞遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液不变色进行分析。
【解答】解：（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故答案为：BD；
（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色；故答案为：溶液由红色变为无色。
【点评】要求学生熟练掌握酸的化学性质，并能准确的描述出化学反应实验现象。
15．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，然后做如图
所示的实验。请回答下列问题。
（1）请写出实验中反应的化学方程式 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（2）该实验中观察到的现象是 　Y中溶液由红色变为无色　。
（3）从微观角度分析出现上述现象的原因 　分子是在不断运动的　。
【分析】向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，溶液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，溶液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显无色，该实验中观察到的现象是Y中溶液由红色变为无色。
（3）两者没有直接接触，从微观角度，出现上述现象的原因分子是在不断运动的，氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中。
故答案为：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）Y中溶液由红色变为无色；
（3）分子是在不断运动的。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、化学方程式的书写方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
16．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　H+　（填离子符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是　氯化钙溶液　。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为　HCl、NaCl　，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　红　色。
【分析】（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
（3）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故填：H+。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
故填：氯化钙溶液。
（3）当滴入溶液为V2mL时，溶液显酸性，所得溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
故填：HCl、NaCl；红。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O　，　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。
【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容。可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。
三．解答题（共3小题）
18．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；
（2）该实验操作是将　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　HCl、NaCl　；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　红色　．
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；
（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；
（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红色．
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
19．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
（1）测定溶液的酸碱性常用　无色酚酞　试液或　紫色石蕊　试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用　pH试纸　，测定时，用　玻璃棒　蘸取待测溶液，滴在　pH试纸　上，然后再与　标准比色卡　对照，便可测出溶液的pH值．
（2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O　；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的　熟石灰　来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是　消石灰价格低廉　，小李同学方案的优点是　生成的KCl可以用作化肥　．
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；依据正确的测定溶液pH的方法解题；
（2）胃液中含有的酸为盐酸，可以用碱性物质中和过多的盐酸，氢氧化钙具有碱性，可以用来改良酸性土壤；从价格和元素方面，考虑消石灰和氢氧化钾的优缺点．
【解答】解：（1）A溶液pH＝4.5，pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色；B溶液pH＝10.2，pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞变红色；测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；在农业上也有应用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的 熟石灰 来改良，进行中和反应；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是 消石灰价格低廉，小李同学方案的优点是 生成的KCl可以用作化肥．
故答案为：（1）无色酚酞；紫色石蕊；pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；
（2）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；熟石灰；消石灰价格低廉；生成的KCl可以用作化肥．
【点评】本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识和pH的测定方法，难度不大．
20．如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是　验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应　，实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有　氯化钠或氯化钠和氯化氢　（写出所有的可能情况）。
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显红色，进行分析解答。
【解答】解：氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是：根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，说明氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
实验观察到溶液由红色变成无色，溶液可能显中性，也可能是显酸性，此时烧杯中溶液的溶质成分可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢。
故答案为：
验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应；氯化钠或氯化钠和氯化氢。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
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