专题七初识酸碱盐课后作业—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册(word版含解析)

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名称 专题七初识酸碱盐课后作业—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册(word版含解析)
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资源类型 教案
版本资源 仁爱科普版
科目 化学
更新时间 2022-02-28 10:32:49

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专题七初识酸碱盐课后作业2021_2022学年九年级化学(仁爱版)
一.选择题(共13小题)
1.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的(  )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.KCl D.Ca(H2PO4)2
2.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(  )
A.熟石灰能吸收空气中的二氧化碳,可用来改良酸性土壤
B.洗洁精对油污有乳化作用,可用来除油污
C.碳酸氢钠能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多
D.干冰升华时可以吸收大量的热,可用于制造舞台烟雾效果
3.下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作,正确的是(  )
A. B.
C. D.
4.关于氢氧化钠的说法正确的是(  )
A.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
D.氢氧化钠易潮解,要密封保存
5.下列关于实验现象的描述,正确的选项是(  )
A.铁丝在空气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.通电分解水,负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2:1
C.镁条在空气中燃烧,产生白雾,生成一种白色的固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶时,观察到试剂瓶口有白雾产生
6.下列说法正确的是(  )
A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D.空气质量指数级别越高,空气质量越差
7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是(  )
A.氨水 B.氯化钠溶液 C.稀醋酸 D.硫酸钾溶液
8.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )
A.对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C.最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大
D.其他条件相同时,碳酸钙粉末产生的CO2质量多
9.海洋是巨大的资源宝库,海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,下列仪器在上述操作过程中不会用到的是(  )
A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿
10.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(  )
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaO B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
11.一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是(  )
A.改良酸性土壤 B.促进植物的光合作用
C.提高作物的产量 D.改良碱性土壤
12.下列物质溶于水,能使无色酚酞试液变红的是(  )
A.干冰 B.食醋 C.食盐 D.生石灰
13.滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后,酚酞仍显红色的是(  )
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.碳酸钾溶液
二.填空题(共4小题)
14.家用铝壶使用长时间后会在铝壶内壁产生水垢,已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会损坏铝壶,请写出有关化学方程式    、   、   。
15.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、   、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、   、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是    。
16.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容:
(1)超市货架上的食盐品种丰富,有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指(填:单质、原子或元素)   。
(2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用   (填一种调味品名称)除去。
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的   性,可将红糖脱色成白糖。
(4)长期饮用硬水对健康不利,生活中降低水的硬度最常用的方法是   。
(5)一些食品采用真空包装,其目的是   ,防止食品变质。
17.某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液,并与氢氧化钠溶液反应观察现象,实验记录如下:
实验步骤 观察到的现象
(1)用   (填仪器序号)取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸    色的固体
(2)用   (填仪器序号)将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成   色粉末
(3)取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液    色的溶液
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成   ,滴加过量氢氧化钠溶液后,溶液变为   色。
三.解答题(共3小题)
18.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有    (填离子符号);
(2)酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有    等;
(3)生活中常用稀盐酸除铁锈,该反应中溶液颜色变化是由无色变成    色;写出该反应的化学方程式    ;
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质为    (填名称)。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用    (填字母)。
A.酚酞试液
B.pH试纸
C.KOH
D.NaCl
19.了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有功能   (填“吸附”或“乳化”);
(2)使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有   性;
(3)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:NaClO+2HCl═X+H2O+Cl2↑。X的化学式为   。
20.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成沉淀的化学式   ;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么?
专题七初识酸碱盐课后作业2021_2022学年九年级化学(仁爱版)
参考答案与试题解析
一.选择题(共13小题)
1.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的(  )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.KCl D.Ca(H2PO4)2
【分析】植物出现了倒伏说明缺乏营养元素钾元素,叶色发黄说明缺乏营养元素氮元素,因此应该补充含有钾元素和氮元素的复合肥。
【解答】解:植物出现了叶色发黄、茎秆软弱的现象,这说明植物缺少氮元素和钾元素;
A、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确;
B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错;
C、KCl中含有钾元素,属于钾肥,故C错;
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错;
故选:A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法及营养元素的作用,只有这样才能正确解题。
2.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(  )
A.熟石灰能吸收空气中的二氧化碳,可用来改良酸性土壤
B.洗洁精对油污有乳化作用,可用来除油污
C.碳酸氢钠能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多
D.干冰升华时可以吸收大量的热,可用于制造舞台烟雾效果
【分析】物质的性质决定了物质的用途,解题时根据物质的性质来分析判断。
【解答】解:A、熟石灰能与酸性物质反应,因此可用来改良酸性土壤,故A错误;
B、洗洁精对油污有乳化作用,可用来除油污,故B正确;
C、碳酸氢钠能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,故C正确;
D、干冰升华时可以吸收大量的热,可用于制造舞台烟雾效果,故D正确。
故选:A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3.下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作,正确的是(  )
A. B.
C. D.
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法,进行分析判断。
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解:A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.关于氢氧化钠的说法正确的是(  )
A.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
D.氢氧化钠易潮解,要密封保存
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性进行解答;
B、根据溶于水放热的固体物质分析回答;
C、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法考虑;
D、根据氢氧化钠的特性解答;
【解答】解:
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性,称量氢氧化钠时,将氢氧化钠放在左盘的烧杯进行称量,故错误;
B、固体物质溶于水放出大量热的有氢氧化钠、氧化钙,故错误;
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有腐蚀性,故错误;
D、氢氧化钠易潮解变质,要密封保存,故正确;
故选:D。
【点评】本题考查了常见物质的性质,了解物质的性质才能根据实验现象正确分析和解答。
5.下列关于实验现象的描述,正确的选项是(  )
A.铁丝在空气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.通电分解水,负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2:1
C.镁条在空气中燃烧,产生白雾,生成一种白色的固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶时,观察到试剂瓶口有白雾产生
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧分析;
B、根据电解水的现象分析;
C、根据镁条在空气燃烧的现象分析;
D、根据浓硫酸不具有挥发性分析。
【解答】解:A、铁丝在空气中不能燃烧,故A描述不正确;
B、通电分解水,负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2:1,故B描述正确;
C、镁条在空气中燃烧,产生白烟,生成一种白色的固体,故C描述不正确;
D、浓硫酸不具有挥发性,打开装有浓硫酸的试剂瓶时,观察不到现象,故D描述不正确。
故选:B。
【点评】本题的难度不大,了解常见物质的性质、燃烧的现象等知识即可分析解答。
6.下列说法正确的是(  )
A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D.空气质量指数级别越高,空气质量越差
【分析】A、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,进行分析判断。
D、根据空气质量指数级别越高,说明污染物含量越多,进行分析判断。
【解答】解:A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数不同,故选项说法错误。
B、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,也可能升温造成的,升高温度,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液变浑浊,该变化属于物理变化,故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液的质量减小,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的质量增加,溶质质量分数减小;故选项说法错误。
D、空气质量指数级别越高,说明污染物含量越多,空气质量越差,故选项说法正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是(  )
A.氨水 B.氯化钠溶液 C.稀醋酸 D.硫酸钾溶液
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解:A、氨水呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故说法正确;
B、氯化钠溶液呈中性,不能使石蕊试液变色,故说法错误;
C、稀醋酸呈酸性,能使石蕊试液变红色,故说法错误;
D、硫酸钾溶液呈中性,不能使石蕊试液变色,故说法错误;
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
8.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )
A.对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C.最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大
D.其他条件相同时,碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【分析】A、对比分析a、b点可知,曲线①相同时间内气压大,进行分析判断。
B、对比分析c、d点可知,相同的气压时,c所需的时间短,进行分析判断。
C、根据最终曲线①、②的气压相等,进行分析判断。
D、根据质量守恒定律,进行分析判断。
【解答】解:A、对比分析a、b点可知,曲线①相同时间内气压大,说明相同时间内产生的气体多,反应速率快,曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应,故选项说法错误。
B、对比分析c、d点可知,相同的气压时,c所需的时间短,说明单位时间内产生的气体多,反应速率快,即相同气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快,故选项说法正确。
C、由图示可知,最终曲线①、②的气压相等,故选项说法错误。
D、碳酸钙粉末与块状碳酸钙的质量相同,其他条件相同时,碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的CO2相等,故选项说法错误。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
9.海洋是巨大的资源宝库,海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,下列仪器在上述操作过程中不会用到的是(  )
A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠,实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,结合溶解、过滤、蒸发所需的仪器,进行分析判断。
【解答】解:A、溶解、过滤操作中均需使用烧杯,故选项错误。
B、过滤操作中需使用漏斗,故选项错误。
C、溶解、过滤、蒸发中均不需使用锥形瓶,故选项正确。
D、蒸发操作中需使用蒸发皿,故选项错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(  )
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaO B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
【分析】根据题意,①X+碱→盐+H2O,②X+金属氧化物→盐+H2O,由酸碱盐的化学性质可知,X应为酸,进行分析判断。
【解答】解:A、氧化钙不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误。
B、NaCl不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误。
C、NaOH不能与碱反应,故选项错误。
D、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,故选项正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
11.一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是(  )
A.改良酸性土壤 B.促进植物的光合作用
C.提高作物的产量 D.改良碱性土壤
【分析】碳酸属于酸,溶液显酸性;
碳酸容易分解生成水和二氧化碳.
【解答】解:A、碳酸显酸性,不能用来改良酸性土壤;
B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料,从而促进植物的光合作用;
C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料,从而可以提高作物的产量;
D、碳酸显酸性,可以用来改良碱性土壤。
故选:A。
【点评】物质的性质决定物质的用途,根据碳酸的性质可以判断碳酸具有哪些方面的用途.
12.下列物质溶于水,能使无色酚酞试液变红的是(  )
A.干冰 B.食醋 C.食盐 D.生石灰
【分析】根据已有的知识进行分析,碱性溶液能使酚酞试液变红.
【解答】解:A、干冰是固体二氧化碳,溶于水与水反应生成碳酸,呈酸性,不能使酚酞试液变红,故A错误;
B、食醋呈酸性,不能使酚酞试液变红,故B错误;
C、食盐的水溶液呈中性,不能使酚酞试液变红,故C错误;
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故D正确;
故选:D。
【点评】本题考查了常见物质水溶液的酸碱性,完成此题,可以依据已有的知识进行.
13.滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后,酚酞仍显红色的是(  )
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.碳酸钾溶液
【分析】A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水;
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应;
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀;
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解:A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,反应后溶液是无色溶液,该选项不符合题意;
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应,该选项不符合题意;
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,反应后溶液是无色溶液,该选项不符合题意;
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,氢氧化钾溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,因此反应后溶液仍然是红色,该选项符合题意。
故选:D。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
二.填空题(共4小题)
14.家用铝壶使用长时间后会在铝壶内壁产生水垢,已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会损坏铝壶,请写出有关化学方程式  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 、 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,和铝反应生成氯化铝和氢气。
【解答】解:稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,和铝反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
15.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 过滤 、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、 氯化钡溶液 、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是  除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
【分析】根据粗盐提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发;从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子,除杂时,应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子,加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去进行分析。
【解答】解:实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发;从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子,除杂时,应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子,加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去,所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,作用是:除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为:过滤;氯化钡溶液;除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
16.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容:
(1)超市货架上的食盐品种丰富,有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指(填:单质、原子或元素) 元素 。
(2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙,可用 食醋 (填一种调味品名称)除去。
(3)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 吸附 性,可将红糖脱色成白糖。
(4)长期饮用硬水对健康不利,生活中降低水的硬度最常用的方法是 煮沸 。
(5)一些食品采用真空包装,其目的是 隔绝空气 ,防止食品变质。
【分析】(1)考查物质表达的化学用语;
(2)根据碳酸钙溶于酸的性质回答此题;
(3)考查活性炭的吸附性;
(4)考查硬水的处理方法;
(5)根据食品变质的原因分析回答此题。
【解答】解:(1)出现在外包装上物质名称,都是宏观概念,所以表示元素;
故答案为:元素。
(2)碳酸钙溶于酸,所以厨房食醋含有醋酸,可与碳酸钙反应,去除水垢;
故答案为:食醋。
(3)活性炭具有良好的吸附性,可以去除色素和异味;
故答案为:吸附。
(4)煮沸可以将可溶性钙盐、镁盐等转化为沉淀去除,降低钙、镁离子的含量,因此可以用煮沸的方法降低水的硬度;
故答案为:煮沸。
(5)食品变质是由于与空气接触,造成食物发生氧化反应,造成食品变质,真空包装就隔绝了空气,避免发生氧化;
故答案为:隔绝空气。
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
17.某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液,并与氢氧化钠溶液反应观察现象,实验记录如下:
实验步骤 观察到的现象
(1)用 ③ (填仪器序号)取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸  蓝 色的固体
(2)用 ② (填仪器序号)将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成 蓝 色粉末
(3)取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液  蓝 色的溶液
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成 蓝色絮状沉淀 ,滴加过量氢氧化钠溶液后,溶液变为 无 色。
【分析】(1)根据固体药品的取用方法,进行分析解答。
(2)根据研碎固体所需的仪器,进行分析解答。
(3)根据硫酸铜溶液的颜色,进行分析解答。
(4)根据碱的化学性质,进行分析解答。
【解答】解:(1)用镊子取一块胆矾,胆矾是蓝色的固体。
(2)用研钵将胆矾研磨成粉末状,固体变成蓝色粉末。
(3)取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液,形成蓝色的溶液。
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,会观察到生成蓝色絮状沉淀,滴加过量氢氧化钠溶液后,溶液变为无色。
故答案为:
实验步骤 观察到的现象
(1)用 ③(填仪器序号)取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸 蓝色的固体
(2)用 ②(填仪器序号)将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成 蓝色粉末
(3)取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液 蓝色的溶液
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成 蓝色絮状沉淀,滴加过量氢氧化钠溶液后,溶液变为 无色。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、硫酸铜溶液显蓝色、固体药品的取用方法等是正确解答本题的关键。
三.解答题(共3小题)
18.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有  OH﹣ (填离子符号);
(2)酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有  水或气体或沉淀 等;
(3)生活中常用稀盐酸除铁锈,该反应中溶液颜色变化是由无色变成  黄 色;写出该反应的化学方程式  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ;
(4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质为  氢氧化钠 (填名称)。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用  CD (填字母)。
A.酚酞试液
B.pH试纸
C.KOH
D.NaCl
【分析】(1)根据碱的概念进行分析;
(2)根据复分解反应的条件进行分析;
(3)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析;
(4)根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解:(1)碱是指在水溶性中解离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故答案为:OH﹣;
(2)酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件是在生成物中有水或气体或沉淀生成,故答案为:水或气体或沉淀;
(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液中含有铁离子,因此溶液是变为黄色,反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为:黄;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(4)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,得到无色溶液,则溶液中一定不含硫酸铜溶液,可能含有氢氧化钠。
A、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色,可以验证;
B、通过测定溶液的pH大于7,可以验证;
C、氢氧化钾和氢氧化钠不反应,不能验证;
D、氯化钠和氢氧化钠不反应,不能验证。
故答案为:氢氧化钠;CD。
【点评】碱是指在水溶性中解离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件是在生成物中有水或气体或沉淀生成。
19.了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有功能 乳化 (填“吸附”或“乳化”);
(2)使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有 腐蚀 性;
(3)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:NaClO+2HCl═X+H2O+Cl2↑。X的化学式为 NaCl 。
【分析】(1)根据除油污的原理来分析;
(2)根据氢氧化钠的性质来分析;
(3)根据质量守恒定律来分析。
【解答】解:(1)洗洁精对油污有乳化作用,所以洗洁精能清洗餐具上的油污,故填:乳化;
(2)氢氧化钠具有腐蚀性,所以使用时禁止与皮肤接触;故填:腐蚀;
(3)由反应的化学方程式NaClO+2HCl═X+H2O+Cl2↑可知,反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1,反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、1,化学反应前后原子种类、数目不变,则物质X的化学式为NaCl;故填:NaCl。
【点评】本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材,考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。
20.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成沉淀的化学式 CaCO3、BaCO3 ;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么?
【分析】依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入适量盐酸,盐酸和过量氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解:(1)操作②中加入Na2CO3溶液后,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,生成沉淀的化学式是CaCO3、BaCO3。
故填:CaCO3、BaCO3。
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2CO3 。
故答案为:除去多余的NaOH和Na2CO3 。
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,这是因为蒸发过程中HCl逸出。
故答案为:蒸发过程中HCl逸出。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
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