专题八金属和金属材料课后作业—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

专题八金属和金属材料课后作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
一．选择题（共13小题）
1．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中（见图），经过较长一段时间后观察发现（　　）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液的颜色上浅下深
2．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn B．Zn、Fe、Cu C．Cu、Fe、Zn D．Zn、Cu、Fe
3．炼铁的主要原料是（　　）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
4．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　）
A． B．
C． D．
6．如图是立在水稻田中的木质电线杆，铁丝拉线上有A、B、C、D四个位置，其中比较容易生锈的位置是（　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
7．将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列叙述中正确的是（　　）
①滤渣里一定有镁
②滤渣里一定有铜
③向滤渣里加入稀盐酸，所得溶液会变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸镁和硫酸锌
⑤滤液的颜色不可能为蓝色
A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和z的金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
9．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
10．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．氧化铝、氧化铁都属于金属材料
B．铁钉放在干燥的环境中就会生锈
C．合金的熔点一般比其成分金属高
D．铁桶不宜盛放用硫酸铜和石灰水配制的农药波尔多液
11．将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
12．下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
13．金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中有三种金属可与盐酸反应
B．镁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来
C．产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气
D．铁与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
二．填空题（共4小题）
14．金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是　 　（填序号）。
A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为　 　。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　 　等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是　 　。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的　 　要比铝大。
15．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　 　．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　 　．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　 　．
16．铁是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的　 　性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的　 　操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意　 　。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：　 　。
17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
①在汽车电路中，常用铜做导线，利用了铜的　 　性；
②车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　 　接触而生锈；
③由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是　 　（用方程式表示）；
④生铁和钢的性能不同主要是因为　 　。
三．解答题（共3小题）
18．U型玻璃管是常见的化学仪器（如图所示），在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图甲所示。一段时间后观察到潮湿的钢丝棉有明显锈迹，浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉没有锈迹，此现象说明　 　。
（2）借助U型玻璃管粗略测定空气里氧气的含量，如图乙所示。得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一的实验现象是　 　，产生此现象的原因是　 　。
19．铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的　 　和　 　发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是　 　；铝制品表面几乎无锈，原因是　 　（用化学方程式表示）．
20．金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）把锡加工成锡纸包装食物进行烧烤，这是利用锡的　 　性。
（2）世界上每年因腐蚀而报废的金属高达上亿吨。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气和水蒸气发生化学反应的过程，汽车外壳的主要防锈方法是　 　。工业上常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为　 　。
（3）将X、Y、Z三种不同的金属放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y表面有固体析出，再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（4）将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
专题八金属和金属材料课后作业2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中（见图），经过较长一段时间后观察发现（　　）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液的颜色上浅下深
【分析】根据铁与硫酸铜的反应的现象进行判断；铁与硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时得到硫酸亚铁的溶液，利用金属的相对原子质量结合反应的情况可判断溶液质量的变化．
【解答】解：
A、铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁丝表面有红色的铜出现，故A正确。
B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，而非无色，故B错误。
C、铁在硫酸铜的溶液中反应时不会出现黑色固体物质，则说法错误，故C错误。
D、试管内溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，而非试管内溶液的颜色上浅下深，故D错误。
故选：A。
【点评】此题是一道金属与盐溶液反应的考查题，解题的关键是利用能利用金属活动性顺序的意义进行解题，属基础性知识考查题．
2．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn B．Zn、Fe、Cu C．Cu、Fe、Zn D．Zn、Cu、Fe
【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，据此进行分析解答即可．
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
A、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
B、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项正确。
C、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
D、Fe、Cu、Zn三种金属由强到弱顺序排列顺序是Zn、Fe、Cu，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
3．炼铁的主要原料是（　　）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
【分析】炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳，再将铁还原出来．根据这个原理就可以正确解答了．
【解答】解：根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项。同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的。因此D选项是错误的。同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去。
故选：C。
【点评】工业上炼铁主要是利用焦炭不完全燃烧产生一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁还原出来．同时利用石灰石将铁矿石中的二氧化硅等杂质转化成炉渣．
4．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
【解答】解：生铁和钢的主要区别是含碳量不同，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了生铁和钢的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（　　）
A． B．
C． D．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
6．如图是立在水稻田中的木质电线杆，铁丝拉线上有A、B、C、D四个位置，其中比较容易生锈的位置是（　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁丝拉线上有A、B、C、D四个位置，C处铁最容易与空气、水充分接触，比较容易生锈的位置是C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
7．将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列叙述中正确的是（　　）
①滤渣里一定有镁
②滤渣里一定有铜
③向滤渣里加入稀盐酸，所得溶液会变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸镁和硫酸锌
⑤滤液的颜色不可能为蓝色
A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
【分析】镁的金属活动性比铜、铁、锌强，将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，硫酸亚铁反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸锌反应生成硝酸镁和锌，据此进行分析解答。
【解答】解：镁的金属活动性比铜、铁、锌强，将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，硫酸亚铁反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸锌反应生成硝酸镁和锌。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌、镁。
①滤渣里不一定有镁，故说法错误。
②滤渣里一定有铜，故说法正确。
③滤渣中一定含有铜、铁，向滤渣里加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，所得溶液会变成浅绿色，故说法正确。
④滤液中溶质一定含有硫酸镁，不一定含有硫酸锌，故说法错误。
⑤滤渣中含有铁，则滤液中一定不含硫酸铜，滤液的颜色不可能为蓝色，故说法正确。
故②③⑤说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和z的金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，而X不反应，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y＞H＞X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
10．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．氧化铝、氧化铁都属于金属材料
B．铁钉放在干燥的环境中就会生锈
C．合金的熔点一般比其成分金属高
D．铁桶不宜盛放用硫酸铜和石灰水配制的农药波尔多液
【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析判断。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铝、氧化铁均属于金属氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁钉放在干燥的环境中不会生锈，故选项说法错误。
C、合金的熔点一般比其成分金属低，故选项说法错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁桶不宜盛放用硫酸铜和石灰水配制的农药波尔多液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
11．将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【分析】因为“X，Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明Z＞X，则可知X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：由题意“X，Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明Z＞X，则可知X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。
故选：B。
【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．
12．下列有关金属材料的说法错误的是（　　）
A．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为金的化学性质都很稳定，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
B、金属的回收利用，能节约金属资源、节约能源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
C、在潮湿的空气中铁能与氧气、水蒸气充分接触，易生锈，故选项说法正确。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、一氧化碳还原氧化铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
13．金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中有三种金属可与盐酸反应
B．镁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来
C．产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气
D．铁与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、图中有三种金属可与盐酸反应，即镁、锌、铁，该选项说法正确；
B、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该选项说法正确；
C、产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气，该选项说法正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二．填空题（共4小题）
14．金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是　C　（填序号）。
A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与　水和氧气　等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是　涂漆　。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的　硬度　要比铝大。
【分析】金属材料包括金属单质和合金；
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，隔绝氧气和水能够防止铁生锈。
【解答】解：（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是不锈钢水盆。
故填：C。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼生铁时，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是涂漆、镀一层金属等。
故填：水和氧气；涂漆。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的硬度要比铝大。
故填：硬度。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是　Fe与潮湿的空气接触　．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　NaOH有强腐蚀性　．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）根据洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应解答；
（3）根据炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性解答；
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；
答案：
（1）Fe与潮湿的空气接触；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaOH有强腐蚀性．
【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题．
16．铁是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的　导热　性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的　过滤　操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意　密封　。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：　将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉　。
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件以及铁的性质来分析。
【解答】解：（1）铁具有导热性，所以可用于制铁锅；故填：导热；
（2）茶杯内有一不锈钢网，使用该网是将茶水与茶叶分离开来，类似于进行化学实验中的过滤操作；故填：过滤；
（3）铁与空气中的氧气、水接触时会发生锈蚀，所以为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应密封保存；铁粉能被磁铁吸引，所以将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉；故填：密封；将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉。
【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
①在汽车电路中，常用铜做导线，利用了铜的　导电　性；
②车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　氧气和水（或O2和H2O）　接触而生锈；
③由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用方程式表示）；
④生铁和钢的性能不同主要是因为　含碳量不同　。
【分析】①根据金属的性质与用途来分析；
②根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
③根据铝的化学性质来分析；
④根据生铁与钢的组成来分析。
【解答】解：①铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；故填：导电；
②铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气和水（或O2和H2O）；
③汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。故填：4Al+3O2═2Al2O3；
④生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。故填：含碳量不同。
【点评】本题考查了常见金属的性质与用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三．解答题（共3小题）
18．U型玻璃管是常见的化学仪器（如图所示），在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图甲所示。一段时间后观察到潮湿的钢丝棉有明显锈迹，浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉没有锈迹，此现象说明　铁的锈蚀与氧气有关　。
（2）借助U型玻璃管粗略测定空气里氧气的含量，如图乙所示。得出空气中氧气约占空气总体积的五分之一的实验现象是　左侧水面上升，水位达到刻度4处　，产生此现象的原因是　钢丝棉锈蚀耗尽了装置内的氧气，压强变小，在外界大气压的作用下，左侧水面上升　。
【分析】（1）根据铁丝锈蚀的条件以及实验现象来分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的原理、铁锈蚀的原理、实验现象来分析。
【解答】解：（1）潮湿的钢丝棉与氧气和水蒸气同时接触，发生了锈蚀；而浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉只与水接触吗，没有锈迹，对比可知，铁的锈蚀与氧气有关；故填：铁的锈蚀与氧气有关；
（2）钢丝棉锈蚀耗尽了装置内的氧气，在外界大气压的作用下，左侧水面上升，水位达到刻度4处，由此可知，空气中氧气约占空气总体积的五分之一；故填：左侧水面上升，水位达到刻度4处；钢丝棉锈蚀耗尽了装置内的氧气，压强变小，在外界大气压的作用下，左侧水面上升。
【点评】本题考查的是金属锈蚀的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
19．铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的　氧气　和　水蒸气　发生了化学反应．铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；铝制品表面几乎无锈，原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）．
【分析】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果，根据铝的化学性质进行分析．
【解答】解：钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．；
故答案为：氧气　水蒸气
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4Al+3O2═2Al2O3
【点评】此题考查铁的生锈的条件，金属的化学性质以及化学方程式的写法．
20．金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）把锡加工成锡纸包装食物进行烧烤，这是利用锡的　延展性、导热　性。
（2）世界上每年因腐蚀而报废的金属高达上亿吨。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气和水蒸气发生化学反应的过程，汽车外壳的主要防锈方法是　刷漆　。工业上常用稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
（3）将X、Y、Z三种不同的金属放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y表面有固体析出，再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为　X、Y、Z　。
（4）将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是　BC　（填字母）。
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（4）镁和铁的金属活动性均比银、铜强，将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，镁、铁先后与硝酸银、硝酸铜反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）把锡加工成锡纸，利用了锡具有延展性；包装食物进行烧烤，利用了锡的导热性。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，汽车外壳的主要防锈方法是刷漆。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）将X、Y、Z三种不同的金属放入AgNO3溶液中，Z无明显变化，X、Y表面有固体析出，说明X、Y的金属活动性比Ag强，Z的金属活动性比Ag弱。再将X、Y放入到稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y无明显变化，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面；则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
（4）将一定质量的镁粉和铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。
A．向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定硝酸铜是否发生了反应，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误。
B．可能是铁有剩余，则滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe，故选项说法正确。
C．向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，故选项说法正确。
D．无法确定反应进行的程度，可能是硝酸铜完全反应，滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，可能不含Cu（NO3）2，故选项说法错误。
故答案为：
（1）延展性、导热；
（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）X、Y、Z；
（4）BC。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
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