专题八单元2金属的性质基础练习—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 专题八单元2金属的性质基础练习—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 135.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-28 13:28:41 | ||
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文档简介
单元2金属的性质专题八金属和金属材料基础练习2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
一．选择题（共13小题）
1．向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中的只有CuSO4
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4，可能有FeSO4
D．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
2．如图是金属活动性探究实验的部分，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验③溶液变为蓝色
B．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
C．通过该实验能得出，金属活动性顺序为：A1＞H＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
3．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
4．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．N+H2SO4═NSO4+H2↑
B．N+MgSO4═Mg+NSO4
C．2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3
D．N+CuSO4═Cu+NSO4
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
6．下列区分铜和黄铜的方法不正确的是（ ）
A．看颜色 B．用硝酸银溶液
C．用相互刻画的方法 D．用稀硫酸溶液
7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
8．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁与硝酸银反应的化学方程式为2AgNO3+Mg═MgNO3+2Ag
C．硝酸银溶液显酸性
D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强
9．下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
10．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
11．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
13．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．y＞x＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
二．填空题（共4小题）
14．阅读下面科普短文。
西汉南越王墓位于广州市越秀区解放北路的象岗山上，是西汉初年南越王国第二代王赵昧的陵墓，发掘于1983年。墓内随葬品丰富，品类繁多，共出土金银器、铜器、铁器、陶器、玉器、琉璃器、漆木器、竹器等遗物1000余件，为探究秦汉期间（ 公元前100多年）岭南地区的开发及南越国的历史等提供了珍贵的实物资料。
在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
南越王墓的出土文物中，青铜器共有500多件，而且工艺技术精湛，极具地方特色。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）下列在南越王墓中出土的文物是（填标号） 。
A．青铜奔马（马踏飞燕）
B．兵马俑
C．越王勾践剑
D．丝缕玉衣
E．元青花鬼谷子下山图罐
（2）矿石锡石的主要成分是SnO2，可用来冶炼金属锡，SnO2中Sn的化合价为 。
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的反应类型为 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）
写出该反应的化学方程式 。
（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）。
16．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
17．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是 ；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是 。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）除氯化铜溶液外，将锰片插入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式： （该化合物中Mn元素显+2价）。
19．如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有 （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
20．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 ，判断的理由为 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）．
单元2金属的性质专题八金属和金属材料基础练习2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中的只有CuSO4
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4，可能有FeSO4
D．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
【分析】根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，一定含有生成的硫酸亚铁，故选项说法错误。
B、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，说明硫酸铜有剩余，则滤渣中一定不含铁，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确。
C、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，一定含有生成的硫酸亚铁，故选项说法错误。
D、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤渣中一定有Cu，一定不含铁，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确得到蓝色滤液的含义（滤液中含有硫酸铜）是正确解答本题的关键。
2．如图是金属活动性探究实验的部分，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验③溶液变为蓝色
B．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
C．通过该实验能得出，金属活动性顺序为：A1＞H＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、实验③中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，实验③溶液变为蓝色，故选项说法正确。
B、①中铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明了金属活动性铝＞铜；②铜不能与硫酸铝溶液反应，说明金属活动性铝＞铜；①②不能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag；故选项说法错误。
C、图中实验没有做金属与酸的反应，不能得出金属活动性顺序：A1＞H＞Cu，故选项说法错误。
D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
3．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X、Z＞H＞Y。
X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明X的金属活动性比Z弱，即Z＞X。
故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
4．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．N+H2SO4═NSO4+H2↑
B．N+MgSO4═Mg+NSO4
C．2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3
D．N+CuSO4═Cu+NSO4
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可判断反应能否发生反应、方程式是否正确。
【解答】解：将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（生成NCl2），说明N能与稀盐酸反应，说明了活动性N＞H；N的化合价为+2价；由将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn＞N。
A、由于金属活动性N＞H，所以N能与H2SO4反应，化学方程式N+H2SO4═NSO4+H2↑，故A正确；
B、由于金属活动性Mg＞Zn＞N，所以N不能与MgSO4反应，故B错误；
C、由于金属活动性Al＞Zn＞N，所以Al能与NSO4反应，化学方程式2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3，故C正确
D、由于金属活动性N＞H＞Cu，所以N能与CuSO4反应，化学方程式N+CuSO4＝NSO4+Cu，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比锌弱，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。
B、金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后固体的质量变大，故选项说法错误。
C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。
D、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，铜在氢的后面，则R的金属活动性比铜强，金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
6．下列区分铜和黄铜的方法不正确的是（ ）
A．看颜色 B．用硝酸银溶液
C．用相互刻画的方法 D．用稀硫酸溶液
【分析】根据黄铜是锌和铜的合金，结合金属的化学性质、合金的性质等，进行分析判断。
【解答】解：A、铜和黄铜分别为紫红色、金黄色，用看颜色的方法可以鉴别，故选项说法正确。
B、锌、铜均能与硝酸银溶液反应生成银，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误。
C、用相互刻画的方法，硬度大的是黄铜，可以鉴别，故选项说法正确。
D、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁位于H前，甲、乙位于H后；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明金属活动性丁＞丙；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明金属活动性甲＞乙。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
8．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁与硝酸银反应的化学方程式为2AgNO3+Mg═MgNO3+2Ag
C．硝酸银溶液显酸性
D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强
【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析。
【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以：
A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；
B、镁与硝酸银反应的化学方程式为：2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag，故B错误；
C、由题意可知，镁与硝酸银反应有氢气生成，溶液中应存在大量的氢离子，溶液显酸性，故C正确；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
9．下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
【分析】根据金属材料的性质和用途分析回答。
【解答】解：铝蒸锅是利用了金属的导热性，
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属的知识，了解金属的性质和用途是解答本题的基础。
10．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙的表面有气泡产生，且乙产生的气泡比丁快，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙。故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。
11．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。
B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。
C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错误。
D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
故选：A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌的金属活动性比镁弱，锌未反应完，故A错误；
B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；
C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；
D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
13．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．y＞x＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应，说明y的金属活动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即y＞H＞x。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即x＞Ag＞z。
则x、y和z的金属活动顺序是y＞x＞z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共4小题）
14．阅读下面科普短文。
西汉南越王墓位于广州市越秀区解放北路的象岗山上，是西汉初年南越王国第二代王赵昧的陵墓，发掘于1983年。墓内随葬品丰富，品类繁多，共出土金银器、铜器、铁器、陶器、玉器、琉璃器、漆木器、竹器等遗物1000余件，为探究秦汉期间（ 公元前100多年）岭南地区的开发及南越国的历史等提供了珍贵的实物资料。
在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
南越王墓的出土文物中，青铜器共有500多件，而且工艺技术精湛，极具地方特色。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）下列在南越王墓中出土的文物是（填标号） D 。
A．青铜奔马（马踏飞燕）
B．兵马俑
C．越王勾践剑
D．丝缕玉衣
E．元青花鬼谷子下山图罐
（2）矿石锡石的主要成分是SnO2，可用来冶炼金属锡，SnO2中Sn的化合价为 +4 。
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的反应类型为 置换反应 ，“火法炼铜”的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 。
【分析】（1）根据文物的出土情况分析；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题；
（3）根据题干提供的信息进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）A、青铜奔马（马踏飞燕）出土于甘肃省武威市雷台汉墓，现藏于甘肃省博物馆，故错误；
B、秦始皇陵兵马俑坑是秦始皇陵的陪葬坑，故错误；
C、越王勾践剑出土在湖北江陵楚国贵族墓，故错误；
D、1983年，在广州象岗越王赵眜墓发现了一件不见于文献记载的丝缕玉衣，故D正确；
E、元青花鬼谷子下山图罐不是出土于南越王墓，故错误；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为﹣2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。
故答案为：（1）D；（2）+4；（3）强；（4）置换反应；Cu2S+O22Cu+SO2。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： a （填 a 或 b）
写出该反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）对于曲线a表示的反应， H2SO4 （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 Fe （填化学式）。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；
（2）溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；
（3）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论。
【解答】解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌，锌与稀硫酸反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，稀硫酸有剩余，化学式是：H2SO4；
（3）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁。
故答案为：（1）a，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）H2SO4；（3）Fe。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
16．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 丙 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 Cu、Fe，Cu、Fe、Mg 。
【分析】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析判断。
【解答】解：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是：铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了一定有置换出的铁，镁可能有剩余，则滤渣的成分可能是：Cu、Fe，Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe，Cu、Fe、Mg
【点评】本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大。能培养学生创新设计的能力。开放型习题有助于学生对知识的综合应用。
17．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是 银 ；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 Cu ；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 硫酸铝 的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是 NaNO3、Mg（NO3）2 。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，进行分析解答。
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。进行分析解答。
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，说明了溶液中不含Cu（NO3）2，
【解答】解：（1）由金属活动顺序表可知，金属的位置越靠前，活动性越强，银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是银；
（2）在金属活动顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜位于氢的后面，在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu；
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是硫酸铝溶液。
（4）镁的金属活动性比银、铜强，比钠弱，向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，得到无色溶液，说明了溶液中不含有Cu（NO3）2，则所得无色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Mg（NO3）2。
故答案为：（1）银；
（2）Cu（或铜）；
（3）硫酸铝溶液；
（4）NaNO3、Mg（NO3）2。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Mn＞Cu 。
（2）除氯化铜溶液外，将锰片插入 硫酸铜或硝酸铜 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式： Mn+CuCl2═MnCl2+Cu （该化合物中Mn元素显+2价）。
【分析】（1）根据金属与盐溶液反应的规律：“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；
（2）只要是可溶性的铜形成的盐溶液均可；
（3）根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”写出反应的方程式。
【解答】解：（1）活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强。
所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu。
故答案为：Mg＞Mn＞Cu。
（2）要产生相同的实验现象，只要是可溶性的铜形成的盐溶液均可，故可以是硫酸铜或硝酸铜；
故答案为：硫酸铜或硝酸铜。
（3）因为Mn活动性位于Cu的前面，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来。
故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu。
【点评】本题考查金属的活动性顺序的运用，难度不大，属于对基础知识的运用，能够考查学生的知识运用能力。
19．如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有 ①②④ （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括合金和纯金属。图中的物质属于金属材料的有：①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头；
（2）灯管后面的反光片为铝稍后，铝制成铝箔说明铝具有良好的延展性；
故答案为：（1）①②④；（2）延展。
【点评】只有掌握不同材料的基本属性，才能做到“物尽其用”。
20．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 铁 ，判断的理由为 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 锌比铁活泼 （答一条即可）．
【分析】（1）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑；（2）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应 的速度快．
【解答】解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
【点评】解答本题关键是要知道化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．
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一．选择题（共13小题）
1．向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中的只有CuSO4
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4，可能有FeSO4
D．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
2．如图是金属活动性探究实验的部分，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验③溶液变为蓝色
B．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
C．通过该实验能得出，金属活动性顺序为：A1＞H＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
3．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
4．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．N+H2SO4═NSO4+H2↑
B．N+MgSO4═Mg+NSO4
C．2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3
D．N+CuSO4═Cu+NSO4
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
6．下列区分铜和黄铜的方法不正确的是（ ）
A．看颜色 B．用硝酸银溶液
C．用相互刻画的方法 D．用稀硫酸溶液
7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
8．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁与硝酸银反应的化学方程式为2AgNO3+Mg═MgNO3+2Ag
C．硝酸银溶液显酸性
D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强
9．下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
10．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
11．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
13．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．y＞x＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
二．填空题（共4小题）
14．阅读下面科普短文。
西汉南越王墓位于广州市越秀区解放北路的象岗山上，是西汉初年南越王国第二代王赵昧的陵墓，发掘于1983年。墓内随葬品丰富，品类繁多，共出土金银器、铜器、铁器、陶器、玉器、琉璃器、漆木器、竹器等遗物1000余件，为探究秦汉期间（ 公元前100多年）岭南地区的开发及南越国的历史等提供了珍贵的实物资料。
在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
南越王墓的出土文物中，青铜器共有500多件，而且工艺技术精湛，极具地方特色。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）下列在南越王墓中出土的文物是（填标号） 。
A．青铜奔马（马踏飞燕）
B．兵马俑
C．越王勾践剑
D．丝缕玉衣
E．元青花鬼谷子下山图罐
（2）矿石锡石的主要成分是SnO2，可用来冶炼金属锡，SnO2中Sn的化合价为 。
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的反应类型为 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）
写出该反应的化学方程式 。
（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）。
16．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
17．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是 ；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是 。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）除氯化铜溶液外，将锰片插入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式： （该化合物中Mn元素显+2价）。
19．如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有 （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
20．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 ，判断的理由为 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）．
单元2金属的性质专题八金属和金属材料基础练习2021_2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中的只有CuSO4
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中一定有CuSO4，可能有FeSO4
D．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
【分析】根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，一定含有生成的硫酸亚铁，故选项说法错误。
B、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，说明硫酸铜有剩余，则滤渣中一定不含铁，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确。
C、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，一定含有生成的硫酸亚铁，故选项说法错误。
D、向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤渣中一定有Cu，一定不含铁，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确得到蓝色滤液的含义（滤液中含有硫酸铜）是正确解答本题的关键。
2．如图是金属活动性探究实验的部分，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验③溶液变为蓝色
B．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
C．通过该实验能得出，金属活动性顺序为：A1＞H＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、实验③中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，实验③溶液变为蓝色，故选项说法正确。
B、①中铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明了金属活动性铝＞铜；②铜不能与硫酸铝溶液反应，说明金属活动性铝＞铜；①②不能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag；故选项说法错误。
C、图中实验没有做金属与酸的反应，不能得出金属活动性顺序：A1＞H＞Cu，故选项说法错误。
D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
3．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X、Z＞H＞Y。
X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明X的金属活动性比Z弱，即Z＞X。
故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
4．同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．N+H2SO4═NSO4+H2↑
B．N+MgSO4═Mg+NSO4
C．2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3
D．N+CuSO4═Cu+NSO4
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可判断反应能否发生反应、方程式是否正确。
【解答】解：将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（生成NCl2），说明N能与稀盐酸反应，说明了活动性N＞H；N的化合价为+2价；由将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn＞N。
A、由于金属活动性N＞H，所以N能与H2SO4反应，化学方程式N+H2SO4═NSO4+H2↑，故A正确；
B、由于金属活动性Mg＞Zn＞N，所以N不能与MgSO4反应，故B错误；
C、由于金属活动性Al＞Zn＞N，所以Al能与NSO4反应，化学方程式2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3，故C正确
D、由于金属活动性N＞H＞Cu，所以N能与CuSO4反应，化学方程式N+CuSO4＝NSO4+Cu，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（ ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比锌弱，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。
B、金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后固体的质量变大，故选项说法错误。
C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。
D、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，铜在氢的后面，则R的金属活动性比铜强，金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
6．下列区分铜和黄铜的方法不正确的是（ ）
A．看颜色 B．用硝酸银溶液
C．用相互刻画的方法 D．用稀硫酸溶液
【分析】根据黄铜是锌和铜的合金，结合金属的化学性质、合金的性质等，进行分析判断。
【解答】解：A、铜和黄铜分别为紫红色、金黄色，用看颜色的方法可以鉴别，故选项说法正确。
B、锌、铜均能与硝酸银溶液反应生成银，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误。
C、用相互刻画的方法，硬度大的是黄铜，可以鉴别，故选项说法正确。
D、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁位于H前，甲、乙位于H后；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明金属活动性丁＞丙；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明金属活动性甲＞乙。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
8．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁与硝酸银反应的化学方程式为2AgNO3+Mg═MgNO3+2Ag
C．硝酸银溶液显酸性
D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强
【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析。
【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以：
A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；
B、镁与硝酸银反应的化学方程式为：2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag，故B错误；
C、由题意可知，镁与硝酸银反应有氢气生成，溶液中应存在大量的氢离子，溶液显酸性，故C正确；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
9．下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
【分析】根据金属材料的性质和用途分析回答。
【解答】解：铝蒸锅是利用了金属的导热性，
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属的知识，了解金属的性质和用途是解答本题的基础。
10．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙的表面有气泡产生，且乙产生的气泡比丁快，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙。故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。
11．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。
B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。
C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错误。
D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
故选：A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌的金属活动性比镁弱，锌未反应完，故A错误；
B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；
C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；
D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
13．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．y＞x＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应，说明y的金属活动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即y＞H＞x。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即x＞Ag＞z。
则x、y和z的金属活动顺序是y＞x＞z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共4小题）
14．阅读下面科普短文。
西汉南越王墓位于广州市越秀区解放北路的象岗山上，是西汉初年南越王国第二代王赵昧的陵墓，发掘于1983年。墓内随葬品丰富，品类繁多，共出土金银器、铜器、铁器、陶器、玉器、琉璃器、漆木器、竹器等遗物1000余件，为探究秦汉期间（ 公元前100多年）岭南地区的开发及南越国的历史等提供了珍贵的实物资料。
在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
南越王墓的出土文物中，青铜器共有500多件，而且工艺技术精湛，极具地方特色。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）下列在南越王墓中出土的文物是（填标号） D 。
A．青铜奔马（马踏飞燕）
B．兵马俑
C．越王勾践剑
D．丝缕玉衣
E．元青花鬼谷子下山图罐
（2）矿石锡石的主要成分是SnO2，可用来冶炼金属锡，SnO2中Sn的化合价为 +4 。
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的反应类型为 置换反应 ，“火法炼铜”的化学方程式是 Cu2S+O22Cu+SO2 。
【分析】（1）根据文物的出土情况分析；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题；
（3）根据题干提供的信息进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）A、青铜奔马（马踏飞燕）出土于甘肃省武威市雷台汉墓，现藏于甘肃省博物馆，故错误；
B、秦始皇陵兵马俑坑是秦始皇陵的陪葬坑，故错误；
C、越王勾践剑出土在湖北江陵楚国贵族墓，故错误；
D、1983年，在广州象岗越王赵眜墓发现了一件不见于文献记载的丝缕玉衣，故D正确；
E、元青花鬼谷子下山图罐不是出土于南越王墓，故错误；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为﹣2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。
故答案为：（1）D；（2）+4；（3）强；（4）置换反应；Cu2S+O22Cu+SO2。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
15．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： a （填 a 或 b）
写出该反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）对于曲线a表示的反应， H2SO4 （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 Fe （填化学式）。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；
（2）溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；
（3）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论。
【解答】解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌，锌与稀硫酸反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，稀硫酸有剩余，化学式是：H2SO4；
（3）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁。
故答案为：（1）a，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）H2SO4；（3）Fe。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
16．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 丙 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 Cu、Fe，Cu、Fe、Mg 。
【分析】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；
（3）根据金属活动性顺序表的应用分析判断。
【解答】解：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是：铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了一定有置换出的铁，镁可能有剩余，则滤渣的成分可能是：Cu、Fe，Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe，Cu、Fe、Mg
【点评】本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大。能培养学生创新设计的能力。开放型习题有助于学生对知识的综合应用。
17．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是 银 ；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 Cu ；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 硫酸铝 的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是 NaNO3、Mg（NO3）2 。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，进行分析解答。
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。进行分析解答。
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，说明了溶液中不含Cu（NO3）2，
【解答】解：（1）由金属活动顺序表可知，金属的位置越靠前，活动性越强，银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是银；
（2）在金属活动顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜位于氢的后面，在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu；
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是硫酸铝溶液。
（4）镁的金属活动性比银、铜强，比钠弱，向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，得到无色溶液，说明了溶液中不含有Cu（NO3）2，则所得无色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Mg（NO3）2。
故答案为：（1）银；
（2）Cu（或铜）；
（3）硫酸铝溶液；
（4）NaNO3、Mg（NO3）2。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
三．解答题（共3小题）
18．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Mn＞Cu 。
（2）除氯化铜溶液外，将锰片插入 硫酸铜或硝酸铜 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式： Mn+CuCl2═MnCl2+Cu （该化合物中Mn元素显+2价）。
【分析】（1）根据金属与盐溶液反应的规律：“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；
（2）只要是可溶性的铜形成的盐溶液均可；
（3）根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”写出反应的方程式。
【解答】解：（1）活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强。
所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu。
故答案为：Mg＞Mn＞Cu。
（2）要产生相同的实验现象，只要是可溶性的铜形成的盐溶液均可，故可以是硫酸铜或硝酸铜；
故答案为：硫酸铜或硝酸铜。
（3）因为Mn活动性位于Cu的前面，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来。
故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu。
【点评】本题考查金属的活动性顺序的运用，难度不大，属于对基础知识的运用，能够考查学生的知识运用能力。
19．如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有 ①②④ （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）金属材料包括合金和纯金属。图中的物质属于金属材料的有：①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头；
（2）灯管后面的反光片为铝稍后，铝制成铝箔说明铝具有良好的延展性；
故答案为：（1）①②④；（2）延展。
【点评】只有掌握不同材料的基本属性，才能做到“物尽其用”。
20．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 铁 ，判断的理由为 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 锌比铁活泼 （答一条即可）．
【分析】（1）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑；（2）由图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应 的速度快．
【解答】解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
【点评】解答本题关键是要知道化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．
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