专题七单元1酸性溶液和碱性溶液课后作业—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

单元1酸性溶液和碱性溶液专题七初识酸碱盐课后作业2021~2022学年九年级化学（仁爱版）
一．选择题（共13小题）
1．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
2．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
3．如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH＝5.8 B．芒果pH＝3.5
C．菠萝pH＝5.0 D． 葡萄pH＝4.5
4．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9﹣1.5 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
5．月季花适宜在酸性土壤中生长．小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸钾 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
你认为小亮最好应选用（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．氨水
6．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（　　）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
7．现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入（　　）
A．水 B．pH为8的溶液
C．pH为9的溶液 D．pH为10的溶液
8．如图图示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（　　）
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液一定使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
9．如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
10．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
11．要测定日常中下列用品的pH，其数值最大的是（　　）
A．白醋 B．汽水 C．苏打水 D．蒸馏水
12．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
13．下列液体中，酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2.0﹣3.0）
B．炉具清洁剂（ pH：12.0﹣13.0）
C．饮用水（pH：6.5﹣7.5）
D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5）
二．填空题（共4小题）
14．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图中（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是　 　，表示食盐水的是　 　。
15．人皮肤pH一般在4.5～5.6之间，则皮肤表面显　 　性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③8.2；④8.5；他最好购买　 　（填序号）号洗面奶。
16．盐酸的pH　 　7，氢氧化钠溶液的pH　 　7．把氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH　 　．
17．下表列出了家庭中一些物质的PH
白醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是　 　
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的　 　涂在皮肤上，理由是　 　．
三．解答题（共3小题）
18．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．
19．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟） 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）由测定的数据可知，在测定的4分钟内的酸雨水样的酸性　 　（选填“减弱”或“增强”）；
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式：　 　．
20．用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　 　过程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　过程；
（3）Z表示向　 　中加入水的过程．
第一单元酸性溶液和碱性溶液专题七初识酸碱盐课后作业2021~2022学年九年级化学（仁爱版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
2．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4
C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0
【分析】pH越小，酸性越强。此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关。
【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。
A、柠檬汁2.0﹣2.4，pH小于7，显酸性；
B、番茄汁4.0﹣4.4，pH小于7，显酸性；
C、牛奶6.3﹣6.6，pH小于7，显酸性；
D、鸡蛋清7.6﹣8.0pH大于7，显碱性；
柠檬汁、番茄汁、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH＝5.8 B．芒果pH＝3.5
C．菠萝pH＝5.0 D． 葡萄pH＝4.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、西瓜pH＝5.8，小于7，呈酸性；
B、芒果pH＝3.5，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH＝5.0，小于7，呈酸；
D、葡萄pH＝4.5，小于7，呈酸；
呈酸性的物质中，芒果的pH最小，故酸性最强；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9﹣1.5 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
5．月季花适宜在酸性土壤中生长．小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸钾 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
你认为小亮最好应选用（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．氨水
【分析】根据题干提供的信息进行分析，月季花适宜在酸性土壤中生长，酸性土壤的pH小于7，据此解答．
【解答】解：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH＜7的肥料。
A、尿素的pH＝7，呈中性，故A错误；
B、碳酸氢铵的pH＝8，呈碱性，故B错误；
C、硫酸钾的pH＝5，呈酸性，故C正确；
D、氨水的pH＝11，呈碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（　　）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入（　　）
A．水 B．pH为8的溶液
C．pH为9的溶液 D．pH为10的溶液
【分析】根据pH的含义和溶液酸碱性与pH的关系分析．
【解答】解：pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强，方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于5的碱性溶液。
A、只使溶液的增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误；
B、只能使溶液的在5～8之间，所以错误；
C、只能使溶液的保持在5～9之间，所以错误；
D、可以使溶液的保持在5～10之间，所以正确。
故选：D。
【点评】理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题的关键．
8．如图图示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（　　）
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液一定使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A.草木灰显碱性，可中和土壤的酸性，故此选项正确。
B.酱油的pH小于7，应显酸性，故此选项错误。
C.肥皂液显碱性、厕所清洗剂显酸性两者混合后会发生中和反应，不一定在混合后显酸性而使石蕊试液变红，故此选项错误。
D.胃酸过多是胃中的酸过多，柠檬和橘子显酸性，因此不能食用，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用题目提供的信息，并结合常见的酸碱盐的知识进行解决。
9．如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3
A．胃液 B．唾液 C．胰液 D．胆汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
B．唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C．胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性。
D．胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
10．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A．鸡蛋清的pH比肥皂水的小，因此肥皂水的碱性比鸡蛋清的碱性强，故错误；
B．厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故错误；
C．蚊虫分泌的蚁酸显酸性，牛奶显弱酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，但不可用牛奶，故错误；
D．厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．要测定日常中下列用品的pH，其数值最大的是（　　）
A．白醋 B．汽水 C．苏打水 D．蒸馏水
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．白醋是醋酸的水溶液，显酸性，pH＜7；
B．汽水中含有碳酸，显酸性，pH＜7；
C．苏打水是碳酸钠的水溶液，显碱性，pH＞7；
D．蒸馏水呈中性，pH＝7。
由以上分析可知，苏打水的pH最大。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
12．家庭中一些常见物质的pH如下表所示：
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒。涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。
【解答】解：A．食醋的pH＜7，显酸性，不合题意；
B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；
C．肥皂水的pH＞7，显碱性，符合题意；
D．食盐水的pH＝7，呈中性，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
13．下列液体中，酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2.0﹣3.0）
B．炉具清洁剂（ pH：12.0﹣13.0）
C．饮用水（pH：6.5﹣7.5）
D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．柠檬汁的pH为2.0﹣3.0，小于7，显酸性；
B．炉具清洁剂的pH为12.0﹣13.0，大于7，显碱性；
C．饮用水的pH为6.5﹣7.5，接近中性；
D．肥皂液的pH为9.5﹣10.5大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
二．填空题（共4小题）
14．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在图中（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是　D　，表示食盐水的是　C　。
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系回答。
【解答】解：石灰水呈碱性，pH大于7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH＝7，按照溶液pH逐渐增大的顺序，食盐水排第三位，石灰水排第四位。
故选D；C。
【点评】理解溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。
15．人皮肤pH一般在4.5～5.6之间，则皮肤表面显　酸　性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③8.2；④8.5；他最好购买　①　（填序号）号洗面奶。
【分析】根据物质的PH＜7显酸性考虑；某人皮肤的pH为8.2，是碱性皮肤，是不健康的皮肤。根据酸碱中和的原理来选择洗面奶。
【解答】解：物质的pH＜7显酸性，人皮肤pH一般在4.5～5.6之间，则皮肤表面显酸性；某人皮肤的pH为8.2，是碱性皮肤，是不健康的皮肤。为是此人皮肤趋于健康，从酸碱中和角度考虑，应选用四种洗面奶中pH最小的①。
故答案为：酸、①。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
16．盐酸的pH　小于　7，氢氧化钠溶液的pH　大于　7．把氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH　升高　．
【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠呈碱性，其pH大于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．
【解答】解：盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠呈碱性，其pH大于7，向盐酸中加入氢氧化钠，开始时溶液呈酸性，pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸贝消耗，酸性减弱，其pH增大，所以本题答案为：小于，大于，升高．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．下表列出了家庭中一些物质的PH
白醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是　牙膏、肥皂水　
（2）黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的　醋　涂在皮肤上，理由是　醋呈酸性，可与碱性物质发生中和反应　．
【分析】能使无色酚酞试液变红的物质的pH应该大于7，黄蜂的刺呈碱性，使人难受，可以用酸性物质中和它．
【解答】解答：（1）能使无色酚酞试液变红的物质的pH应该大于7，故答案为：牙膏和肥皂水；
（2）黄蜂的刺是碱性的，可用呈酸性醋来中和它以减轻疼痛．答案：醋，醋呈酸性，可与碱性物质发生中和反应
【点评】本题考查了pH的应用，联系实际生活，是一道不错的试题．
三．解答题（共3小题）
18．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　氢氧化钠溶液　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，列式表示出当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶质的质量，进而根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量即可．
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故答案为：氢氧化钠溶液．
（2）设溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
20g×10% x
，x＝2.925g
答：所得溶液中溶质的质量为2.925g．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
19．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间（分钟） 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）由测定的数据可知，在测定的4分钟内的酸雨水样的酸性　增强　（选填“减弱”或“增强”）；
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式：　2H2SO3+O2═2H2SO4　．
【分析】根据溶液pH的变化情况判断溶液酸碱性变化趋势，pH越小，溶液的酸性越强．
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，pH越来越小，故酸性越来越强，故填：增强；
（2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，故填：2H2SO3+O2═2H2SO4．
【点评】本题主要考查了溶液酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
20．用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　碱或碱性溶液　过程；
（2）Y可以表示向水中加入　中性物质　过程；
（3）Z表示向　酸性溶液　中加入水的过程．
【分析】（1）根据X的pH由7逐渐增大进行解答；
（2）根据Y的pH不变进行解答；
（3）根据Z的pH逐渐增大但不超过7进行解答；
【解答】解：（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程；
故答案为：（1）碱或碱性溶液；（2）中性物质；（3）酸性溶液．
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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