专题七单元3盐和化学肥料课后作业-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

单元3盐和化学肥料专题七初识酸碱盐课后作业
一．选择题（共13小题）
1．下列中能正确表示其对应实验操作的是（　　）
A．如图表示向pH＝1的硫酸溶液中滴加水
B．如图表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
C．如图表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．如图表示高温煅烧一定质量的石灰石
2．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
3．对于反应NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（ ）
A．上述反应属于复分解反应 B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
4．下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氨水(NH3 H2O)处理工厂污水中的硫酸
5．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）
A．CaCl2 B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3 D．Fe（NO3）3
6．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
7．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．石蕊溶液变红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
8．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
9．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
10．对于化学反应a+bc+d，有关说法正确的是( )
A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
11．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C．石蕊试液、BaCl2溶液 D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
12．有CaCO3、CaO组成的混合物，测得其中含钙元素的质量分数为57．2％，取混合物7g高温煅烧，冷却后将固体投入足量水中，全部溶解生成Ca(OH)2，则Ca(OH)2的质量为（ ）
A．22．2g B．14．8g C．7．4g D．3．7g
13．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）
A． B．
C． D．
二．填空题（共4小题）
14．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物质合适的代号填空。
（1）可用于急救病人的气体是　 　。
（2）被誉为“生命之源”的物质是　 　。
（3）有毒且易于血红蛋白结合的物质是　 　。
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂是　 　。
15．稀硫酸与碳酸氢钠反应：_________________________
16．化学无处不在，请按要求用学过的化学知识回答问题：
(1)用化学符号或数字填空
①温度计里的金属______ ②含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是______。
(2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中______肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(3)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂
①Sb2O5读作______________，它的相对分子质量为____________；
②工业制取Sb2O5的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X，则X的化学式为______；
③工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式是_________________，该反应的基本类型属于________。
17．向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是____________，反应的化学方程式为________________。
三．解答题（共3小题）
18．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐　b．纯碱　c．碳酸氢钠　d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是　 　（填字母，下同）。
（2）可用作洗涤剂的是　 　。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　 　。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　 　。
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是　 　。
19．实验室有失去标签的六种氮肥，分别是氨水、尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵，化学兴趣小组设计实验鉴别这些氮肥，用试管只取一次样品进行探究实验，实验步骤如图所示。请回答下列问题：
（1）化学兴趣小组取样前通过观察首先鉴别出氨水，鉴别氨水的依据是　 　。
（2）步骤1中加入试剂A，A物质可能为　 　溶液；
（3）步骤2中加入试剂B，B物质不用硫酸、盐酸的原因是　 　。
（4）步骤3中加入试剂C，C的化学式是　 　。
（5）步骤4中加入硝酸银，产生的现象D是　 　。
（6）步骤4中加入硝酸银，写出相应的氮肥与硝酸银反应的化学方程式：　 　。
20．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 20 40 50 60
溶解度 （g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2
Na2CO3 21.8 48.9 47.5 46.5
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3　 　克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在　 　（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60℃，分别取Xg NaCl和Xg NH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是　 　。甲烧杯中未溶解的固体最多有　 　 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是　 　。
④下列说法正确的是　 　（填字母编号）
A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。
C．NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．下列中能正确表示其对应实验操作的是（　　）
A．如图表示向pH＝1的硫酸溶液中滴加水
B．如图表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
C．如图表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．如图表示高温煅烧一定质量的石灰石
【分析】A、向pH＝1的硫酸溶液中滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、向pH＝1的硫酸溶液中滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。
D、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
3．A
【解析】
【详解】
A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。上述反应属于复分解反应，氨气和水属于氨水分解得到的，故A正确；
B、氨气属于刺激性气味气体，排放到空气中会污染空气，故B错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故C错误；
D、硝酸铵（NH4NO3）中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5，硝酸铵中氮元素化合价不同，铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故D错误。故选A。
4．B
【解析】A、氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，不符合题意；B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，符合题意；C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，不符合题意；D、用氨水（NH3 H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理，符合题意。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。
5．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）
A．CaCl2 B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3 D．Fe（NO3）3
【分析】氢氧化铁是红褐色的，加入氢氧化钠后生成了氢氧化铁沉淀，说明盐溶液中存在铁离子；加入硝酸钡后，生成了白色沉淀，该沉淀只能是难溶性的钡盐沉淀，结合选项试剂提供的酸根离子进行分析．．
【解答】解：A、氯化钙和氢氧化钠、硝酸钡都不反应，无现象，故不符合题意；
B、硫酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，和硝酸钡会生成白色的硫酸钡沉淀，故符合题意；
C、氯化铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；
D、硝酸铁与氢氧化钠会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但和硝酸钡不反应，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查了根据题中的反应现象确定物质的离子的方法，在解此类题时，首先分析题中的现象，然后结合所给的选项进行分析．
6．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
【分析】A、搅拌能够加快溶解速率；
B、过滤能够除去不溶于水的物质；
C、蒸发时，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干；
D、粗盐若未能充分溶解，导致最终得到的氯化钠质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低。
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，该选项说法正确；
B、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，该选项说法正确；
C、蒸发时不能将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，该选项说法不正确；
D、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
7．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．石蕊溶液变红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
【分析】根据石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠四种常见的物质的化学性质和结合图示的情况可知，A处是氢氧化钙与石蕊溶液作用；B处是氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应；C处是碳酸钠与硫酸的反应，D处是硫酸与石蕊溶液作用，据此进行分析解答。
【解答】解：A、A处是氢氧化钙与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
B、B处是氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，生成碳酸钙白色沉淀，故选项说法错误。
C、C处是碳酸钠与硫酸的反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、D处是硫酸与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，以图示的形式考查了常见物质间的反应，掌握酸碱盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
8．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
9．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【分析】根据已有的知识进行分析，无水硫酸铜的水溶液为蓝色，这是解题的突破口，然后将鉴别出来的硫酸铜溶液分别与其他物质混合，根据产生的现象进行鉴别即可．
【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求熟练掌握物质的性质以及相互反应的实验现象．
10．D
【解析】本题主要考查复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用。可根据生成盐和水的反应种类和一些特殊反应分析。
A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，
故B错误。
C、如a、c均为金属，消耗的a的质量不一定大于c的质量，如：Fe+ CuSO4═Cu+ FeSO4,中铁的质量比铜的就小，故错误。
D、如a、b为金属和盐酸，生成物为氢气和盐，故正确
故选：D
点睛：对一些有例外情况的反应，可举例说明
11．C
【解析】A、能使石蕊溶液变红的是盐酸、硫酸，能使石蕊变蓝的是氢氧化钠，再加入AgNO3溶液时，硝酸银与盐酸、硫酸反应均生成沉淀，无法区分，错误；B、加入BaCl2溶液，硫酸、硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，再加入酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，最后加入AgNO3溶液，可鉴别出盐酸，但无法鉴别出硫酸、硫酸钠，错误；C、能使石蕊溶液变红的是盐酸、硫酸，能使石蕊变蓝的是氢氧化钠，不能使石蕊变色的是硫酸钠与硝酸钾，再加入BaCl2溶液可区别出盐酸与硫酸，硫酸钠与硝酸钾，正确；D、加入酚酞溶液，只能鉴别出氢氧化钠，再加入BaCl2溶液，能产生沉淀的一组是硫酸、硫酸钠，不产生沉淀的一组是盐酸、硝酸钾，最后加入AgNO3溶液时，盐酸和硝酸钾一组，能产生白色沉淀的是盐酸，不能产生白色沉淀的是硝酸钾，但无法鉴别出硫酸、硫酸钠，错误。故选C。
点睛：考查学生鉴别物质的方法。
12．C
【解析】混合物中钙元素质量为：7g×57.2%=4.004g；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的质量为： 。故选C。
13．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】本题考查了盐与酸的反应，由题目的信息可知：块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短。
【解答】解：A、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，故选项错误；
B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；
C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；
D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了酸的性质，碳酸盐与酸反应生成盐和水和二氧化碳，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和实验题中。
二．填空题（共4小题）
14．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物质合适的代号填空。
（1）可用于急救病人的气体是　③　。
（2）被誉为“生命之源”的物质是　①　。
（3）有毒且易于血红蛋白结合的物质是　④　。
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂是　⑤　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析回答。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，所以氧气是可用于急救病人的气体；故填：③。
（2）水是被誉为“生命之源”的物质；故填：①。
（3）一氧化碳有毒且易于血红蛋白结合；故填：④。
（4）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以是治疗胃酸过多症的一种药剂；故填：⑤。
【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
15．H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【解析】稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
16． Hg -1 钾 五氧化二锑 291.6 H2O 3C＋2Sb2O34Sb＋3CO2↑ 置换
【解析】(1) ①温度计里的金属是Hg，汞熔点在零度以下。②根据化合物中正负总价代数和为零原则，钠通常显+1价，含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是-1价。(2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。(3)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂。①Sb2O5读作五氧化二锑，它的相对分子质量为121.8×2＋16×3＝291.6；②工业制取Sb2O5的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X，根据质量守恒定律知，则X的化学式为H2O；③工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，该反应的化学方程式是3C＋2Sb2O3 4Sb＋3CO2↑，该反应的基本类型属于置换反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
点睛∶汞熔点较低，常用来制作温度计。化合物中正负化合价代数和为零。
17． 红 碱 生成白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
【解析】碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，溶液变为红色，说明溶液显碱性。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。碳酸钠溶液与澄清石灰反应生成碳酸钙白色沉淀。
三．解答题（共3小题）
18．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐　b．纯碱　c．碳酸氢钠　d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是　a　（填字母，下同）。
（2）可用作洗涤剂的是　b　。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　d　。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　c　。
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是　d　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
【解答】解：（1）食盐有咸味，可食用，常用作调味剂。
（2）纯碱可用作洗涤剂。
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂。
（4）碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂。
（5）盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
故答案为：（1）a；（2）b；（3）d；（4）c；（5）d。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。
19．实验室有失去标签的六种氮肥，分别是氨水、尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、氯化铵，化学兴趣小组设计实验鉴别这些氮肥，用试管只取一次样品进行探究实验，实验步骤如图所示。请回答下列问题：
（1）化学兴趣小组取样前通过观察首先鉴别出氨水，鉴别氨水的依据是　氨水呈液态，其余呈固态　。
（2）步骤1中加入试剂A，A物质可能为　氢氧化钠　溶液；
（3）步骤2中加入试剂B，B物质不用硫酸、盐酸的原因是　引入氯离子或硫酸根离子，影响硫酸铵和氯化铵的检验　。
（4）步骤3中加入试剂C，C的化学式是　Ba（NO3）2　。
（5）步骤4中加入硝酸银，产生的现象D是　没有明显现象　。
（6）步骤4中加入硝酸银，写出相应的氮肥与硝酸银反应的化学方程式：　NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3　。
【分析】本题主要考查铵根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，检验铵根离子选择氢氧化钠溶液，碳酸根离子与酸反应生成气体，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子生成氯化银沉淀，因为银离子与硫酸根离子反应生成的硫酸银微溶，为排除干扰，加入溶液顺序为：碱→稀盐酸→硝酸钡溶液→硝酸银溶液。
【解答】解：（1）鉴别氨水的依据是氨水呈液态，其余呈固态；
（2）取五种氮肥少量于试管中，加入碱（如氢氧化钠）溶液，无现象得为尿素，有氨味的为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，碳酸铵；
（3）向剩余的四种溶液中，加入稀硝酸，有气体生成为碳酸铵；无现象的为硫酸铵、氯化铵和硝酸铵；由于只取一次样品进行探究实验，B物质不用硫酸、盐酸的原因是会引入氯离子或硫酸根离子，影响硫酸铵和氯化铵的检验；
（4）向剩余三种溶液中，加入硝酸钡溶液，有硫酸钡白色沉淀生成的为硫酸铵，无现象的为氯化铵和硝酸铵；
（5）向剩余两种溶液中滴加硝酸银溶液，有氯化银白色沉淀生成的为氯化铵，无现象的为硝酸铵；
（6）硝酸银和氯化铵反应生成硝酸铵和氯化银，反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3。
故答案为：（1）氨水呈液态，其余呈固态；（2）氢氧化钠；（3）引入氯离子或硫酸根离子，影响硫酸铵和氯化铵的检验；（4）Ba（NO3）2；（5）没有明显现象；（6）NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3。
【点评】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对化肥的化学性质的掌握，主要是结合铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验进行解题。
20．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 20 40 50 60
溶解度 （g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2
Na2CO3 21.8 48.9 47.5 46.5
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3　21.8　克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在　较低　（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60℃，分别取Xg NaCl和Xg NH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是　氯化钠　。甲烧杯中未溶解的固体最多有　17.9　 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是　加水　。
④下列说法正确的是　AD　（填字母编号）
A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。
C．NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
【分析】①根据表格中的数据来分析；
②根据氯化铵的溶解度受温度的影响来分析；
③根据物质的溶解度、溶解度受温度影响来分析；
④根据物质的性质、用途、溶液的相关计算方法、制备纯碱的原理来分析。
【解答】解：①由表格中的数据可知，20℃时，100克水中最多溶解Na2CO321.8克；故填：21.8；
②随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来；故填：较低；
③60℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，由图示可知，甲烧杯中的物质并未全部溶解，所以加入甲烧杯中的固体是氯化钠，此温度下，100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以甲烧杯中未溶解的固体最多有55.2g﹣37.3g＝17.9g；要使固体全部溶解，最适宜的方法就是加入溶剂﹣﹣水；故填：氯化钠；17.9；加水；
④A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数为26.5%，选项说法正确；
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，不能通过增加水量来提高，可以采用增大压强的方法，选项说法错误；
C．氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，选项说法错误；
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl中含有氮元素，可作为氮肥使用，选项说法正确。
故选：AD。
【点评】氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容。
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