云南省广南二高2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版含答案）

云南省广南县二中2021-2022年学年高一下学期开学考试
化学试卷
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共25小题，每题2分）
1. 将铝浸入Hg(NO3)2溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质(俗称毛刷)，反应为4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O===2(Al2O3·xH2O)＋6Hg。下列说法正确的是(　　)
A. Hg发生氧化反应，O2是氧化剂 B. Al2O3·xH2O既是氧化产物也是还原产物
C. 该反应属于置换反应 D. 当5.4 g铝参加反应时，转移电子数为0.4 mol
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(　　)
A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉
4. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)
A. mol B. 1 mol C. 2 mol D. mol
5. 下列排列顺序正确的是(　　)
A. 氧化性：F2C. 酸性：H2SiO36. （2021·北京市朝阳区高一上学期期末）下列物质中，不属于电解质的是(　　)
A. H2SO4 B. NaOH C. Cu D. Na2SO4
7. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A. 原子半径：WC. 气态氢化物热稳定性：Z8. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为(　　)
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1
9. 胶体与其它分散系的本质区别是(　　)
A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1～100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在
10. 下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　)
A. 2H2O22H2O＋O2↑ B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋SiO2CaSiO3 D. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
11. 下列化学用语正确的是(　　)
A. CO2的结构式：O==C==O
B. H2SO4的电离方程式为H2SO4===H＋＋
C. Cl－的结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
12. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　)
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
13. (2021·广西梧州高一期末)超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是(　　)
A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素
C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1HO与2HO的相对分子质量相同
14. 在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是(　　)
A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2
15. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　)
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. (NH4)2SO4===＋
C. NH4Cl===＋Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋
16. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是(　　)
A. B.
C. D.
17. 某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法中，不正确的是(　　)
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
18. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　)
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
19. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是(　　)
A. CaF2晶体中的化学键是离子键和共价键 B. NaOH是离子化合物，只存在离子键
C. AlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物 D. NH4Cl不含金属元素，是一种共价化合物
20. 下列物质中肯定是纯净物的是(　　)
①木炭　②只含一种元素的物质　③金刚石　④黑火药　⑤铅笔芯
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③
21. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　)
A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
22. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A. Na＋、、K＋、OH－ B. 、K＋、、Na＋
C. K＋、、、Na＋ D. 、、Mg2＋、Cl－
23. A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　)
A. 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
24. (2021·全国甲，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. W与X只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
25. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)
A. 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题，共50分）
26. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气。现将23.2 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10 mol·L－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200 mL。
(1)参加反应的MnO2的质量为________。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况下)为________。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度为________。
27. 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。
(1)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是____________________________________。
(3)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
28. 一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作__________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：_____________________________________________________。
②复分解反应：__________________________________________________。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为________________________________。
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为___________________________。
29. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________，该反应中，Na2O2的作用为________________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是__________________，A中的固体为________________，装置B中试剂的作用为________________________________。
②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是_________________________________。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要________________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________(填离子符号)。
30. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
(1)甲为________________(填化学式)。
(2)1 mol乙和足量甲反应可生成______ mol B，1 mol丙和足量甲反应可生成______ mol B。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________(结合化学方程式描述原因)。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为____________________________________________。
1. B 2. B 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. C 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. D 18. A 19. C 20. D 21. C 22. D 23. C 24. D 25. A
26. 【答案】(1)17.4 g　(2)4.48 L　(3)1 mol·L－1
27. 【答案】(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可)　(3)Fe3＋　(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
28. 【答案】(1)还原　氧化　(2)还原　还原　(3)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　②Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O　(4)①FeSO4FeO＋SO3↑　②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
29. 【答案】(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4　氧化剂　(2)①锥形瓶　碳酸钠　干燥二氧化碳气体　②固体由淡黄色变成白色　(3)有水的参与　(4)
30. 【答案】(1)Na2O2　(2)0.5　0.5　(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性　(4)CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO