(共39张PPT)
浙教版 八年级下
第22讲 燃烧和化学反应、质量守恒定律
考点梳理
考点一 举例说明缓慢氧化现象[a]
1.缓慢氧化的特点是氧化速度很慢,不容易被察觉,不 但 ,属于化学变化。
2.生活和生产中普遍存在缓慢氧化，如 、 、 等。
考点二 列举剧烈氧化现象(燃烧、爆炸)[a]
1. 氧化反应:物质跟 发生的反应叫做氧化反应。有的氧化反应比较剧烈,有的氧化反应比较缓慢。
2. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈的氧化反应。
3. 爆炸的条件之一是 。
发光
放热
在有限的空间内
发光
放热
铁生锈
呼吸作用
食物腐败
氧
考点三 知道可燃物燃烧的条件[a]
2.物质燃烧必须满足三个条件:
① ; ② ; ③ 。
3.同一种可燃物的着火点是 的，降低或增大着火点的说法是错误的。
可燃物
温度达到该可燃物的着火点
要有助燃剂,常用的助燃剂为氧气
1.在研究燃烧需要什么条件的活动中，进行了如下两个实验：
(1)实验1.点燃一支蜡烛，观察它在空气中的燃烧现象，然后将一个涂有
凡士林的钟罩倒扣在蜡烛上（如图甲），观察此时蜡烛燃烧的现象。通
过这个实验，说明燃烧的条件之一是：_________________。
(2) 实验2.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，如图乙，观察现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是： _______________________。
要有充足的氧气
温度达到可燃物的着火点
固定
考点梳理
考点四 描述常用的灭火方法及原理[a]
1.灭火的原理:① ;
② 。
2.灭火的方法：破坏其中的一个燃烧条件，即可终止燃烧。如：
（1）油锅着火，用锅盖盖灭，目的是 ；
（2）纸箱着火，用水扑灭，目的是 。
隔绝氧气
降低温度到着火点以下
【提醒】着火点是可燃物的固有属性,着火点不能降低,只能降低环境温度到着火点以下进行灭火。
隔绝氧气
降低温度到着火点以下
考点梳理
考点五 列举火灾自救的一般方法[a]
火灾自救的方法:
①发生火灾时,要保持镇定,先了解火源的正确位置,然后 求助;
②楼内失火时,要 以降低火势及烟雾蔓延的速度;
③发现因电造成失火时,应先 ;
④室内浓烟密布时,应 在地上爬行,并用 捂住口鼻;
⑤用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙,以免 渗入;
⑥打开窗户,在窗前 。
报警
关好门窗
切断电源
俯伏
湿毛巾
浓烟
呼救
考点梳理
考点六 知道催化剂的概念,知道催化剂在化学反应中的作用[a]
1. 催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率,其本身的 和 在反应前后都没有改变。
2. 催化剂在化学变化中起改变(可 亦可 )物质反应速率的作用,即通常所说的催化作用。
质量
化学性质
加快
减慢
考点梳理
考点七 知道化合反应、分解反应、置换反应、和复分解反应的特点，辨认具体化学反应的基本
类型[a]
反应类型 定义 表达式 特点
化合 反应 由 物质反应生成 物质的化学反应 A+B+… →M 多变一
分解 反应 由 物质反应生成 物质的化学反应 M→A+B+… 一变多
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
置换 反应 由一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的化学反应 A+BC→B+AC 单换单
复分解 反应 由两种 互相 生成两种新的 的化学反应 AB+CD→AD+CB
双交换
价不变
单质
单质
化合物
交换成分
化合物
化合物
化合物
考点梳理
1.化合反应、分解反应、置换反应、和复分解反应的特点
2.基本反应类型规律
（1）在4种基本反应类型中,一定有单质参加的反应是 反应,一定有单质生成的反应是
反应,一定没有单质参加和生成的反应是 反应。
（2）知道复分解反应进行的条件
一般情况下,若反应物中没有酸,则其他反应物皆可溶;生成物中一定有 、 或 。3.化学反应的类型取决于反应物和生成物的 。
置换
置换
复分解
沉淀
气体
水
种类和数量
考点梳理
考点八 知道在化学反应过程中伴随能量变化[a]
1. 物质发生化学反应的同时,通常伴随着热量的变化,即有放热现象或吸热现象发生,即化学能和内能之间的转化。例如盐酸和镁条反应伴随着放热现象。
2. 也有涉及其他形式的能量转化问题。例如,电解水时,电能转化成了化学能;蓄电池放电时,化学能转化成了电能;蓄电池充电时,电能转化为化学能等。
考点梳理
考点九 描述质量守恒定律[a]
质量守恒定律:在化学反应中,参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
化学反应
质量总和
质量总和
【提醒】一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义,对物理变化无意义。质量守恒定律只适用于质量守恒,而不适用于体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中,不包括过量的反应物质量。
考点十 从分子、原子的角度解释质量守恒定律[b]
微观解释:化学反应前后原子种类 ,原子数目 ,原子质量 。
没有改变
没有增减
没有改变
考点梳理
考点十一 应用质量守恒定律分析解释常见的现象[c]
1.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量增大；
2.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
举例：
铜粉与空气中的氧气反应生成氧化铜,氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大。
高锰酸钾受热分解成氧气、锰酸钾、二氧化锰,参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的氧气、锰酸钾和二氧化锰的质量总和,氧气逸出,导致剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
考点梳理
考点十二 知道化学方程式表示的意义[b]
1. 表示什么物质参加反应,生成了什么物质。
2. 表示各物质间的原子和分子的个数比。
3. 表示反应在什么条件下进行。
4. 表示反应物、生成物各物质间的质量比。
考点梳理
考点十三 正确表述常见的化学方程式[b]
化学方程式的书写
①以 和 为依据,使反应前后原子 、原子 和原
子 不变。
②注意 必不可少。
③生成物有气体或沉淀时要标注符号,前提是 。
质量守恒定律
客观事实
种类
数目
质量
反应条件
反应物没有气体和沉淀
【提醒】化学方程式以质量守恒定律为依据,写化学方程式的关键是化学式要写正确,配平要正确。
考点梳理
考点十四 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算[a]
1. 理论基础:质量守恒定律。
2. 基本依据:化学反应前后各物质的 比是一定值。
3. 一般步骤:①根据题意设 ;②写出正确的 ;③写出相关物质的 ;④列出 式;⑤求出 ;⑥写出简明答案。
4. 基本类型:①有关纯净物之间的计算;②有关含杂质的计算;③有关多步反应的计算;④有关混合物反应的计算;⑤有关无数据或少数据的计算;⑥与溶液质量分数有关的综合计算。
质量
未知量
化学方程式
相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量
比例
未知量
【提醒】①解题时应明确有关物质间的转化关系。②解答时步骤要规范、完整、正确。
考点梳理
例1 用如图所示装置进行实验。升温至60 ℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260 ℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
【解析】升温至60 ℃的过程中,白磷燃烧,说明白磷是可燃物;对比①③,白磷在较低的温度下就能燃烧,红磷在较高的温度下才能燃烧,说明红磷的着火点比白磷高;②中的红磷被沙子覆盖,不能与氧气接触,③中的红磷露置在空气中与氧气接触,②中的红磷不燃烧,③中的红磷燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触;无烟煤属于可燃物,实验过程中没有燃烧,是因为温度未达到其着火点。
重点一 燃烧
考题精讲
D
训练1 李老师在《燃烧条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上烧杯,请回答:
(1)罩上烧杯的作用是 。
(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象
是 。
(3)热水的作用是 。
防止白磷燃烧产生的白烟扩散到空气中,污染空气
铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧
提供热量,使白磷达到着火点,并且隔绝空气
对点训练
重点二 催化剂
例2 为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如下实验。
实验一:图中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂 并说明理由:
。
不能;虽然能改变反应速率,但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质是否改变
实验二:数据记录表
1%H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0. 1 0. 2 0. 4
测量40秒末得到O2体积/mL
从表格的设计可以看出,该实验的目的是 。
探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响
考题精讲
【解析】实验一要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的。实验二中MnO2的质量不同，用“测量40秒末得到O2体积”反映H2O2分解速度。
训练2 小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中,加热时,氯酸钾的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉同学小华:高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小华同学经过思考后,认为小慧同学得出的结论不科学。
(1)小华的理由是 。
(2)如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂:____________________________
。
(3)高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是
_____________________________________________________________________
。
未验证反应前后高锰酸钾的质量和化学性质是否改变
单独加热KMnO4能产生O2,说
明KMnO4不是催化剂
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、
二氧化锰和氧气,二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用,所以高锰酸钾能加快氯
酸钾分解的速率
对点训练
重点三 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
例3 伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一个化学反应是2Zn+O2+2H2O 2Zn(OH)2,该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
【答案】【解析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,特征是“多变一”。
考题精讲
A
训练3 下列化学反应中,属于化合反应的是 ( )
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.H2O+CO2 H2CO3
C.H2+CuO H2O+Cu
D.BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
【解析】A反应是“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应;B反应是“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应;C反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;D反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
对点训练
B
重点四 根据质量守恒定律确定物质的化学式
例4 潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是( )
A.Na B.Na2O
C.Na2O2 D.NaOH
【答案】【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目均不变,可以先写出：2X+2C+4O=4Na+2C+8O,2X=4Na+4O可知X的化学式为Na2O2。
考题精讲
C
训练4 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O,则X的化学式为 ( )
A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2
C
对点训练
重点五 根据质量守恒定律确定物质的质量
例5 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 2 1 16 16
反应后的质量/g 17 m 6 11
A. 该反应用化学方程式表示为3X+Y==2Z+W B. 该反应的基本类型为复分解反应
C. m=1 D. 反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6
【解析】根据质量守恒定律进行分析,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物。生成物在“=”的右边，反应物在“=”的左边。对应物质增加的是生成的质量，减少的是参加反应的质量。由表格中物质质量的变化可知：Z参加反应10g、W参加反应5g,生成X15g,Y可能是催化剂,m=1,其反应可表示为Z+W=X,属于化合反应;由于物质的相对分子质量未知,所以无法判断各物质的化学计量数,因此不能得到化学方程式;由以上分析可知反应后容器中Z与Y的质量比为6∶1。
考题精讲
C
训练5 四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C
对点训练
重点六 利用质量守恒定律推断物质的组成
例6 科学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某化合物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物中只含有碳、氢两种元素 B.实验中所消耗氧气的质量为4.8g
C.该化合物中碳、氢元素的质量比为6：1 D.该化合物可能为乙烯（C2H4）
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。有CO2生成，化合物中一定含有C，有H2O生成，化合物中一定含有H。
通过计算确定是否含O,m(C)=4.4g×12/44=1.2g,m(H)=2.7g×2/18=0.3g,
m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8。m(C)：m(C)=1.2g:0.3g=4:1。
参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以参加反应的氧气为4.8g。
B
考题精讲
训练6 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们利用如图装置一起对该问题进行了一系列的探究。
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 ；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，
说明本反应是 热反应。
（3）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
小军的理由是 .
。
对点训练
放
氧气
根据质量守恒定律，反应前后元素的
种类不变，反应物中没有碳元素
重点七 根据质量守恒定律计算物质间质量比
例7 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
【解析】根据质量守恒定律,反应物的质量和与生成物的质量和相等,所以参加反应的B的质量为(16 g+11 g)-20 g=7 g,则参加反应的A和B的质量比为20∶7。
B
考题精讲
C
训练7 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
对点训练
重点八 根据化学方程式计算
考题精讲
例8 工业合成氨的相关反应式为：N2＋3H2 2NH3。
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是____________。
(2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2
氮气(N2)
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。
答：可以减少排放8.25万吨CO2。
训练8 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
对点训练
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42
1.如图所示,烧杯中盛有80 ℃的热水,杯底放有一小粒白磷,当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时,白磷立即燃烧起来。该实验说明燃烧需要 ( )
A. 水 B. 氧气
C. 可燃物 D. 温度达到着火点
课时训练
B
2.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的
化学反应为2HgO═2Hg＋O2↑，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
B
3.有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 属于分解反应 B. 反应中的最小微粒是分子
C. 符合质量守恒定律 D. 为制取氧气提供了新方法
B
课时训练
4.工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na==6Na2O+N2↑。下列相关说法正确的是 ( )
A.反应物NaNO3属于氧化物
B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持
C.该反应属于复分解反应
D.反应前后只有氮元素化合价发生变化
B
5.根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A.化学反应的快慢 B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件 D.各反应物和生成物的质量比
A
6.如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式是Cu+O2 =CuO
B. 加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
C. 加热过程中,铜丝的质量保持不变
D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
D
课时训练
8.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2
B.该反应用化学方程式表示为:3P+Q=2R+W
C.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2
D.Q在反应中可能作催化剂
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
D
7.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中容易发生反应，其反应的化学方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn（OH）2+ZnCO3。则X的化学式为（ ）
A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3
C
课时训练
9.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图22-6所示。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少
化学性质和质量
1.6
课时训练
10.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图所示数据:
(1)生成CO2质量为 g。
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
2.2
课时训练
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第22讲 燃烧和化学反应、质量守恒定律 复习练习
一、选择题
1.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点是 ( )
①都需要达到着火点 ②都发光 ③都很剧烈 ④都属于氧化反应
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.只有④
2.下列属于化学能转化为电能的是( )
3.某课外小组取某“红色”水,加入适量纳米二氧化钛,进行“污水变纯净水”的趣味实验。
纳米二氧化钛是一种新型材料,在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。据此推测,纳
米二氧化钛在污水处理中可作 ( )
A.吸附剂 B.絮凝剂 C.消毒剂 D.催化剂
4.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是( )
A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是NO2
C.加热24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则生成O2的
质量为3.6g
D.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素
5.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器
中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所
示,密闭容器中发生的反应基本类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
6.黑火药是中国四大发明之一,其主要反应为
2KNO3+3C+S = K2S+X↑+3CO2↑。下列说法正确的是 ( )
A.X的化学式为2N B.该反应属于复分解反应
C.该反应前后各元素的化合价均未改变 D.参加反应的碳、硫质量比为9∶8
7.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于化合反应
B.甲、乙、丙都是有机物
C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为1:1
D.该反应在反应前后原子的种类发生了改变
8.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60 g稀盐酸分3次加入盛有4 g该样品的烧
杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是 ( )
第1次 第2次 第3次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量/g 2.6 1.2 0.1
A.第1次和第2次产生氢气的质量不同 B.第2次和第3次剩余固体中均有铁
C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%
二、填空题
9.研究燃烧的条件。
（1）铜片上的白磷发生燃烧，红磷不燃烧，
说明 。用铜片是利用了铜的
性质。
（2）通过对比图1水中白磷不燃烧和铜片上的
白磷燃烧或图2水中白磷通氧气前不燃烧、
通氧气后燃烧，可以说明 。
10.1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过灼热的
铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,将
气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终,拉瓦锡证明了水
是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除
去 。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃,生成
了水,可燃空气的名称是 。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1,可燃空气的质量为m2,可燃空气完全燃烧生成
水的质量为m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的,则m1、m2、m3三
者应满足的关系是 。
11.火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，
主要是它的________，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦后发生KClO3分解
等系列反应，引燃火柴杆。推测KClO3在此过程中的作用是______，使燃烧更剧烈。
三、解答题
12.将12.9 g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75 g CaCl2溶液分5次
加入到该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求:
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题
1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.A 8.D
二、填空题
9.（1）温度需要达到着火点；导热性
（2）要有充足的氧气
10.(1)水蒸气 (2)氢气 (3)m1+m2=m3
11.（1）着火点低 （2）提供氧气
三、解答题
12.(1)6 (2)4
(3)解:设原混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10 g
= x=10.6 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数是×100%≈82.2%。
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第22讲 燃烧和化学反应、质量守恒定律
*考点梳理
考点一 举例说明缓慢氧化现象[a]
1.缓慢氧化的特点是氧化速度很慢,不容易被察觉,不 但 ,属于化学变化。
2.生活和生产中普遍存在缓慢氧化，如 、 、 等。
考点二 列举剧烈氧化现象(燃烧、爆炸)[a]
1.氧化反应:物质跟 发生的反应叫做氧化反应。有的氧化反应比较剧烈,有的氧化反
应比较缓慢。
2.燃烧是指可燃物与氧气发生的一种 、 的剧烈的氧化反应。
3.爆炸的条件之一是 。
考点三 知道可燃物燃烧的条件[a]
1.在研究燃烧需要什么条件的活动中，进行了如下两个实验：
(1)实验1.点燃一支蜡烛，观察它在空气中的燃烧现象，然后将
一个涂有凡士林的钟罩倒扣在蜡烛上（如图甲），观察此时
蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
_________________。
(2) 实验2.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，所示放在铜片上，用酒精灯
加热铜片，如图乙，观察现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：_________。
2.物质燃烧必须满足三个条件:
① ； ② ；③ 。
3.同一种可燃物的着火点是 的，降低或增大着火点的说法是错误的。
考点四 描述常用的灭火方法及原理[a]
1.灭火的原理:① ； ② 。
2.灭火的方法：破坏其中的一个燃烧条件，即可终止燃烧。如：
（1）油锅着火，用锅盖盖灭，目的是 ；
（2）纸箱着火，用水扑灭，目的是 。
提醒】着火点是可燃物的固有属性,着火点不能降低,只能降低环境温度到着火点以下进行灭火。
考点五 列举火灾自救的一般方法[a]
火灾自救的方法:
①发生火灾时,要保持镇定,先了解火源的正确位置,然后 求助；
②楼内失火时,要 以降低火势及烟雾蔓延的速度；
③发现因电造成失火时,应先 ；
④室内浓烟密布时,应 在地上爬行,并用 捂住口鼻；
⑤用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙,以免 渗入；
⑥打开窗户,在窗前 。
考点六 知道催化剂的概念,知道催化剂在化学反应中的作用[a]
1.催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率,其本身的 和 在反
应前后都没有改变。
2.催化剂在化学变化中起改变(可 亦可 )物质反应速率的作用,即通常所说
的催化作用。
考点七 知道化合反应、分解反应、置换反应、和复分解反应的特点，辨认具体化学反
应的基本类型[a]
1.化合反应、分解反应、置换反应、和复分解反应的特点
2.基本反应类型规律
（1）在4种基本反应类型中,一定有单质参加的反应是 反应,一定有单质生成的
反应是 反应,一定没有单质参加和生成的反应是 反应。
（2）知道复分解反应进行的条件
一般情况下,若反应物中没有酸,则其他反应物皆可溶;生成物中一定有 、
或 。
3.化学反应的类型取决于反应物和生成物的 。
考点八 知道在化学反应过程中伴随能量变化[a]
1.物质发生化学反应的同时,通常伴随着热量的变化,即有放热现象或吸热现象发生,即化学
能和内能之间的转化。例如盐酸和镁条反应伴随着放热现象。
2.也有涉及其他形式的能量转化问题。例如,电解水时,电能转化成了化学能;蓄电池放电时,
化学能转化成了电能;蓄电池充电时,电能转化为化学能等。
考点九 描述质量守恒定律[a]
质量守恒定律:在化学反应中,参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
【提醒】一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义,对物理变化无意义。质量守恒定律只适用于质量守恒,而不适用于体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中,不包括过量的反应物质量。
考点十 从分子、原子的角度解释质量守恒定律[b]
微观解释:化学反应前后原子种类 ，原子数目 ，原子质量 。
考点十一 应用质量守恒定律分析解释常见的现象[c]
举例：
1.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量增大；
2.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
考点十二 知道化学方程式表示的意义[b]
1.表示什么物质参加反应,生成了什么物质。
2.表示各物质间的原子和分子的个数比。
3.表示反应在什么条件下进行。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
考点十三 正确表述常见的化学方程式[b]
化学方程式的书写
①以 和 为依据,使反应前后原子 、原子 和原子 不变。
②注意 必不可少。
③生成物有气体或沉淀时要标注符号,前提是 。
【提醒】化学方程式以质量守恒定律为依据,写化学方程式的关键是化学式要写正确,配平要正确。
考点十四 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算[a]
1.理论基础:质量守恒定律。
2.基本依据:化学反应前后各物质的 比是一定值。
3.一般步骤:①根据题意设 ；②写出正确的 ；③写出相关物
质的 ；④列出 式；⑤求出 ；⑥写出简明答案。
4.基本类型:①有关纯净物之间的计算;②有关含杂质的计算;③有关多步反应的计算;④有
关混合物反应的计算;⑤有关无数据或少数据的计算;⑥与溶液质量分数有关的综合计算。
【提醒】①解题时应明确有关物质间的转化关系。②解答时步骤要规范、完整、正确。
*考题精讲
例1 用如图所示装置进行实验。升温至60 ℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260 ℃的过程
中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
*对点训练
训练1 李老师在《燃烧条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上烧杯,
请回答:
（1）罩上烧杯的作用是 。
（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象
是 。
（3）热水的作用是 。
*考题精讲
重点二 催化剂
例2 为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如下实验。
实验一:图中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂 并说明理由:
。
实验二:数据记录表
1%H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40秒末得到O2体积/mL
从表格的设计可以看出,该实验的目的是 。
*对点训练
训练2 小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中,加热时,氯酸钾
的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉同学小华:高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催
化剂。小华同学经过思考后,认为小慧同学得出的结论不科学。
（1）小华的理由是 。
（2）如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂:____________________________。
（3）高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是______________________________。
*考题精讲
重点三 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
例3 伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一个化学反应是
2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
*对点训练
训练3 下列化学反应中,属于化合反应的是 ( )
A.CaCO3===CaO+CO2↑ B.H2O+CO2=H2CO3
C.H2+CuO== H2O+Cu D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
*考题精讲
重点四 根据质量守恒定律确定物质的化学式
例4 潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 = 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是( )
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
*对点训练
训练4 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物
质发生反应,其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O,则X的化学式为 ( )
A.AgS B.Ag2O C.Ag2S D.Ag2O2
*考题精讲
重点五 根据质量守恒定律确定物质的质量
例5 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 2 1 16 16
反应后的质量/g 17 m 6 11
A.该反应用化学方程式表示为3X+Y==2Z+W
B.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6
*对点训练
训练5 四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是 ( )
A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
*考题精讲
重点六 利用质量守恒定律推断物质的组成
例6 科学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某化合物在氧气中充分燃烧生成4.4g
CO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物中只含有碳、氢两种元素 B.实验中所消耗氧气的质量为4.8g
C.该化合物中碳、氢元素的质量比为6：1 D.该化合物可能为乙烯（C2H4）
*对点训练
训练6 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）
粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们
利用如图装置一起对该问题进行了一系列的探究。
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，
用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，
说明本反应是 热反应。
（3）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
小军的理由是 。
*考题精讲
重点七 根据质量守恒定律计算物质间质量比
例7 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A
和B的质量比是 ( )
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
*对点训练
训练7 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全
反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
*考题精讲
重点八 根据化学方程式计算
例8 工业合成氨的相关反应式为：N2＋3H2======2NH3。
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是____________。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，
有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨
氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2
*对点训练
训练8 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在
锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后
装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计
算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 (空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取
2.0克/升，结果精确到0.01)
*课时训练
1.如图所示,烧杯中盛有80 ℃的热水,杯底放有一小粒白磷,当将一支大试管迅速插入水中
并罩住白磷时,白磷立即燃烧起来。该实验说明燃烧需要( )
A.水 B.氧气
C.可燃物 D.温度达到着火点
2.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。
加热氧化汞发生的化学反应为2HgO═2Hg＋O2↑，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型
如图所示。关于该反应的说法错误的是 ( )
A.属于分解反应 B.反应中的最小微粒是分子
C.符合质量守恒定律 D.为制取氧气提供了新方法
4.工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na==6Na2O+N2↑。下列相关说法正确的是 ( )
A.反应物NaNO3属于氧化物 B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持
C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氮元素化合价发生变化
5.根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A.化学反应的快慢 B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件 D.各反应物和生成物的质量比
6.如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管
中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变
黑,电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式是Cu+O2 = CuO
B.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中,铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中容易发生反应，
其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为（ ）
A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3
8.在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测
得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
物质 P Q R W
反应前的质量/g 5 2 14 18
反应后的质量/g 20 x 4 13
A.参加化学反应的P和W的质量比为3∶2
B.该反应用化学方程式表示为:3P+Q=2R+W
C.反应后容器中R与Q的质量比为1∶2
D.Q在反应中可能作催化剂
9.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为 g。
(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少
10.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦
剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分
数,通过实验测得如图所示数据:
(1)生成CO2质量为 g。
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
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