人教版九年级化学《 第三单元 物质构成的奥秘》复习课件（23张PPT）

(共23张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
【复习目标】
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、知道分子、原子、离子的区别。
3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。
4、会用微粒的观点解释生活中的现象。
氯化钠
水
Na
Na+
Cl-
Cu
Cu
铜
H
H
O
铜由铜原子构成
水由水分子构成
氯化钠由氯离子和钠离子构成
-----分子是一种保特物质化学性质的最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子间存在相互作用，在不停地运动。
3、分子之间有间隙；
【分子】
某兴趣小组做以下实验探究分子的运动（如图所示）。
请回答实验中的有关问题（注酚酞是一种酸碱指示剂，
遇到碱性物质变红，氨水呈碱性。）
（1）实验1：小明同学在盛有少量蒸馏水的小烧杯中
滴加2到3滴酚酞溶液，看到的现象是： ，
有实验1得出的结论是____________。
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B中的现象
是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的小华同学
设计了（如图乙所示）作对比实验。你认为有无必要？
请阐述你的理由： 。
【当堂练习】
原子的特点：
1、原子体积和质量都很小
2、原子之间有间隙
3、 原子都在不停的运动
【原子】
----化学变化中最小的粒子
原子核
电子
质子
中子
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子
【原子构成的规律】
（1）原子核所带的电荷数简称为核电荷数；
（2）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；
（3）质子数不一定等于中子数；
（4）原子中不一定含有中子；
（5）不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
【原子结构示意图】
电子层
最外层电子数
核电荷数
原子核
决定元素种类
决定元素的化学性质
1、铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的 主要燃料。下列有关说法正确的是（ ）
A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子
2．如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A.该粒子是原子
B.该粒子的核电荷数为11
C.该元素属于非金属元素
D.该粒子在化学反应中容易失去电子
【当堂练习】
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 ＝ 核外电子数
核内质子数 ＞ 核外电子数
核内质子数 ＜ 核外电子数
【离子】
2、元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结相同，则元素Y的核电荷数（ ）
A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
1、原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于
元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、
“阳离子”或 “阴离子”）。
【当堂练习】
物质的构成
物质
分子
构 成
离子
构 成
原子
构
成
构 成
组 成
元素
总 称
宏观概念
微观概念
（只讲种类
不讲个数）
（既讲种类
又讲个数）
分 裂
得失电子
失得电子
1.元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
地壳里各种元素的含量（质量分数）
元素只论种类，不论个数；元素的种类决定于原子中的质子数。
【元素】
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
一般小于4
易失去电子
一般大于4
易得到电子
易发生化学反应
等于8（氦等于2）
稳定结构
极难发生化学反应
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系
化学用语
元素符号的书写及其意义
离子符号的书写及其意义
化学式及其意义
原子（离子）结构示意图
表示粒子个数
表示元素的正负化合价
一个离子所带的正负电荷值
一个分子中所含原子的个数
+
（-）
m
a
n
+
（-）
b
R
元 素 原 子
区
别 ①具有相同核电荷数的一类原子的总称
②只有种类，没有个数
③宏观概念
④能组成物质，不能构成分子，原子
⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒 ①化学变化中的最小粒子
②既有种类，又有个数
③微观概念
④可以直接构成物质，也可构成分子
⑤化学变化中原子种类不变，可重组成分子
联系 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称 原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位
元素与原子的比较
下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
（1）氯原子的质子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为3的元素与第三周期中的 （填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式 。
【当堂练习】
(1)原子序数：按元素原子_________递增的顺序给元素编号。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有___个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
核电荷数
7
【元素周期表简介】
(3)纵行(族)：每一个纵行叫做_______，共有___个纵行，___个族，其中__________三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。
（4）元素周期表中的一格
一个族
18
16
8、9、10
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多；
③同一周期（第一周期除外）元素的最外层电子数从左到右由1逐渐递增至8；
④同一周期（第一周期除外）元素由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。
元素周期表的理解
【课堂小结】
1、分子、原子、离子都可以构成物质，它们的定义、性质等内容。
2、元素的定义、分类、意义；元素、原子的区别和联系。
3、元素周期表的特点。
祝同学们学习愉快！