人教版九年级化学《第三单元 物质构成的奥秘》复习课件（38张PPT）

(共38张PPT)
物质构成的奥秘
复习与巩固
专项突破
1
知识回顾
2
知识回顾
物质构成的奥秘
微观构成
由分子构成的物质，分子
是保持其__________的最小粒子
分子
分子的质量和体积都很____
分子总是在不断地______
分子之间有______
同种物质的分子化学性质相同，
不同物质的分子化学性质不同。
定义：
性质
化学性质
小
运动
间隔
元素的化学性质与原子
的_____________关系密切
物质构成的奥秘
微观构成
原子是___________中的最小粒子
质子（带正电）
中子（不带电）
原子
定义：
原子的结构
相对原子质量（见下页）
原子的构成
_________
_________（带负电）
第一层最多容纳___个电子，
第二层最多容纳___个电子，最外层不超过___个电子
与元素化学性质的关系：
化学变化
原子核
核外电子
核外电子的排布规律：
2
8
8
最外层电子数
相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写
以一种__________________为标准，
其他原子的质量与它相比较所得到的比
某原子的
相对原子质量
定义：
相对原子
质量
表达式：
相对原子质量≈_________＋_________
（原子的质量主要集中在原子核上）
一个碳12原子质量的
该原子的质量
=
碳原子质量的
质子数
中子数
物质构成的奥秘
微观构成
____离子（带正电）：质子数____核外电子数
____离子（带负电）：质子数____核外电子数
带电的原子或原子团叫做离子
离子
定义：
阳
＞
阴
＜
分类
思考
核电荷数=质子数=____________
分子、原子、离子关系
分子
原子
离子
分解
结合
得失电子
得失电子
核外电子数
原子结构
物质构成的奥秘
宏观构成
--元素
元素是________（即__________）
相同的一类原子的总称
________元素
________元素（包括稀有气体元素）
定义：
分类
存在形式：单质或化合物中
元素周期表
（结构：____个周期（7个横行），16个族（18个纵行）
单元格包含的信息：__________、元素名称、元素符号、_______________
地壳中含量居前四位的元素：O、Si、Al、Fe
质子数
核电荷数
金属
非金属
知识回顾
表示这种元素的___________
元素
符号
__________、元素名称、元素
符号、______________。
写法：“一大二小”
意义：
表示一种_______；表示由原子
直接构成的物质。
元素
周期表
结构：
___个周期（7个横行），16个族（18个纵行）
单元格包含的信息：
元素
一个原子
7
原子序数
相对原子质量
物质构成的奥秘
宏观构成
--元素
宏观：
微观：
1．下列有关分子、原子和离子的说法中，正确的是(　　)
A.带电的粒子一定是离子
B.分子可以再分，原子不可以再分
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．下列关于分子的说法不正确的是(　　)
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
C
C
专项突破
专项一：构成物质的粒子--分子、原子、离子
3．（2020 张家界）我市盛产多种野生菌。行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，主要是因为（　　）
A.分子可以再分
B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子的质量和体积都很小
C
4．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（　　）
A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B.分子是由原子构成的一种粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C
5．下列说法不正确的是(　　)
A.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，而原子不可分
B.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
C.同种原子可以构成不同的分子
D.原子的质量主要集中在原子核上
6．构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列有关这三种粒子的说法错误的是(　　)
A.分子和原子都在不断地运动，而离子是静止的
B.分子一定比构成它的原子大
C.同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
D.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
B
A
7．下列事实的微观解释错误的是（ ）
A
选项 事实 微观解释
A 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小
B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动
C 10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL 分子之间有间隙
D 一滴水中含有约1.67×1021个水分子 水分子的体积和质量都很小
8.用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。对这一现象的解释正确的是（　　）
A.水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B.水受热时分子间间隔变大，所占体积变大
C.水分解成氢气和氧气
D.水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了
B
9．请从微观角度解释以下现象、变化或说法。
（1）酒精需要密封保存，是因为______________________。
（2）冰水共存物属于纯净物，是因为______________________。
（3）过氧化氢和水的组成元素相同，但二者化学性质不同，
是因为构成两种物质的____________不同。
酒精分子在不断地运动
只含有水分子一种分子
分子的构成
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容
易_______（填“得到”或“失去”）电子，变成______（填
“阳”或“阴”）离子。
10.初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、二氧化碳三种物质中，由离子构成的
物质是____________。
氯化钠
失去
阳
（2）
（3）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有
发生变化的粒子是________(填序号)。
④⑤
回答下面问题：
（1）实验中，E所起的作用是____________。
（2）实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液
体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是(写两条)
①____________________；②______________________________。
作为对照
分子是不断运动的
温度越高，分子运动速率越快
11．浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对教材上的实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示：
12．（2020 潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
D
专项二：粒子的结构与性质
14．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是(　　)
13．据报道，某医院正在研究用放射性碘原子治疗肿瘤。这种
碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种
原子的说法中，错误的是(　　)
A.中子数为72 B.质子数为72
C.电子数为53 D.质子数和中子数之和为125
B
D
A B C D
15．如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于
这两种粒子的说法中，不正确的是(　　)
A.甲粒子不显电性，乙粒子带正电荷
B.甲、乙粒子代表的元素都属于金属元素
C.乙粒子比甲粒子的化学性质稳定
D.乙粒子是阳离子，甲粒子容易形成阴离子
D
16.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的
说法中，错误的是（ ）
A.①的化学性质比较稳定
B.③失去个电子变成④
C.④是一种阴离子
D.②容易得到电子
C
17．下列有关原子结构的说法正确的是(　　)
A.原子核中都含有质子和中子
B.Na和Na＋含有相同的质子数
C.具有相对稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子
D.阴离子中，电子数比核电荷数少
B
18．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(　　)
A.以上原子的核外都有三个电子层
B.Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C.Na2S是由Na＋与S2－形成的化合物
D.在化学反应中氯原子容易得到电子
B
（1）若n=3，则m=_____。
（2）若该粒子呈电中性，则n=_________。
（3）若n=6，则该原子是__________（填“金属”或“非金属”）
原子，它在化学化中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
19．某粒子（原子或离子）的结构示意图为 。请回答下
列问题：
13
m－10
非金属
得到
（1）氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
（2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是
它们原子的__________________相同。
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子
______________________不同。
7
最外层电子数
质子数(或核电荷数)
20.下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
（1）A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）当x=_____时，E粒子是原子。当x=8时，E粒子是_________（填
“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号是_____
（4）上述几种粒子中达到相对稳定结构的是_______（填字母序号）。
三
得到
10
阴离子
O2－
AEF
21.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
23．（2020 福建）“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（　　）
A.单质 B.元素
C.金属 D.维生素
22．下列元素符号书写正确且与名称相一致的是(　　)
A.钠NA B.硫S
C.铜cu D.碳N
B
B
专项三：元素及元素周期表的应用
24．下列有关元素的说法不正确的是(　　)
A.原子的质子数不同，则元素种类不同
B.Cl与Cl－可以相互转化
C.元素可分为金属元素和非金属元素
D.混合物中一定含有多种元素
D
25．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素
周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法
正确的是(　　)
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪原子核外有四个电子层
D
26.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），
下列说法正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量为12.01 g
B.X表示N2
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
C
27．根据下表提供的信息，下列判断正确的是(　　)
A.钠离子核外有三个电子层
B.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少
D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2
B
（1）锂的相对原子质量为_______。
（2）与锂元素具有相似化学性质的是____（填“A”“B”
或“C”）。
（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是_______。
6.941
A
AC
28.锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空质量。如图是
锂元素在元素周期表中的信息：
29．学习化学使我们的思维更严谨。如图甲是钨元素在元素周期表中的信息，图乙是硫原子的原子结构示意图，图丙是元素周期表的一部分，①～⑤代表五种不同元素。
（1）图甲中183.8表示钨元素的_____________，钨元素
的原子序数是______。
（2）图乙方框内的数字是______。
（3）下列有关图丙的说法，正确的是____(填字母序号)。
A.原子序数：③＞②
B.核外电子数：①=④
C.④与⑤处在同一周期
相对原子质量
74
6
AC
族 周期 ⅠA 0
一 1 H 1.008 Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He
4.003
二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne
20.18
三 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar
39.95
30．下表是元素周期表的一部分：
（1）12号元素的元素符号为_____；Be元素的相对原子质量为______。
（2）相对原子质量为22.99的元素属于_______(填“金属”或“非金
属”)元素；
Ne的化学性质_______；F原子的最外层电子数为_____。
（3）表中不同种元素最本质的区别是______(填字母序号)。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第____周
期第ⅢA族。
Mg
9.012
金属
稳定
7
A
三
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