山东省济宁市金乡中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市金乡中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 160.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-15 11:38:52 | ||
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文档简介
金乡中学2012-2013学年高二上学期期中质量检测
化学
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．所有的燃烧都是放热反应
C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ ）
A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．聚乙烯
5．下列关于有机物的正确说法是（ ）
A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
B．煤干馏可得到大量汽油和煤油
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体
6．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
7．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
8．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极
D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是? （ ）
A．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(?g?)＋O2??(g?)===2CO2??(g?)＋H2O?(l)?；ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝2b kJ/mol
D．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝b kJ/mol
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ? ?
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4
11．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是?? ?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
12．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
13．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X?g?＋2Y?g?2Z?g?一定达到化学平衡状态的是? ?
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14．可逆反应aA (g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1C．a＋bT2 ΔH>0
D．a＋b15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol·L-1
16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
二、非选择题（共5小题，52分）
17．（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量?n?随时间?t?变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1______________，2______________，3______________。
18. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
请回答下列问题：
（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
（3）已知反应②：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol·L－1）
0.40
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”)
19．（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
?1?写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
?2?若将?1?中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
?3?某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种?水可任选?，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________；
20.（9分）实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②___________________；③_________________。
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）接（ ）
（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。
21．（8分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。
参考答案：
1-5 AADCD 6-10 BDBAA 11-15 BACBD 16.B
17． ?1?
（3分）
?2?X＋2Y2Z （2分）
?3?＝0.083 mol·L－1·min－1 （2分）
?4?45% （1分）
?5?升高温度 加入催化剂 增大压强 （各1分）
18.（1） Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS （3分）
（2） -246.4 kJ· mol -1（2分） ； a、 c、e（各1分，共3分）
（3） ① ＞ （1分）
② c( CH3OCH3 ) ×c( H2O ) / c2( CH3OH ) （2分） 减少（1分）
????1?2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
?2?装置图如下
（2分）
正极反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 或Fe3＋＋e－===2e2＋ （1分）
负极反应： Cu－2e－===Cu2＋（1分）
?3?CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O （1分） CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu（1分）
不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色（2分）
?4?2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2（1分）
20.（9分）（1）①冷凝管 ②蒸馏烧瓶 ③锥形瓶 （各1分）
（2）c d a b f g （2分） （3）进水口 出水口 （各1分）
（4）蒸馏烧瓶支管口处 （1分） （5）防止暴沸 （1分）
21．（1）碘水 （1分） （2）C6H12O6 （1分）
（3）①消毒剂 （1分）
②CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O （2分） 取代反应（1分）
（4）2: 3 （1分） C4H6O5 （1分）
化学
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．所有的燃烧都是放热反应
C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2
C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ ）
A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．聚乙烯
5．下列关于有机物的正确说法是（ ）
A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
B．煤干馏可得到大量汽油和煤油
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体
6．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
7．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
8．下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C．原电池中电子流出的一极是正极
D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是? （ ）
A．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(?g?)＋O2??(g?)===2CO2??(g?)＋H2O?(l)?；ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝2b kJ/mol
D．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝b kJ/mol
10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ? ?
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4
11．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是?? ?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
12．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
13．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X?g?＋2Y?g?2Z?g?一定达到化学平衡状态的是? ?
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14．可逆反应aA (g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1
D．a＋b
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol·L-1
16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
二、非选择题（共5小题，52分）
17．（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量?n?随时间?t?变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1______________，2______________，3______________。
18. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
请回答下列问题：
（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
（3）已知反应②：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol·L－1）
0.40
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”)
19．（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
?1?写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
?2?若将?1?中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
?3?某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种?水可任选?，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________；
20.（9分）实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②___________________；③_________________。
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：
e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）接（ ）
（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。
21．（8分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。
参考答案：
1-5 AADCD 6-10 BDBAA 11-15 BACBD 16.B
17． ?1?
（3分）
?2?X＋2Y2Z （2分）
?3?＝0.083 mol·L－1·min－1 （2分）
?4?45% （1分）
?5?升高温度 加入催化剂 增大压强 （各1分）
18.（1） Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS （3分）
（2） -246.4 kJ· mol -1（2分） ； a、 c、e（各1分，共3分）
（3） ① ＞ （1分）
② c( CH3OCH3 ) ×c( H2O ) / c2( CH3OH ) （2分） 减少（1分）
????1?2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
?2?装置图如下
（2分）
正极反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 或Fe3＋＋e－===2e2＋ （1分）
负极反应： Cu－2e－===Cu2＋（1分）
?3?CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O （1分） CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu（1分）
不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色（2分）
?4?2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2（1分）
20.（9分）（1）①冷凝管 ②蒸馏烧瓶 ③锥形瓶 （各1分）
（2）c d a b f g （2分） （3）进水口 出水口 （各1分）
（4）蒸馏烧瓶支管口处 （1分） （5）防止暴沸 （1分）
21．（1）碘水 （1分） （2）C6H12O6 （1分）
（3）①消毒剂 （1分）
②CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O （2分） 取代反应（1分）
（4）2: 3 （1分） C4H6O5 （1分）
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