人教版九年级化学上册第四单元自然界的水达标测试卷（word版含答案）

第四单元达标测试卷
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是(　　)
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
2．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(　　)
4．下列化学用语表达正确的是(　　)
A.：磷元素在化合物中显＋5价 B．2O3：6个氧原子
C．溴化钠：BrNa D．铜离子：Cu＋
5．水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是(　　)
A．全球水资源总量大，但淡水资源少
B．硬水属于混合物，软水属于纯净物
C．利用活性炭的吸附性可以净化水
D．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
6．某同学学习了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
7．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是(　　)
A．无糖汽水、高锰酸钾
B．冰水共存物、氧化汞
C．加碘食盐、液氮
D．水银、二氧化碳
8．次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是(　　)
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论合理的是(　　)
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．单质和氧气的反应都是化合反应，所以化合反应都是单质和氧气的反应
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
10．硫的某种氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2?3，则该硫的氧化物中硫元素的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋6 C．－2 D．＋2
11．化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(　　)
①Ne　②Fe　③Fe2＋　④H2O2　⑤NaCl　⑥SO2－3
A．③⑥表示离子，其中③表示亚铁离子，⑥表示三氧化硫离子
B．能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤
C．②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D．④表示H2O2由2个氢原子和2个氧原子构成
12．现有200 g部分变质的生石灰样品(只含有氧化钙和氢氧化钙)，其中氢元素的质量分数为2%，则该生石灰样品中氧化钙与氢氧化钙的质量比为(　　)
A．26：37 B．37：14 C．26：43 D．13：37
二、填空题(本题包括4小题，共46分)
13．(8分)(1)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
①地壳中含量最高的元素__________；②2个硫原子__________；
③3个钠离子__________；④标出氧化钙中钙元素的化合价__________。
(2)2NH3中的“2”表示__________________________________________________；
Ca2＋中的“2”表示___________________________________________________。
14．(14分)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成。其中一组同学用自制简易净水器净化池塘水(如图①所示)。其中活性炭的作用是____________________________，
检验净化后的池塘水是硬水还是软水，可选用的物质是________。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是____________。
(2)实验中通电一段时间后(如图②所示)，试管b中产生的气体是________(填化学式)。
(3)小华同学用图②所示的装置进行电解水实验，有以下描述：
①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度加快；
②试管a、b内收集到的气体的体积比约为2：1；
③a试管内产生的气体能燃烧；
④b试管内产生的气体有助燃性。
以上描述中正确的是________。
A．③ B．①②③④ C．①② D．①②③
(4)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是________。
①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌
②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放
④为提高农作物产量，大量使用化肥、农药
(5)从微观角度分析，图①和图②发生的变化的最本质的区别是________________
________________________________________________________。
(6)重水可用作核反应堆中的减速剂，构成重水的氢原子与普通水中的氢原子不同。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，核内中子数是1，那么重水的相对分子质量为________。
15. (6分)用下列物质的序号填空。
(1)现有：①铁屑；②牛奶；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥硫酸铜溶液；⑦二氧化硫；⑧高锰酸钾。其中属于混合物的是________；属于单质的是________；属于化合物的是________；属于氧化物的是________。
(2)下图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是________；能表示由两种化合物组成的混合物的是________。
16．(18分)有A、B、C、D四种物质，其中A、B在常温下为液体，且组成元素相同，C、D为常见的无色气体，一定条件下四种物质间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为________。
(2)写出反应②的符号表达式________________________________，该变化中不变的微粒是__________。
(3)写出反应③的符号表达式________________________________，该反应的基本反应类型是______________。
(4)A、B的组成元素相同，但化学性质不同的原因是______________________。
三、计算题(本题包括2小题，共18分)
17．(10分)甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。请回答下列问题：
(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
(2)莽草酸中C、H、O元素的质量比为_______________________(写出计算过程)。
(3)莽草酸的相对分子质量为____________________(写出计算过程)。
(4)莽草酸中碳元素的质量分数为__________________________(写出计算过程，结果保留一位小数)。
(5)________g莽草酸中含有42 g碳元素。
18．(8分)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g【用法】口服【用量】每日3次，一次________片
金钙尔奇【主要原料】碳酸钙　氧化镁　硫酸锌　硫酸铜维生素等【含量】每片含　钙280 mg　镁99.7 mg　锌3.08 mg铜0.51 mg等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。
(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg。
(4)按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
答案
一、1. D　2. C　3. B　4. A　5. B
6．B　点拨：CaCO3的相对分子质量为100，CaCl2的相对分子质量为111，Ca(OH)2的相对分子质量为74，故钙的化合物相对分子质量由大到小的顺序为CaCl2＞CaCO3＞Ca(OH)2，B说法错误。
7．A
8．D　点拨：次氯酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，A错误；1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，B错误；次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比＝46：71：32，C错误；D正确。
9．D
10．B　点拨：若设硫的氧化物的化学式为SxOy，则根据硫、氧两种元素的质量比为2：3可得：32x：16y＝2：3，可求出x：y＝1：3，即该氧化物为SO3，硫元素显＋6价。
11．C
12．D　点拨：变质后的生石灰样品中含氢元素的质量为200 g×2%＝4 g，因为只有氢氧化钙中含有氢元素，所以氢氧化钙的质量为4 g÷(×100%)＝148 g，那么200 g部分变质的生石灰样品中没有变质的氧化钙的质量为200 g－148 g＝52 g，则该生石灰样品中氧化钙与氢氧化钙的质量比为52 g：148 g＝13：37。
二、13. (1)①O　②2S　③3Na＋　④O
(2)2个氨分子；一个钙离子带有两个单位的正电荷
14．(1)吸附异味和色素；肥皂水；加热煮沸
(2)O2
(3)B
(4)①③
(5)是否有其他物质生成
(6)20
15．(1)②④⑥；①⑤；③⑦⑧；③⑦
(2)③；②
16．(1)H2O2
(2)H2OH2＋O2；氢原子、氧原子
(3)H2＋O2H2O；化合反应
(4)分子构成不同
三、17. (1)7：10：5
(2)(12×7)：(1×10)：(16×5)＝42：5：40
(3)12×7＋1×10＋16×5＝174
(4)×100%≈48. 3%
(5)87
18．(1)430　(2)40%
(3)700　(4)4