人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘 达标测试卷（word版含答案）

第三单元达标测试卷
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者需要服用补钙药品，其中“钙”指的是(　　)
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
2．下列符号中表示2个氧离子的是(　　)
A．2O B．2O2－ C．O2 D．2O2
3．下列化学用语与含义相符的是(　　)
A．3H——3个氢元素 B．O——1个氧分子
C．Na——1个钠原子 D．Mg＋2——1个镁离子
4．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为(　　)
A．31 B．39 C．70 D．101
5．下列说法正确的是(　　)
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
C．原子与离子可通过得失电子来转化
D．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电
6．锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A．锌的相对原子质量是65.38 g
B．图乙中x＝8
C．锌原子在化学变化中容易失去电子，形成阳离子，离子符号为Zn＋2
D．“Zn”可以表示：锌这种物质、锌元素、1个锌原子
7．有一种人造氢原子(可表示为41H)的原子核中有3个中子，它可以结合成41H2分子。1个41H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是(　　)
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
8．下列关于分子的描述正确的是(　　)
A．“热胀冷缩”现象是因为物质的分子大小随温度变化而变化
B．同种分子在不同环境和状态下化学性质不同
C．分子都是由原子构成的
D．构成气体和液体物质的分子在不断运动，而构成固体物质的分子是静止不动的
9．下列排序正确的是(　　)
A．分子间的间隔：
B．原子核外电子层数：
C．地壳中元素含量：
D．空气中物质的含量：
10．如图为物质、元素及构成微粒间的相互关系图，下列说法中不正确的是(　　)
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
11．根据原子结构示意图：，判断下列说法正确的是(　　)
A．①④结构的元素都属于金属元素
B．某③结构的原子的相对原子质量为18，则该原子内中子数为10
C．①④结构的元素化学性质相同
D．⑤结构的元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是(　　)
①糖水是混合物——含有不同种分子
②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
③过氧化氢制取氧气属于化学反应——分子种类发生了改变
④水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
⑤相同质量的铜和铁，铁所含原子个数较多——每种原子的实际质量不同
⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①④⑤⑥
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
13．(6分)初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、铜、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质是__________。
(2) 是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图所示：。
①当a＝________时，该粒子是原子；
②当a＝9时，该粒子是__________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为______。
(4)下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是______(填字母)。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
14．(12分)宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。
(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是________________________________________________________。
(2)“醋酸糖甜”是因为__________________________________________________。
(3)空气和氧气的主要区别是____________________________________________。
(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是__________
__________________________________________________________________。
15．(10分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)从图A中可知，氮元素的相对原子质量是________，1个NH3分子中质子数是________。
(2)B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是________，属于同种元素的粒子是________(填字母，下同)，B～F中具有相对稳定结构的粒子是________。
16．(12分)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、____________、元素名称和相对原子质量。
(2)氢元素和钠元素之间最本质的区别是____________不同；CO和CO2化学性质不同的原因是__________________。
(3)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是________。
(4)利用图给出的元素，用化学用语填空：
①保持氩气化学性质的最小粒子：________。
②画出12号元素的离子结构示意图：________。
③核电荷数为8的元素形成的阴离子符号是________。
④写出Al3＋中“3”的含义：____________________________________________。
(5)写出一条元素周期表排列的规律：_____________________________________。
三、探究实验题(本题包括2小题，共24分)
17．(12分)某兴趣小组在探究分子的特性时做了以下三个实验。
实验一：甲同学设计的实验如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明____________________。
实验二：乙同学设计实验如图2所示，在滤纸条上每隔一段距离滴加几滴酚酞试液，棉花上滴加__________，放置一段时间后，他观察到的现象是____________________________，由此说明了氨分子在不断地运动。
实验三：丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面与所画水平线相比，________(填“升高”“降低”或“相平”)，这一现象说明__________________，同时还说明_____________________________________。
18．(12分)图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示。
【实验操作】a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是____________。
(2)进行操作b时观察到的现象是_________________________________________。
(3)由此可以得到的实验结论是：①_______________________________________；
②__________________________________________________________。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________
___________________________________________________________(写两条)。
答案
一、1. A　2. B　3. C　4. A　5. C　6. D
7．C　点拨：1个41H2分子中含有6个中子。
8．C　点拨：“热胀冷缩”现象是由于物质的分子间的间隔随温度变化而变化，A错误；同种分子在不同环境和状态下化学性质相同，B错误；分子都是由原子构成的，C正确；分子都在不断运动，D错误。
9．A
10．D　点拨：根据物质、元素及构成微粒间的相互关系可知，图中a为分子，b为元素，c为离子，故A正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B正确；原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子，故C正确；不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同，如：Na＋、Mg2＋的质子数分别为11和12，但电子数却都是10，故D错误。
11．B　点拨：①的质子数为2，为氦元素，属于非金属元素；④的质子数为12，是镁元素，属于金属元素，故A错误；由③的结构可知，核内质子数为8，若相对原子质量为18，则该原子内中子数为18－8＝10，故B正确；①只有一个电子层，电子数为2，属相对稳定结构，④的粒子最外层电子数为2，易失去电子，化学性质较活泼，故二者的化学性质不相似，C错误；由⑤的结构可知，电子层数为3，最外层电子数为6，在元素周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D错误。
12．C　点拨：糖水是由蔗糖和水组成的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，蔗糖溶液中含有不同种分子，所以蔗糖水属于混合物，故①正确；水变为水蒸气时体积变大，是因为温度升高，水分子间间隔变大造成的，而不是水分子体积变大，故②错误；过氧化氢制取氧气的过程中，过氧化氢分子变成水分子和氧分子，分子种类发生了改变，因此属于化学反应，故③正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种分子的构成不同，因此水与过氧化氢的化学性质不同，故④正确；因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，所以相同质量的铜和铁，铁所含原子个数较多，故⑤正确；分子在不断运动，因此墙内开花墙外香，故⑥正确。
二、13. (1)氯化钠
(2)失去
(3)①10　②阴离子；F－
(4)D
14．(1)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
(2)不同物质的分子，性质不同
(3)空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的，是混合物，氧气只由氧分子构成，是纯净物
(4)原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
15．(1)14. 01；10　(2)S2－；D、E；B、C、D
点拨：(1)元素周期表的单元格中，最下面的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14. 01；1个氨气分子中有1个氮原子和3个氢原子，氮原子的质子数为7，氢原子的质子数为1，则1个氨气分子中有10个质子。(2)F为硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成S2－；同种元素的原子、单核离子质子数相同，则D、E属于同种元素；最外层电子数为8个(氦为2个)，则具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是B、C、D。
16．(1)元素符号
(2)核内质子数；分子构成不同
(3)钠
(4)①Ar　②　③O2－　④每个铝离子带3个单位正电荷
(5)元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的[或元素周期表的每一周期都是金属元素开头(第一周期除外)，靠近结尾的是非金属元素，最后以稀有气体结尾；或同一周期的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；或同一族的元素原子最外层电子数一般相同，从上到下电子层数依次递增]
三、17. 实验一：分子间有间隔
实验二：浓氨水；滤纸条上酚酞试液由试管口向试管底逐渐变红
实验三：降低；分子间有间隔；分子在不断地运动
18．(1)进行对比
(2)B试管中的酚酞试液慢慢变红色，C试管中的酚酞试液很快变红色
(3)①分子客观存在，并总在不断运动
②温度越高，分子运动速率越快
(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等