5.1生活中的酸和碱基础练习--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版含解析）

5.1生活中的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（沪教版（上海））
一．选择题（共13小题）
1．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
4．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH﹣
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
6．根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．一段时间后，X烧杯中的溶液变红
B．一段时间后，Y烧杯中的溶液颜色发生改变
C．氯化氢分子在不断运动
D．Y烧杯中发生了中和反应
7．下列四种叙述均用图中所对应的图象表示，其中图象正确的是（　　）
A．表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系
B．表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀质量与加入量的关系
C．表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，MnO2的质量分数与时间的关系
D．表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与加入量的关系
8．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
9．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
10．煤炭燃烧排出的物质中，能形成酸雨的是（　　）
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
11．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
12．下列关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
A．组成：硫酸由3种元素组成
B．性质：硫酸能与氢氧化钠发生中和反应
C．用途：硫酸可用于金属除锈
D．生产；含硫酸的废水可用NaCl处理后直接排放
13．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
二．填空题（共7小题）
14．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是　 　，反应后试管B中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　。
15．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　 　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　 　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　 　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　 　。
16．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐　 　；用于改良酸性土壤的碱　 　；治疗胃酸过多的碱　 　；天然气的主要成分　 　；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理　 　。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会　 　（填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因　 　。
17．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　 　。
（2）写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）曲线上 　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　 　种溶质。
18．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，然后做如图
所示的实验。请回答下列问题。
（1）请写出实验中反应的化学方程式 　 　。
（2）该实验中观察到的现象是 　 　。
（3）从微观角度分析出现上述现象的原因 　 　。
19．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应属于　 　（基本反应类型）；
（2）图1A装置中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中f点的pH数值最接近　 　（填“6.8”、“12”或“5.6”）；
（4）下列说法正确的是　 　。
A、图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠
B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C、图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
20．某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液，并与氢氧化钠溶液反应观察现象，实验记录如下：
实验步骤 观察到的现象
（1）用　 　（填仪器序号）取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸 　 　色的固体
（2）用　 　（填仪器序号）将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成　 　色粉末
（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液 　 　色的溶液
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成　 　，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为　 　色。
5.1生活中的酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（沪教版（上海））
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断运动
B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性
D．分子运动速率随温度升高而加快
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析。
【解答】解：A、品红加入蒸馏水后，水逐渐变成红色，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢在滴有紫色石蕊的蒸馏水中形成盐酸，紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以滴有紫色石蕊的蒸馏水的烧杯中变成红色，故B错误；
C、通过B的推导，说明浓盐酸具有挥发性，故C正确；
D、品红在60℃的蒸馏水中扩散较快，在20℃时的蒸馏水中扩散较慢，说明分子运动速率随温度升高面加快，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质和分子运动，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键。
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
【分析】根据题意，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，由酸碱盐的化学性质可知，X应为酸，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
B、NaCl不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
C、NaOH不能与碱反应，故选项错误。
D、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
4．一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（　　）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．提高作物的产量 D．改良碱性土壤
【分析】碳酸属于酸，溶液显酸性；
碳酸容易分解生成水和二氧化碳．
【解答】解：A、碳酸显酸性，不能用来改良酸性土壤；
B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而促进植物的光合作用；
C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而可以提高作物的产量；
D、碳酸显酸性，可以用来改良碱性土壤。
故选：A。
【点评】物质的性质决定物质的用途，根据碳酸的性质可以判断碳酸具有哪些方面的用途．
5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH﹣
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，a点的阴离子是SO42﹣、OH﹣，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，选项化学方程式配平错误，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．一段时间后，X烧杯中的溶液变红
B．一段时间后，Y烧杯中的溶液颜色发生改变
C．氯化氢分子在不断运动
D．Y烧杯中发生了中和反应
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、氢氧化钠和酚酞不能进入X中，因此X中的溶液不能变红色，该选项说法不正确；
B、一段时间后，Y烧杯中的溶液颜色发生改变，例如稀盐酸过量时，溶液变红色，恰好完全反应时，溶液变成紫色，稀盐酸不足时，溶液仍然是蓝色，但是溶液颜色变浅，该选项说法正确；
C、Y中溶液颜色发生变化，是因为氯化氢分子是不断运动的，运动到Y中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项说法正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了酸碱中和反应，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．下列四种叙述均用图中所对应的图象表示，其中图象正确的是（　　）
A．表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系
B．表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀质量与加入量的关系
C．表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，MnO2的质量分数与时间的关系
D．表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与加入量的关系
【分析】随着反应不断进行，根据所发生反应的规律或特点，分析反应对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符．
【解答】解：A、表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，二者反应生成两种沉淀，其导电性不会增加，只会降低，与图形不符，故A不符合题意；
B、表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，沉淀质量与加入量的关系，故图形B符合题意；
C、MnO2在KMnO4加热制O2过程中是一种生成物，因此在反应没有开始时，固体中并没有MnO2，故曲线C所表示的残留固体中MnO2的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象；故C不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH不会小于7，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系；分析时要抓住图象的三个关键点，起点、终点、转折点，此是正确答题的根本．
8．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中放热。
【解答】解：A、C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，是因为C点完全反应，C至D过程中温度降低，导致压强减小，该选项说法正确；
B、C点反应结束，该选项说法不正确；
C、CD段压强变化的主要因素是温度降低，该选项说法不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．碳酸钾溶液
【分析】A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水；
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀；
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解：A、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应后溶液是无色溶液，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠和不能和氢氧化钙反应，该选项不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应后溶液是无色溶液，该选项不符合题意；
D、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此反应后溶液仍然是红色，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．煤炭燃烧排出的物质中，能形成酸雨的是（　　）
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
【分析】根据常见的形成酸雨气体的种类分析判断。
【解答】解：二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，一氧化碳、可吸入颗粒物排放到空气中会造成空气污染，二氧化碳的过多排放会造成温室效应，不会形成酸雨。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解形成酸雨的常见的气体的种类即可分析判断。
11．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．
12．下列关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
A．组成：硫酸由3种元素组成
B．性质：硫酸能与氢氧化钠发生中和反应
C．用途：硫酸可用于金属除锈
D．生产；含硫酸的废水可用NaCl处理后直接排放
【分析】A、硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
D、硫酸不能和氯化钠反应。
【解答】解：A、硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法正确；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；
D、硫酸不能和氯化钠反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【分析】根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
二．填空题（共7小题）
14．小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）试管A中的现象是　紫色石蕊溶液变红色　，反应后试管B中一定有的阳离子是　Fe2+　（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；试管B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应后试管B中一定含有氯化亚铁，含有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
（2）试管C中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液变红色；Fe2+；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　压强　有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有　吸附　作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有　吸水　性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有　氢氧根离子　。
【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素，进行作答；
（2）根据乳化原理进行作答；
（3）根据活性炭的性质，进行作答；
（4）根据浓硫酸的性质，进行作答；
（5）根据氢氧化钠、氢氧化钙的结构特点，进行作答。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
【点评】本题考查了乳化作用、吸附作用、浓硫酸的性质、气体的溶解度影响因素等，综合性较强。
16．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐　CuSO4　；用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；治疗胃酸过多的碱　Al（OH）3　；天然气的主要成分　CH4　；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理　乳化原理　。浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会　减小　（填“增大”、“减小”、“不变”），烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，解释其原因　二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸　。
【分析】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰；消石灰可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据乳化原理解答；浓硫酸具有吸水性；
【解答】（1）配制农药波尔多液所用药品是硫酸铜和生石灰，故所用的盐是硫酸铜；消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤；治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；天然气的主要成分甲烷；
（2）依据洗涤剂的乳化原理，具体而言，主要是借助乳化剂，一般它是两亲分子（既亲水又亲油），乳化剂的亲油端可以将衣服上的油污包裹在里面，亲水端露在外面.根据相似相溶原理，被乳化剂包裹的一个个“衣服上的油污”便可以分散到水中，被洗涤下来了；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小；烧过的菜汤第二次回锅加热后，虽然没有再加食盐，感觉比原来的咸，是因为二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
故答案为：（1）CuSO4；Ca（OH）2；Al（OH）3；CH4
（2）乳化原理；减小；二次加热过程中，水分丧失一部分，所以会咸。
【点评】本题考查学生对常见化学用语和化学原理的认识，难度系数不大。
17．某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　紫色石蕊试液变红色　。
（2）写出该反应的化学方程式 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（3）曲线上 　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
（4）C点溶液中含有 　二　种溶质。
【分析】（1）根据A点溶液呈酸性进行分析；
（2）依据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，写出反应方程式；
（3）根据恰好完全反应时溶液呈中性进行分析；
（4）根据酸碱完全反应后碱有剩余进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知在A点溶液pH小于7，呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（4）在C点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种溶质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）B；
（4）二。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，然后做如图
所示的实验。请回答下列问题。
（1）请写出实验中反应的化学方程式 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（2）该实验中观察到的现象是 　Y中溶液由红色变为无色　。
（3）从微观角度分析出现上述现象的原因 　分子是在不断运动的　。
【分析】向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，溶液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀氢氧化钠溶液，溶液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显无色，该实验中观察到的现象是Y中溶液由红色变为无色。
（3）两者没有直接接触，从微观角度，出现上述现象的原因分子是在不断运动的，氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中。
故答案为：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）Y中溶液由红色变为无色；
（3）分子是在不断运动的。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、化学方程式的书写方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
19．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应属于　复分解反应　（基本反应类型）；
（2）图1A装置中溶液的溶质是　HCl　（填化学式）；
（3）图3中f点的pH数值最接近　6.8　（填“6.8”、“12”或“5.6”）；
（4）下列说法正确的是　BCD　。
A、图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠
B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C、图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热。
【解答】解：（1）烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是复分解反应。
故填：复分解反应。
（2）过程中pH由大于7逐渐减小，是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1A装置中溶液的溶质是HCl。
故填：HCl。
（3）图3中f点（接近恰好完全反应）的pH数值最接近6.8。
故填：6.8.
（4）A、图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、取图2中d点（盐酸过量）所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，是因为蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，该选项说法正确；
C、图2中c点恰好完全反应，c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化，该选项说法正确；
D、图3中e→f过程中温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：BCD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液，并与氢氧化钠溶液反应观察现象，实验记录如下：
实验步骤 观察到的现象
（1）用　③　（填仪器序号）取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸 　蓝　色的固体
（2）用　②　（填仪器序号）将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成　蓝　色粉末
（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液 　蓝　色的溶液
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成　蓝色絮状沉淀　，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为　无　色。
【分析】（1）根据固体药品的取用方法，进行分析解答。
（2）根据研碎固体所需的仪器，进行分析解答。
（3）根据硫酸铜溶液的颜色，进行分析解答。
（4）根据碱的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用镊子取一块胆矾，胆矾是蓝色的固体。
（2）用研钵将胆矾研磨成粉末状，固体变成蓝色粉末。
（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液，形成蓝色的溶液。
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到生成蓝色絮状沉淀，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为无色。
故答案为：
实验步骤 观察到的现象
（1）用 ③（填仪器序号）取一块胆矾 ①药匙 ②纸槽 ③镊子 ④滤纸 蓝色的固体
（2）用 ②（填仪器序号）将胆矾研磨成粉末状 ①烧杯 ②研钵 ③蒸发皿 ④锥形瓶 固体变成 蓝色粉末
（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液 蓝色的溶液
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 生成 蓝色絮状沉淀，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为 无色。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、硫酸铜溶液显蓝色、固体药品的取用方法等是正确解答本题的关键。
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