5.1生活中的酸和碱课后作业--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版含解析）

5.1生活中的酸和碱课后作业2021_2022学年九年级化学（沪教版（上海））
一．选择题（共13小题）
1．化学就在我们身边，下列说法正确的是（　　）
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
2．归纳和推理是重要的化学学习方法，以下说法正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞溶液变红
C．催化剂能加快化学反应速率，则能加快化学反应速率的物质一定是催化剂
D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气
3．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸
C．澄清石灰水 D．浓盐酸
4．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
5．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl
6．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
7．下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）
A．碱性物质和稀盐酸混合发生的反应一定是中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可用氨水中和
D．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
8．推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
9．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中
10．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
11．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（　　）
A．铁锈和盐酸 B．纯碱和硫酸
C．石灰水和盐酸 D．氯化钙和碳酸钠
12．下列化学反应中属于中和反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
13．下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D．空气质量指数级别越高，空气质量越差
二．填空题（共7小题）
14．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，请你将如图空白圆圈中的离子符号填写到下面空格上 　 　、　 　；请你说出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：　 　。
15．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　 　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　 　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　 　，　 　。
16．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与　 　的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是　 　。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为　 　。
17．用符号建立宏观、微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图如图1，回答问题：
①上述示意图中，共包含　 　种元素。
②A、B、C、E中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　 　。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图2，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　 　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　 　。
18．能源与环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）下列不属于化石燃料的是 　 　（填写字母）。
A.煤
B.石油
C.乙醇
D.天然气
（2）煤燃烧时排放出 　 　、　 　（均填写化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，写出乙醇燃烧的化学方程式 　 　。
（4）二氧化碳和一氧化碳均是由碳、氧元素组成的化合物，它们的性质有很大不同的原因是 　 　。
19．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 　 　（填标号）。
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式 　 　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 　 　。
20．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会　 　（填“增大”、“减小’或‘不变”）；
（2）将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要把　 　沿烧杯壁慢慢注入　 　里；并用玻璃棒搅拌．
（3）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的　 　而变质，所以氢氧化钠固体必须　 　保存．
5.1生活中的酸和碱课后作业2021_2022学年九年级化学（沪教版（上海））
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．化学就在我们身边，下列说法正确的是（　　）
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
C、根据酸雨的范畴，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒性，不能与血红蛋白结合，故选项说法错误。
C、pH值小于5.6的降雨称为酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误。
D、溶液在生活中应用广泛，溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解酸雨的范畴、溶液的特征、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
2．归纳和推理是重要的化学学习方法，以下说法正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞溶液变红
C．催化剂能加快化学反应速率，则能加快化学反应速率的物质一定是催化剂
D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误。
C、催化剂能加快化学反应速率，但能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，无法确定物质在反应前后的质量和化学性质是否改变，故选项推理错误。
D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，它们均不能与氧气反应，都能用于干燥氧气，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸
C．澄清石灰水 D．浓盐酸
【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中质量会增加，在吸水过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误。
C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，故溶液的质量减少，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中质量会减小，在挥发过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．
4．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能够使石蕊试液变蓝色；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
5．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；若要形成喷泉，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，据此进行分析判断。
【解答】解：若要形成喷泉，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出。
A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故选项错误。
C、氢气与氢氧化钠溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项正确。
D、HCl气体与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱的化学性质正确解答本题的关键。
6．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
【分析】A、根据 C 点时溶液的pH小于7，进行分析判断；
B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、C 点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7．下列关于中和反应的说法，正确的是（　　）
A．碱性物质和稀盐酸混合发生的反应一定是中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可用氨水中和
D．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
【分析】A、根据纯碱是盐，其水溶液呈碱性进行分析；
B、根据反应物可以是非金属氧化物和碱反应进行分析；
C、根据氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水进行分析；
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析。
【解答】解：A、碱性物质和稀盐酸混合发生的反应不一定是中和反应，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故A错误；
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故B错误；
C、氨水是一种碱，能够中和工厂废水中含有的硫酸生成硫酸铵和水，故D正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能验证中和反应放热，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是中和反应，解题关键是掌握中和反应的定义及应用；中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
8．推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　）
A．某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，某溶液不能使酚酞使液变色，该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故选项推理错误。
B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、酸和碱的溶液能与指示剂反应，但并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色，如酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项推理错误。
D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、由c点到d点，是完全反应后不断滴加稀盐酸的过程，进行分析判断。
D、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，所示溶液呈酸性，故选项说法错误。
B、图中a点时溶液的pH大于7，所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法错误。
C、由c点到d点，是完全反应后不断滴加稀盐酸的过程，没有发生化学反应，故选项说法正确。
D、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：
已知：①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；
②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；
③气压减小时，水的沸点会降低。
下列说法正确的是（　　）
①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；
②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；
③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；
④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
【分析】①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应和气压与水的沸点关系分析判断；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会部分析出分析判断；
③根据碳酸钠在水中和酒精中的溶解信息分析判断；
④根据二氧化碳能溶于水分析判断。
【解答】解：①浓NaOH溶液溶解并与二氧化碳反应，使装置内气压变小，水的沸点降低，从而造成热水沸腾，该说法正确；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，向右移动酒精不会进入装置，因此不会产生白色沉淀，该说法不正确；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠微溶于酒精，因此会出现白色沉淀物，注射器中剩余3mL酒精，说明整套装置内CO2体积减小20ml﹣3ml＝17ml，酒精溶解17×0.3mL＝5.4mL，3mLNaOH溶液溶解3mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳的体积小于17mL，该说法不正确；
④1体积水最多可溶解1体积CO2，那3mL水溶解了3mLCO2，减少了3mLCO2，但是进去了3mL水，所以试管中压强几乎没有变化，所以注射器活塞位置不会发生改变，该说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（　　）
A．铁锈和盐酸 B．纯碱和硫酸
C．石灰水和盐酸 D．氯化钙和碳酸钠
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、纯碱和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
C、石灰水中的氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的反应物是盐和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
12．下列化学反应中属于中和反应的是（　　）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，不属于中和反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查反应类型，比较简单。
13．下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
C．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
D．空气质量指数级别越高，空气质量越差
【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法错误。
B、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，也可能升温造成的，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该变化属于物理变化，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
D、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共7小题）
14．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，请你将如图空白圆圈中的离子符号填写到下面空格上 　Na+　、　Cl﹣　；请你说出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
【分析】根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则空白圆圈中的离子符号是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣。
故答案为：
Na+；Cl﹣；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。
15．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为　3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O　。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]　2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O　，　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。
【解答】解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写方面的内容。可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用。
16．清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
（1）图中盐酸与　硝酸银溶液　的反应不属于酸的通性。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是　Cu（OH）2　。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为　HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）图中盐酸与硝酸银溶液的反应不属于酸的通性，如硝酸不能与硝酸银溶液反应。
（2）若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，由酸的化学性质，X应为碱，生成蓝色溶液，说明生成了铜盐的水溶液，则X为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
故答案为：
（1）硝酸银溶液；
（2）Cu（OH）2；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．用符号建立宏观、微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图如图1，回答问题：
①上述示意图中，共包含　4　种元素。
②A、B、C、E中属于阳离子的是　Na+　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　NaCl　。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图2，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　氢离子与氢氧根离子结合成水分子　。
【分析】（1）根据元素的概念、阳离子中质子数大于电子数、最外层电子数、化学式的写法来分析；
（2）根据酸碱中和反应的原理与实质来分析。
【解答】解：（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以上述示意图中，共包含4种元素；故填：4；
②B中质子数大于电子数，所以B属于阳离子，其核内有11个质子，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
③若D表示某元素的原子，则m＝7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子；故填：得到；
④D的质子数为17，是氯元素，在化合物中氯元素显﹣1价，B的质子数为11，是钠元素，在化合物中钠元素显+1价，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（2）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
②从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
【点评】本题主要考查了有关原子结构示意图和微粒的模型图的练习题，难度不大，了解其意义是解答的基础。
18．能源与环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）下列不属于化石燃料的是 　C　（填写字母）。
A.煤
B.石油
C.乙醇
D.天然气
（2）煤燃烧时排放出 　SO2　、　NO2　（均填写化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，写出乙醇燃烧的化学方程式 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（4）二氧化碳和一氧化碳均是由碳、氧元素组成的化合物，它们的性质有很大不同的原因是 　分子的构成不同　。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）根据燃料燃烧对环境的影响以及造成酸雨的主要物质来分析；
（3）根据乙醇燃烧的原理来分析；
（4）根据物质的结构来分析。
【解答】解：（1）乙醇不是化石燃料；故答案为：C；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫和二氧化氮的化学式分别为SO2、NO2；故答案为：SO2；NO2；
（3）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但分子的构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳性质不同；故答案为：分子的构成不同。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
19．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 　BD　（填标号）。
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 　溶液由红色变为无色　。
【分析】根据活泼金属和稀硫酸反应，生成盐和氢气；金属氧化物和稀硫酸反应生成盐和水；碱和稀硫酸反应生成盐和水；部分盐和稀硫酸反应生成新盐和新酸；酚酞遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液不变色进行分析。
【解答】解：（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故答案为：BD；
（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色；故答案为：溶液由红色变为无色。
【点评】要求学生熟练掌握酸的化学性质，并能准确的描述出化学反应实验现象。
20．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会　减小　（填“增大”、“减小’或‘不变”）；
（2）将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要把　浓硫酸　沿烧杯壁慢慢注入　水　里；并用玻璃棒搅拌．
（3）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的　二氧化碳　而变质，所以氢氧化钠固体必须　密封　保存．
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析；
（3）根据氢氧化钠的性质进行分析．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸敞口放置一段时间，溶质质量和溶质质量分数都会减小；
（2）将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里；并用玻璃棒搅拌，以防沸腾溅出．
（3）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：（1）减小；（2）浓硫酸；水；（3）二氧化碳；密封．
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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