第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．化学实验现象美是化学学科的魅力之一、小东记录的下列实验现象，正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到大量白烟
B．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C．稀盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
3．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
4．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
5．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3
6．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
7．生活中的下列做法违背科学原理的是
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存
B．钡餐透视服用硫酸钡
C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．焙制糕点时可加入适量小苏打
8．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变
D．分解反应的产物中不可能有化合物
9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Cu Fe 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CuCl2溶液 ZnCl2 过量的Zn 过滤
C NaNO3溶液 NaCl 过量的AgNO3溶液 过滤
D CO2 CO 氧气 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是
选项 物质 操作方法
A Cu粉（Al） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B NaCl固体（NaOH） 加水溶解，加入稍过量稀盐酸后蒸发
C CaCl2溶液[（Ca（OH）2）] 通入CO2后过滤
D Na2CO3粉末（NaOH） 加入足量稀盐酸，然后蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．D物质与水反应的化学方程式为
12．下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是
A．Na2SO4、FeSO4、NaCl溶液 B．NaCl、Na2CO3、KCl
C．Cu、Fe2O3、Fe3O4固体 D．磷矿粉、硝酸钾、氯化铵
13．下列物质间的转化不可以一步实现的是
A．CuCl2→Cu B．CuO→Cu（OH）2 C．CuO→CuCl2 D．Na2CO3→NaOH
14．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
15．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
二、填空题
16．化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。
(1)青少年要爱护自己的眼睛，学习时经常用到护眼台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。
(2)生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有______作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：______。
(3)人们每天都要摄入一些食盐，它的主要成分是______（写化学式）；氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：______。
(4)面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是：______（写化学式）；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和______等。
17．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用______量筒量取（选填编号）。
a．10mL b．20mL c．100mL
(2)熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是______。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量（g）
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
…… ……
该海水中氯化钠的质量分数为______。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是______。
18．回答下列问题
(1)按要求从盐酸、氯化钠、氧化镁、氧气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种有挥发性的酸___________。
④一种可溶性的盐___________。
(2)科技改变生活，创新驱动发展。试回答下列问题：
①机器人服务正在逐步走向大众生活。我国自主研发的“3D慧眼”芯片，可让机器人在复杂环境下实现精准操作。芯片是用高纯度硅制成的，制备高纯度硅的原材料SiO2中硅元素的化合价为___________价，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为___________（填最简整数比），120gSiO2中含硅元素的质量为___________g。
②2021年12月9日，中国空间站首次太空授课，“天宫课堂”点燃了青少年的科学梦。“天地连线”时，广西分课堂的小学生问道：人体吸入的O2从何而来？与呼出的CO2在空间站如何循环呢？“太空教师”介绍说，航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为___________；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下：，则其中X的值为___________。
19．酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：
(1)有Ba(OH)2溶液、稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、石灰石、小苏打、生石灰等六种物质，其中常用于改良酸性土壤的是______；写出其中能发生中和反应的化学方程式__________；
(2)实验室有三瓶失去标签的试剂：稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其它任何试剂就可将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的物质是_______，写出鉴别过程中发生反应的化学方程式_________；
(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式___，要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质，采用的有效方法是________。
三、推断题
20．A~H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示(“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去)。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；：G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、D___________、G___________。
(2)物质C属于五种物质类别中的___________。
(3)写出F→A的化学反应方程式___________。
(4)A和B的反应属于___________(填基本反应类型)。
21．某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图关系图（“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。图中C与B反应可生成G，A与B反应可生成F）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为苏打，C为红棕色固体。请回答下列问题。
(1)C的化学式为______；G的化学式为______。
(2)D→E的化学方程式为______。
(3)足量的E溶液滴入到G溶液中观察到的现象为______。
四、实验题
22．粗盐提纯实验中：
(1)写出标号仪器a的名称______。
(2)在粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是______（填序号，下同）。
①过滤 ②溶解 ③蒸发
(3)过滤后所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是______。
①滤纸破损
②过滤时，漏斗里的液面高于滤纸的边缘
③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)加热蒸发时，等到蒸发皿中出现______时就停止加热。
23．某同学设计了如下图装置制取并收集一矿泉水瓶二氧化碳气体，并用于证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应。
(1)该同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，他选用的发生装置是_________，发生反应的化学方程式为_____________。
(2)该同学用图中矿泉水瓶收集一瓶二氧化碳，他检验二氧化碳是否已收集满的正确方法是__________。
(3)为了证明二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应，该同学向盛满二氧化碳的矿泉水瓶中加入一定量氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察到矿泉水瓶变瘪，请解释变瘪的原因是_____________。
(4)接着该同学向变瘪后的矿泉水瓶内的溶液中加入氯化钡溶液，若观察到___________，即证明有碳酸钠存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
五、计算题
24．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。
(1)样品中碳酸钠的质量_____。
(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。
25．将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。试计算10g混合物中NaOH的质量。
参考答案：
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．B 14．C 15．C 16．(1)延展性
(2) 乳化 与油污发生反应
(3) NaCl Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 + 3H2O
(4) CaCO3 碳酸氢钠（或NaHCO3）
17．(1)c
(2) 氯化钠
(3) 2.7% 92.5 氯化钡
18．(1) O2 MgO HCl NaCl
(2) +4 7：8 56 4
19．(1) 生石灰
(2) CuSO4溶液
(3) 过滤的方法
20．(1) Fe CuSO4 Na2CO3
(2)碱
(3)
(4)置换反应
21．(1) Fe2O3 Fe2(SO4)3
(2)
(3)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
22．(1)烧杯
(2)②①③
(3)①②
(4)较多固体
23．(1) B
(2)将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明已满
(3)可能是CO2与NaOH发生了反应，也可能是CO2溶于水了
(4)产生白色沉淀
24．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。
25．解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，溶质的质量为200g×4.9%=9.8g
设10g混合物中NaOH的质量为x。
x=8g
答：10g混合物中NaOH的质量为8g。