第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．环保低碳每一天，幸福生活来相伴。下列做法中，不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类回收 B．工业废水任意排放
C．清洁能源推广使用 D．农药化肥合理使用
2．下列对于海洋开发利用的说法，正确的是
A．海水 “晒盐”得到的是纯净食盐
B．海洋是个巨大的资源宝库，如何从中获得廉价的淡水对缓解水资源危机意义重大
C．海底的可燃冰燃烧后不会产生温室效应
D．可以从海水中直接提取纯碱
3．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
4．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
5．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．化学实验现象美是化学学科的魅力之一、小东记录的下列实验现象，正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到大量白烟
B．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C．稀盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
8．能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气都是不可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放
C．为实现碳达峰和碳中和，全部采用新能源，减少二氧化碳的排放
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、 B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、 D．、Na+、、OH-
10．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
11．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热
B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C Cu（Fe） 稀硫酸 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D KC1溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量CO 点燃
B 区别硬水和软水 取样，比较哪个更浑浊
C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 等质量的镁和氧气充分反应
B． 将氢氧化钠溶液滴入一定质量的稀硫酸中
C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D． 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铜和盐酸的混合溶液中
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和NaOH的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
C 比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度 互相刻画
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．有下列几种物质，请选择合适的标号(①-⑤)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰④硫酸铜 ⑤生石灰
(1)常用于治疗胃酸过多的是__________。
(2)常用于改良酸性土壤的碱是__________。
(3)常用于食品干燥剂的是__________。
(4)稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式__________。
17．有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。
请回答下列问题：
(1)A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。
①A的名称为________；B在生产生活中的一种用途是_________。
②在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为__________。
(2)F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式__________。
18．周末清晨，吃一块儿面包、喝点儿可乐，简单补充能量后骑着自行车去大自然逛逛，多么惬意又健康的生活。请回答问题：
(1)制作面包所用的发酵粉的主要成分是______（填化学式）和有机酸。为了增强小麦的抗寒能力，需要适当施加______肥。如果种植小麦过程中出现倒伏现象，可以适量施用______（填化学式）。
(2)可乐等汽水中含有的气体是______。
(3)自行车链条采用的防锈方法是______。
(4)2021年12月16日，考古科学家确认陕西江村大葛为汉文帝霸陵，其中霸陵出土的铁戟可能由______（填“纯铁”或“生铁”）制成。
三、推断题
19．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生反应），A是固体物质，通常状况下C是气体，B与D反应的化学方程式为：，请回答下列问题。
(1)试写出下列物质的化学式： C___________，E___________；
(2)A转化为B、C的反应类型为：___________；
(3)试写出F与C反应的化学方程式：___________。
20．某固体粉末可能是氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钙、氯化钙、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其成分设计了如下实验流程：
回答下列问题：
(1)白色沉淀C的化学式为 ____________。
(2)产生无色气体的化学方程式为__________。
(3)无色滤液中一定含有的阳离子（不考虑氢离子）是___________（填离子符号）。
(4)原固体粉末中可能含有__________（填化学式）。
四、实验题
21．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①_______；②_______。
(2)若选用B装置制取CO2，是否容易控制反应速率？_______(填“是”或“否”)；该如何改进？_______。
(3)实验室一般使用固体NH4Cl和熟石灰加热制取NH3(氨气)。应选取上图的_______装置，其化学反应方程式为_______。
(4)收集氨气不能选取E装置的理由是_______。
22．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
(1)猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是___________
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】
(2)步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。
【拓展应用】
(3)铵盐可作氮肥，能促进植物的茎叶茂盛，叶色浓绿，硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下能发生反应，其反应的化学方程式为___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与___________混合施用。
五、计算题
23．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
(3)这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
(4)这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
24．某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。
(1)配制稀硫酸：
①计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)___________mL。(精确到0.1 mL)
②量取：用量程为___________的量筒量取所需的浓硫酸。
③稀释：______________________。
(2)实验测定：
称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 300.0 297.8 296.7 296.7
①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为___________。
②计算该样品中氯化钠的质量分数___________。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C 11．C 12．C 13．A 14．D 15．A 16．(1)①(2)③(3)⑤(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17．(1) 氧化钙 改良酸性土壤
(2)Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）
18．(1) NaHCO3 磷 KCl（合理即可）
(2)二氧化碳
(3)涂油
(4)生铁
19．(1) CO2 CaCl2
(2)分解反应
(3)
20．(1)AgCl
(2)
(3)Na+、Ca2+
(4)NaCl
21．(1) 锥形瓶 水槽
(2) 否 将长颈漏斗改为分液漏斗
(3) AD
(4)氨气密度比空气小
22．(1)NH4NO3
(2) HCl ④ AgNO3 ①
(3) 碱
23．(1)
(2)7:12
(3)16.8kg
(4)这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
24．(1) 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌
(2) 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为y
y=7.95 g
样品中氯化钠的质量分数为×100%=20.5%
答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5%