2021-2022学年九年级化学人教版下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
三维目标
知识 与技能 巩固和加深对金属物理性质和化学性质的认识；培养实验设计能力
过程 与方法 做好实验预习工作，根据金属的化学性质进行实验设计；通过实验探究促进对金属性质的理解
情感态度与价值观 培养敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情；感受科学探究对知识构建的重要意义
重点难点
重点 金属的物理性质；金属的化学性质及活动性强弱探究
难点 金属活动性强弱探究的设计
课前思考
1．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管
中，能比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．硝酸银溶液
B
2．写出下列化学方程式。
（1）铁和稀硫酸：______________________。
（2）铁和硫酸铜溶液：______________________。
（3）铜和硝酸银溶液：____________________________。
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
3．请根据桌面试剂：稀盐酸（或稀硫酸）、铁、铜、
硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验探究铁、铜、
银的金属活动性强弱。
铁的金属活动性比铜强 铜的金属活动性比银强
需要的药品
设计的思路 判断氢前氢后 金属之间的置换 金属之间
的置换
铁、铜、稀盐酸（或稀硫酸）
铁和硫酸铜溶液
铜和硝酸银溶液
课堂互动
【课堂活动】完成课本第24页“实验活动4”。
1．金属的物理性质
（1）观察并描述金属的颜色和光泽。
金属 镁 铝 锌 铜
颜色
光泽
银白
银白
银白
紫红
有金属光泽
有金属光泽
有金属光泽
有金属光泽
（2）比较金属片的硬度（采用互相刻画的方法）。
实验 内容 铜片和铝片 互相刻画 铜片和黄铜片（或
白铜片）互相刻画
痕迹
实验 结论
铝片表面深
铜片表面深
合金的硬度大于其组成成分；铜的硬度大于铝
（3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热
性、延展性）
验证的问题 设计方案
导电性
导热性
延展性
（3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）
验证的问题 设计方案
导电性（或导热性、延展性）
2．金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹住铜片，放在酒精灯的火焰上灼烧，现象为 ，反应的化学方程式为 。
略（方案合理即可）
表面变黑
2Cu+O2 2CuO
△
（2）金属与酸的作用（选稀盐酸或稀硫酸）
实验内容 现象 化学方程式
镁条+稀盐酸
铝片+稀盐酸
锌粒+稀盐酸
铁片+稀盐酸
铜片+稀盐酸
快速产生气泡，放热，镁很快溶解
产生气泡，铝逐渐溶解
产生气泡，锌逐渐溶解
不反应
缓慢产生气泡，溶液逐渐变绿浅色
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱（提示：参考
“课前思考题3”设计的方案选一种或两种进行）。
实验内容（选择药品，并实验） 现象
方案I Fe>Cu：药品 _____________
Cu>Ag：药品______________
方案Ⅱ Fe>Cu：药品______________
Cu>Ag：药品______________
实验结论：_________________________
铁、铜与盐酸
铁缓慢产生气泡，
铜不反应
铜和硝酸银溶液
铜表面覆盖银灰色
固体，溶液逐渐变蓝
铁、硫酸铜溶液
铁表面覆盖红色物质，溶液逐渐变浅绿色
铜和硝酸银溶液
铜表面覆盖银灰色固
体，溶液逐渐变蓝
金属活动性顺序为铁>铜>银
【问题与交流】铁是银白色金属。在实验中，观察到铁
粉和铁片是什么颜色的？
铁粉是灰黑色的，铁片是银白色的
测评反馈
1．所有金属都具有的性质是（ ）
A．导电性 B．银白色
C．熔点高 D．能与盐酸反应
2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．铁丝 B．木炭
C．氢气 D．金箔
A
D
3．根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发
生化学反应的是（ ）
A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸
C．Zn和AgNO3溶液 D．Mg和稀硫酸
4．某硝酸铜溶液加入少量锌粉，反应停止后过滤，滤
液仍为蓝色，下列正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铜和锌
B．滤渣中一定有锌
C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌
D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌
B
D
5．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列
所选试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
B
名师点睛
1．金属活动性探究实验的设计思路
（1）金属与氧气的反应：金属越活泼，越容易与氧气
反应，如镁在空气中剧烈燃烧，铁在氧气中燃烧，而
铜在空气中加热表面变黑，说明金属活动性强弱顺序
为镁、铁、铜。
（2）金属与酸反应，酸要选择盐酸或稀硫酸，一般判
断金属活动性在氢之前或氢之后。
（3）金属与化合物溶液反应：
①依次置换，如铁与硫酸铜溶液反应，铁比铜强，铜
与硝酸银溶液反应，说明铜比银强，从而得出金属活
动性强弱顺序为铁、铜、银；
②“金属夹化合物”，如“Fe、CuSO4溶液、Ag”，
铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜强，银与硫酸铜溶
液不反应，则说明铜比银强；
③“化合物溶液夹金属”，如“FeSO4溶液、铜、
AgNO3溶液”，铜不与硫酸亚铁溶液反应，铁比铜
强，铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银强。
2．易错点（被列为初中化学负面内容，可以不作要求）
（1）金属与多种化合物的混合溶液反应，最弱的金属
最先被置换。如：锌加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸亚
铁组成的混合溶液中，锌依次与硝酸银、硝酸铜、硝
酸亚铁反应。
（2）多种金属与某化合物溶液反应，最活泼的金属先
反应。如：铝、锌、铁、铜加入到硝酸银溶液中，最
先反应的金属是铝，待铝反应完毕后，锌开始与硝酸
银溶液反应，依次类推。