高一上学期期中考试化学测试题附答案
文档属性
| 名称 | 高一上学期期中考试化学测试题附答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 09:12:30 | ||
图片预览
文档简介
2012--2013学年度上学期高一第一学段
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷
命题人：梅里斯二中
校对人：梅里斯二中
本套试题共100分，考试时间为90分钟，共24道题
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题（每题只有一个选项，每题3分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )
A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L 0.2mol/L的NaCl溶液
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7．如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ）
8．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质直径都在1nm---100nm之间 B．都有丁达尔效应
Ｃ. 能透过滤纸 D．呈红褐色
9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（? ）
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
11．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( )。
A.Mg Zn2+ C. Fe2+ D.Cl—
12．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
14、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
16．已知反应： xR2++ yH++O2==mR3+ +n H2O，则m的值为 ( ）
A．3 B．4 C．5 D．6
17．30mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
18.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 （ ）A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→ Fe2+ C．SO42-→SO2 D．CuO→Cu
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19．下列物质： ⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶乙醇 ⑷NH3 ⑸SO3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖 ⑼ NaCl溶液
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
20．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3 ）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
5KI + KIO3 + 3 H2SO4 == 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O
⑴该反应中,氧化剂是 , 还原剂是
⑵当有1mol I2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。
⑶当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
____________________________________
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
____________________________________
（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于_____________________；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_____________________________；水冷凝管中，冷凝水的流向应当是________________________。
三．实验题（每空1分，共11分）
23．某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯，倒入约200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量___________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____________，偏低的是_______，对实验结果没有影响的是__________（填序号）
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面
四、计算题（共7分）
24.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
2012--2013学年度上学期高一第一学段
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷答题卡
一．选择题(每题3分，共54分)
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
二、填空题（每空2分，共28分）
得分
评卷人
19．是 ， 是 ，是 。
20． ⑴氧化剂是 , 还原剂是
⑵，有 mol 还原剂被氧化。⑶总数为 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
_____________________ _______________
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
_______________________ _____________
（2）
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．应位于__________________ __；其作用是_______________________；
流向应当是________________________。
三．实验题（每空1分，共11分）
得分
评卷人
23．（1）选用_____________mL 容量瓶。 （2）称量___________g 固体NaOH。
（3）待____________后。（4）用少量___________，溶液_______________
（5）刻度线___ 时，改用__________。盖好瓶塞______________________。
（6）高的是_____________，偏低的是_______，没有影响的是_____ _（填序号）
四、计算题（共7分）
得分
评卷人
24.解：
2012--2013学年度上学期高一第一学段
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷答案及评分标准
一．选择题(每题3分，共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
D
B
D
B
A
B
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
A
C
D
B
C
A
B
C
A
二、填空题（每空2分，共28分）
19．是 2 、 6、7 ， 是 3、4、 5、8 ，是 1、9 。
20． ⑴氧化剂是 KIO3 , 还原剂是 KI
⑵，有 5/3 mol 还原剂被氧化。⑶总数为 5 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
_2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑__其它合理答案也得分
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
_____ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O __其它合理答案也得分
（2）（单线桥与双线桥均可）画法略
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．应位于_蒸馏烧瓶支管口处__；其作用是_防止暴沸__；流向应当是 下口进、上口出。
三．实验题（每空1分，共11分）
23．（1）选用____500__mL 容量瓶。 （2）称量_8.0_g 固体NaOH。(写8的不能得分)
（3）待_冷却至室温__后。（4）用少量_蒸馏水__，溶液__转移入容量瓶_____________
（5）刻度线_1---2cm 时，改用__胶头滴管_______。盖好瓶塞___反复摇匀_______。
（6）高的是_C、E_，偏低的是_A、D_，没有影响的是_B_（填序号）（每空中有错误不得分）
四、计算题（共7分）
24.解：（略）第一问2分，第二问2分，第三问3分
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷
命题人：梅里斯二中
校对人：梅里斯二中
本套试题共100分，考试时间为90分钟，共24道题
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题（每题只有一个选项，每题3分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A B C D
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )
A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L 0.2mol/L的NaCl溶液
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．64g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7．如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ）
8．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质直径都在1nm---100nm之间 B．都有丁达尔效应
Ｃ. 能透过滤纸 D．呈红褐色
9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（? ）
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
11．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( )。
A.Mg Zn2+ C. Fe2+ D.Cl—
12．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
14、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
16．已知反应： xR2++ yH++O2==mR3+ +n H2O，则m的值为 ( ）
A．3 B．4 C．5 D．6
17．30mL浓度为0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
18.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 （ ）A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→ Fe2+ C．SO42-→SO2 D．CuO→Cu
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19．下列物质： ⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶乙醇 ⑷NH3 ⑸SO3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖 ⑼ NaCl溶液
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
20．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3 ）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
5KI + KIO3 + 3 H2SO4 == 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O
⑴该反应中,氧化剂是 , 还原剂是
⑵当有1mol I2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。
⑶当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
____________________________________
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
____________________________________
（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于_____________________；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_____________________________；水冷凝管中，冷凝水的流向应当是________________________。
三．实验题（每空1分，共11分）
23．某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯，倒入约200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量___________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____________，偏低的是_______，对实验结果没有影响的是__________（填序号）
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面
四、计算题（共7分）
24.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
2012--2013学年度上学期高一第一学段
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷答题卡
一．选择题(每题3分，共54分)
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
二、填空题（每空2分，共28分）
得分
评卷人
19．是 ， 是 ，是 。
20． ⑴氧化剂是 , 还原剂是
⑵，有 mol 还原剂被氧化。⑶总数为 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
_____________________ _______________
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
_______________________ _____________
（2）
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．应位于__________________ __；其作用是_______________________；
流向应当是________________________。
三．实验题（每空1分，共11分）
得分
评卷人
23．（1）选用_____________mL 容量瓶。 （2）称量___________g 固体NaOH。
（3）待____________后。（4）用少量___________，溶液_______________
（5）刻度线___ 时，改用__________。盖好瓶塞______________________。
（6）高的是_____________，偏低的是_______，没有影响的是_____ _（填序号）
四、计算题（共7分）
得分
评卷人
24.解：
2012--2013学年度上学期高一第一学段
齐市富、梅、昂、碾四区高中课程改革学业水平测试
化学试卷答案及评分标准
一．选择题(每题3分，共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
D
B
D
B
A
B
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
A
C
D
B
C
A
B
C
A
二、填空题（每空2分，共28分）
19．是 2 、 6、7 ， 是 3、4、 5、8 ，是 1、9 。
20． ⑴氧化剂是 KIO3 , 还原剂是 KI
⑵，有 5/3 mol 还原剂被氧化。⑶总数为 5 mol。
21．（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
_2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑__其它合理答案也得分
② OH-+HCO3-=CO32-+H2O
_____ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O __其它合理答案也得分
（2）（单线桥与双线桥均可）画法略
① 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 = W + 3H2O
22．应位于_蒸馏烧瓶支管口处__；其作用是_防止暴沸__；流向应当是 下口进、上口出。
三．实验题（每空1分，共11分）
23．（1）选用____500__mL 容量瓶。 （2）称量_8.0_g 固体NaOH。(写8的不能得分)
（3）待_冷却至室温__后。（4）用少量_蒸馏水__，溶液__转移入容量瓶_____________
（5）刻度线_1---2cm 时，改用__胶头滴管_______。盖好瓶塞___反复摇匀_______。
（6）高的是_C、E_，偏低的是_A、D_，没有影响的是_B_（填序号）（每空中有错误不得分）
四、计算题（共7分）
24.解：（略）第一问2分，第二问2分，第三问3分