江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学学案 019原子核外电子排布的周期性
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| 名称 | 江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学学案 019原子核外电子排布的周期性 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 11:04:39 | ||
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文档简介
课题19 原子核外电子排布的周期性
〔学习目标〕
1、进一步理解元素周期律；
2、理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。
〔知识梳理〕
一、主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
原子核外价电子排布
最高正化合价
最低负化合价
化合价的变化规律
最高正价= ，最低负价= 。
金属性和非金属性的变化规律
同主族元素从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
原子半径的变化规律
同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。
例题1：已知下列元素的原子半径数据，则磷原子的半径（10-10m）可能是 （ ）
原子
N
S
O
Si
半径（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.80 B、1.10 C、1.20 D、0.70
例题2：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B、熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、1~6周期元素的外围电子排布
周期
元素数目
外围电子排布
最多可容纳的外围电子数
ⅠA族
0族
1
2
3
4
5
6
三、元素原子核外电子排布的周期性变化
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。
四、周期表的划分与核外电子排布的内在联系
1、核外电子排布与周期的划分
（1）每种元素的电子层数就是该元素所处的 数，主族元素的最外层电子数为其
数；
（2）每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为 和 （第1周期为 ）。
2、核外电子排布与族的划分：族的划分依据是原子的 电子排布。
（1）主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在 或 轨道上，外围电子数与 相同；
（2）稀有气体的外围电子排布为 或 ；
（3）过渡元素（副族和Ⅷ族）同一纵行原子的外围电子排布基本相同，外围电子排布为（n—1）d1~10ns1~2，ⅢB~ⅦB族的外围电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。
例题3：根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定其在周期表中位置的是 （ ）
A、1s2 B、3s23p1 C、2s22p6 D、ns2np3
例题4：外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 （ ）
A、第四周期ⅠB族 B、第五周期ⅡB族
C、第四周期ⅦB族 D、第五周期ⅢB族
〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。）
1、下列说法中正确的是 （ ）
A、元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
2、下列关于稀有气体的叙述正确的是 （ ）
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、原子最外层的电子排布为ns2np6
3、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 （ ）
A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A、B
C、A、B、D、C、E D、B、A、E、D、C
4、下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性（纯液体）
X
—283
—162
不反应
不导电
Y
—102
19
放热反应，形成酸性溶液
不导电
Z
680
/
剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 （ ）
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Z、Y、X
5、具有下列电子排布式的原子中半径最大的是 （ ）
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p3 C、1s22s22p5 D、1s22s22p63s23p4
6、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 （ ）
A、ns2 B、ns2np1 C、ns2np4 D、ns2np5
7、下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填“强”或“弱”）；
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ；
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（4）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
8、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为 ；
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （填化学式）；
（3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）；
（4）四种元素形成的化合物为离子化合物的是 ，共价化合物的是 。
〔学习目标〕
1、进一步理解元素周期律；
2、理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。
〔知识梳理〕
一、主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
原子核外价电子排布
最高正化合价
最低负化合价
化合价的变化规律
最高正价= ，最低负价= 。
金属性和非金属性的变化规律
同主族元素从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
原子半径的变化规律
同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。
例题1：已知下列元素的原子半径数据，则磷原子的半径（10-10m）可能是 （ ）
原子
N
S
O
Si
半径（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.80 B、1.10 C、1.20 D、0.70
例题2：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B、熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、1~6周期元素的外围电子排布
周期
元素数目
外围电子排布
最多可容纳的外围电子数
ⅠA族
0族
1
2
3
4
5
6
三、元素原子核外电子排布的周期性变化
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。
四、周期表的划分与核外电子排布的内在联系
1、核外电子排布与周期的划分
（1）每种元素的电子层数就是该元素所处的 数，主族元素的最外层电子数为其
数；
（2）每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为 和 （第1周期为 ）。
2、核外电子排布与族的划分：族的划分依据是原子的 电子排布。
（1）主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在 或 轨道上，外围电子数与 相同；
（2）稀有气体的外围电子排布为 或 ；
（3）过渡元素（副族和Ⅷ族）同一纵行原子的外围电子排布基本相同，外围电子排布为（n—1）d1~10ns1~2，ⅢB~ⅦB族的外围电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。
例题3：根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定其在周期表中位置的是 （ ）
A、1s2 B、3s23p1 C、2s22p6 D、ns2np3
例题4：外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 （ ）
A、第四周期ⅠB族 B、第五周期ⅡB族
C、第四周期ⅦB族 D、第五周期ⅢB族
〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。）
1、下列说法中正确的是 （ ）
A、元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B、核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C、元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D、最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
2、下列关于稀有气体的叙述正确的是 （ ）
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、原子最外层的电子排布为ns2np6
3、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 （ ）
A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A、B
C、A、B、D、C、E D、B、A、E、D、C
4、下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性（纯液体）
X
—283
—162
不反应
不导电
Y
—102
19
放热反应，形成酸性溶液
不导电
Z
680
/
剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 （ ）
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Z、Y、X
5、具有下列电子排布式的原子中半径最大的是 （ ）
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p3 C、1s22s22p5 D、1s22s22p63s23p4
6、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 （ ）
A、ns2 B、ns2np1 C、ns2np4 D、ns2np5
7、下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填“强”或“弱”）；
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ；
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（4）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。
8、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为 ；
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （填化学式）；
（3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）；
（4）四种元素形成的化合物为离子化合物的是 ，共价化合物的是 。