江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（14）—原子结构与元素的性质（无答案）

跟踪训练（14） 原子结构与元素的性质
1、在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到　　　　　　　　　　　 （ ）
A、制半导体元素 B、制农药的元素
C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
2、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素 （ ）
A、一定是IIA族元素 B、不是IIA族元素就是副族元素
C、一定是金属元素 D、可能是金属元素也可能是非金属元素
3、在短周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的一组原子是 （ ）
A、B和Al B．C和Si C．N和P D．O和S
4、下列元素能形成XY2型化合物的是 （ ）
①原子序数分别为6和16的元素；
②核内质子数分别为14和8的元素；
③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子；
④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
1s
2s
2p
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
1s
2s
2p
3s
A、①②③④ B、只有①②③ C、只有②③ D、只有①
5、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为　　　　 （ ）
A、Na6、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si等性质相似，下列说法不正确的是　　　　　　　　　 （ ）
A、Li在N2中燃烧能生成Li3N B、Li和Mg原子半径相近，核外电子排布相近
C、B、Si的电负性数值相似 D、氢氧化铍是两性氢氧化物
7、原子基态时最外层电子排布是5s1，下列描述一定正确的是 （ ）
A、其原子半径比钾原子半径小 B、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
C、原子核外电子比钾原子多 D、其碳酸盐易溶于水
8、用R代表短周期元素，R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 （ ）
A、R是非金属元素 B、R的最高价氧化物的水化物都是H2RO3
C、R的氧化物都能溶于水 D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应
9、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 （ ）
A、最外层电子排布式为ns2np3 B、氢化物的通式为RH5
C、非金属性由上到下递增 D、其含氧酸均为一元强酸
10、（1）X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的电子排布式是 ；
（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为 ，该元素原子的d轨道上的未成对电子有 个；
（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的d轨道内电子恰好半充满，该元素的原子序数为 ，其离子的电子排布式为 。
11、不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的I1值变化的特点是 ，各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律；
（2）同周期内，随原子序数增大，I1值增大，但个别元素的I1值出现反常，现试预测下列关系式中正确的是 ；
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）E（硒） ④E（溴）（3）估计1mol气态Ca失去最外层一个电子所需能量E值的范围： < I1< ；
（4）10号元素I1值较大的原因是 。
12、已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素与丁能形成原子比为1∶1的化合物；乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7；丙与乙同周期并具有相同的最高正化合价；丁为所有元素中电负性最大的元素。
（1）试填写下表：
元素符号
周期
族
原子实排布式
价电子排布式
甲
乙
丙
丁
（2）推测四种元素电负性由高到低的顺序是 。