江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（16）—分子空间结构与物质性质（无答案）

跟踪训练（16） 分子空间结构与物质性质
1、最早提出轨道杂化理论的是 （ ）
A、美国的路易斯 B、英国的海特勒 C、美国的鲍林 D、法国的洪特
2、对SO2与CO2说法正确的是 （ ）
A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道
C、中心原子S和C都没有孤对电子 D、SO2为V形，CO2为直线形
3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）
A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D、C2H2与C2H4
4、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）
A、若n=2，则分子的立体构型为V形
B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D、以上说法都不正确
5、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 （ ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子可能是非极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
6、下列叙述正确的是 （ ）
A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
7、如图，有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）
A、与乙酸发生酯化反应
B、与NaOH水溶液反应
C、与银氨溶液作用只发生银镜反应
D、催化剂作用下与H2反应
8、根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）
①酒精 ②CCl4 ③液氨 ④苯 ⑤直馏汽油
A、①②④⑤ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①③④
9、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）
A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6
C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO2
10、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 （ ）
A、只有① B、只有①② C、只有②③ D、①②③④
11、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）
A、分子中不能含有氢原子
B、在ABn分子中A原子没有孤对电子
C、在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
D、分子中每个共价键的键长应相等
12、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键；
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 ；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
13、现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：
⑴A的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与PH3、H2O比较，由大到小的顺序是 ；
⑵B的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与HF、HBr比较，由大到小的顺序是 ，其水溶液的酸性与HF、HBr比较，由小到大的顺序是 ；
⑶C的名称是 ，电子式为 ， C中化学键有 ；
⑷写出上述有关的化学方程式和离子方程式：
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