江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（18）—物质结构与性质（二）（无答案）

跟踪训练（18） 物质结构与性质（二）
1、下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A、同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
2、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列正确的是 （ ）
A、原子半径：丙＜丁＜戊 B、金属性：甲＞丙
C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D、最外层电子数：甲＞乙
3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）
A、元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D、化合物AE与CE含有相同类型的化学键
5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是 （ ）
A、X、Y元素的金属性：XB、一定条件下， Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
6、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ；
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ；
（3）W的基态原子核外电子排布式是 ，W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 ；（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+1/2O2（g）=XO2（g） H=－283.0 kJ·mol－1
Y（g）+ O2（g）=YO2（g） H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
7、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为 ，元素T在周期表中位于第 族；
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 ；
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
；
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ；
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）；
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为 。