江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（17）—物质结构与性质（一）（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（17）—物质结构与性质（一）（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 11:12:34 | ||
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文档简介
跟踪训练（17） 物质结构与性质（一）
1、下列说法正确的是（ ）
A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
2、下列说法正确的是 （ ）
A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）
A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C、最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
4、下列判断错误的是 （ ）
A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
5、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴L的元素符号为 ，M在元素周期表中的位置为 ，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ；
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 ；
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）；
a、+99.7 mol·L－1 b、+29.7 mol·L－1 c、－20.6 mol·L－1 d、－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ，由R生成Q的化学方程式： 。
6、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 ；
（2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，则该元素的离子半径比铝离子半径 （填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： ；
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a、Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b、Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c、Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d、Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
7、乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的键数目为 ；
（2）将乙炔通入﹝Cu（NH3）2﹞Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ；
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ；
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体
中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2+
周围距离最近的C22-数目为 。
8、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ；
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填“高”或“低”）；
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO+ CaO== Ca3（PO4）2+ Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 ，检测Mn+的方法是
（用离子方程式表示）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
1、下列说法正确的是（ ）
A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C、氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
2、下列说法正确的是 （ ）
A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 （ ）
A、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C、最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
4、下列判断错误的是 （ ）
A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
5、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴L的元素符号为 ，M在元素周期表中的位置为 ，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ；
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 ；
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）；
a、+99.7 mol·L－1 b、+29.7 mol·L－1 c、－20.6 mol·L－1 d、－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ，由R生成Q的化学方程式： 。
6、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 ；
（2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，则该元素的离子半径比铝离子半径 （填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： ；
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a、Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b、Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c、Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d、Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
7、乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的键数目为 ；
（2）将乙炔通入﹝Cu（NH3）2﹞Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ；
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ；
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体
中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2+
周围距离最近的C22-数目为 。
8、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ；
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填“高”或“低”）；
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO+ CaO== Ca3（PO4）2+ Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 ，检测Mn+的方法是
（用离子方程式表示）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。