江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（21）—化学反应速率与化学平衡（二）（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练（21）—化学反应速率与化学平衡（二）（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 285.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 11:14:34 | ||
图片预览
文档简介
跟踪训练（21） 化学反应速率与化学平衡（二）
1、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）
A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92.4kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 （ ）
A、2c1＞c3 B、a+b=92.4 C、2p2＜p3 D、α1+α3＜1
3、下列各表述与示意图一致的是 （ ）
A、图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、图③表示10 mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2（g） CH3CH3（g） ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）；ΔH＝—90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）；ΔH＝—23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）；ΔH＝—41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a、高温高压b、加入催化剂c、减少CO2的浓度d、增加CO的浓度e、分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝ ；该时间内反应速率v（CH3OH）＝ 。
5、硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 + 。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B（OCH3）3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；
②该反应的ΔH 0（填“<”、“=”或“>”）。
（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） [B（OH）4]-（ aq）+H+（aq），已知：0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
1、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）
A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=—92.4kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 （ ）
A、2c1＞c3 B、a+b=92.4 C、2p2＜p3 D、α1+α3＜1
3、下列各表述与示意图一致的是 （ ）
A、图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、图③表示10 mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2（g） CH3CH3（g） ΔH< 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）；ΔH＝—90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）；ΔH＝—23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）；ΔH＝—41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a、高温高压b、加入催化剂c、减少CO2的浓度d、增加CO的浓度e、分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝ ；该时间内反应速率v（CH3OH）＝ 。
5、硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 + 。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B（OCH3）3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；
②该反应的ΔH 0（填“<”、“=”或“>”）。
（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） [B（OH）4]-（ aq）+H+（aq），已知：0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。