福建厦门同安22中2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 福建厦门同安22中2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 11:20:35 | ||
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文档简介
福建厦门同安22中2011-2012学年高二上学期期中考试 理科化学试卷
（考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60
一．单选题（每小题3分，共48分）
1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
3．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A ．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．NaOH
6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
9．X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4
10．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
11．下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2
（6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对
12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. N3- 1s22s22p3 C . Fˉ 1s22s22p6 D. O 1s22s22p4
13. 下列叙述不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
C．NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF B．H2SO4 C．CuCl2 D．NH4Cl
15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
16． 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
二．填空题（除特别标识外，每格均1分。）
17．（5分）在下列①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 （填序号，下同）；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ，离子化合物为 ，共价化合物为 。
18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置。
① 9F 、 、 、 周期 族；
②25Mn 、 、 、 周期 族 。
19.（8分）根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型。
分子 杂化轨道类型 空间构型
① CH4 、 ；
②C2H4 、 ；
③C2H2 、 ，其中键与键数之比为 （2分）。
20．(9分)W、X、Y、Z这4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子3p能级有5个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能()如下表；Z原子价电子排布式为2S22P2。请回答下列问题：
电离能/kJ·mol·L-1
Y
584
1823
2751
11584
14837
(1)W基态原子的电子排布式为 。
(2)电负性：X Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
（2分）。
(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为
，分子中N、H原子之间形成 (填“”或“”)键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有 。(填标号)（2分）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
21．(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。请填空（填元素符号）：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为????? ；
（2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同， B元素为????? ，C元素为????? ；
（3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为??? ?，其基态原子的电子排布式为???? ? 。
(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：__________、_________
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为????? ，其基态原子的电子排布式为?? ??? 。
(6) F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是
22．（10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子Y发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）X的氢化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为________。
厦门市五显中学
11--12学年上学期高二年期中考
理科化学 参考答案
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得分
D
C
C
B
D
B
A
A
D
D
C
B
A
D
A
D
17. ③ 、④、 ② 、 ③④⑤ 、 ①②
18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、轨道排布式及周期表中的位置。
① 9F 、 1S22S22P5 、 2S22P5 、第2周期VIIA族；
② 25Mn 、 [Ar]3d54S2 、 3d54S2 、第4周期VIIB族 。
19. 分子 杂化轨道类型 空间构型
① CH4 SP3 、 正四面体 ；
②C2H4 SP2 、 平面形 ；
③C2H2 SP 、 直线形 ，其中键与键数之比为 1：2 （2分）。
20. [Ar]3d54S1 ＞ HF分子间存在氢键，会导致沸点更高。
SP3 三角锥形 BCD
21.1)N 2)Cl K 3) Fe [Ar]3d64S2
4）3S23P2 3S23P4 5)Cr [Ar]3d54S1 6) 第3周期IVA族
22.
（考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60
一．单选题（每小题3分，共48分）
1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
3．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A ．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．NaOH
6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
9．X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4
10．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
11．下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2
（6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对
12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. N3- 1s22s22p3 C . Fˉ 1s22s22p6 D. O 1s22s22p4
13. 下列叙述不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
C．NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）
A．KF B．H2SO4 C．CuCl2 D．NH4Cl
15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
16． 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
二．填空题（除特别标识外，每格均1分。）
17．（5分）在下列①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 （填序号，下同）；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ，离子化合物为 ，共价化合物为 。
18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置。
① 9F 、 、 、 周期 族；
②25Mn 、 、 、 周期 族 。
19.（8分）根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型。
分子 杂化轨道类型 空间构型
① CH4 、 ；
②C2H4 、 ；
③C2H2 、 ，其中键与键数之比为 （2分）。
20．(9分)W、X、Y、Z这4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子3p能级有5个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能()如下表；Z原子价电子排布式为2S22P2。请回答下列问题：
电离能/kJ·mol·L-1
Y
584
1823
2751
11584
14837
(1)W基态原子的电子排布式为 。
(2)电负性：X Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
（2分）。
(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为
，分子中N、H原子之间形成 (填“”或“”)键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有 。(填标号)（2分）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
21．(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。请填空（填元素符号）：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为????? ；
（2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同， B元素为????? ，C元素为????? ；
（3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为??? ?，其基态原子的电子排布式为???? ? 。
(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：__________、_________
（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为????? ，其基态原子的电子排布式为?? ??? 。
(6) F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是
22．（10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。
（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子Y发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）X的氢化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为________。
厦门市五显中学
11--12学年上学期高二年期中考
理科化学 参考答案
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得分
D
C
C
B
D
B
A
A
D
D
C
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A
D
A
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17. ③ 、④、 ② 、 ③④⑤ 、 ①②
18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、轨道排布式及周期表中的位置。
① 9F 、 1S22S22P5 、 2S22P5 、第2周期VIIA族；
② 25Mn 、 [Ar]3d54S2 、 3d54S2 、第4周期VIIB族 。
19. 分子 杂化轨道类型 空间构型
① CH4 SP3 、 正四面体 ；
②C2H4 SP2 、 平面形 ；
③C2H2 SP 、 直线形 ，其中键与键数之比为 1：2 （2分）。
20. [Ar]3d54S1 ＞ HF分子间存在氢键，会导致沸点更高。
SP3 三角锥形 BCD
21.1)N 2)Cl K 3) Fe [Ar]3d64S2
4）3S23P2 3S23P4 5)Cr [Ar]3d54S1 6) 第3周期IVA族
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