梁河一高2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学答案
一、选择题
1-5 ABCDA 6-10DDCBD 11-15 BCCAD 16-20 DBBBD
二、非选择题
21. (14分)
（1）C（2）:N::N: (3) 略 （4）Cl (5)Al2O3
(6) 2Na+2H20二2Na+ +20H-+H2↑
2A1+ 2NaOH +2H20二 2NaAl02十3H2↑
22.(8分)
(1)②⑦⑧ (2) 500 5.6m1 (3) ①②
23.(10分)
(1)溶液变蓝
Cl2+ 2I-=I2 + 2Cl-
(2)浓硫酸
(3)Cl2+ 2Ca(0H)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2 H20 (4)7.1g
24. (10分)
(1) Cl2 Fe(OH)3
(2) 2Fe2++ Cl2三2Fe3+ + 2Cl-
(3) Cl2 +H2=2HCl
(4)白色沉定迅速变成灰绿色最后变 为红褐色梁河一高2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学试卷
(时间：90分钟 总分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题1-20题（每题3分，共60分）
1．下列属于酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH
2.下列说法正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.硫跟铁反应生成FeS，表现了硫单质的强氧化性
D.硫在空气中燃烧生成SO2，硫在过量氧气中燃烧生成SO3
3.下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气 B.加热NH4Cl制取氨气
C.向碱石灰固体上滴加浓氨水 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①氢氧化铁胶体 ②水 ③有尘埃的空气 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液
A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②④⑤
5.下列物质溶于水后不能电离的是( )
A.葡萄糖（C6H12O6） B.氯化氢(HCl) C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡(Ba(OH)2)
6. 下列各项中表达正确的是（ ）
A．次氯酸电子式 B．H、D、T表示同一种核素
C．用电子式表示HCl形成过程
D．F-离子结构示意图：
7.下列关于氮气的说法错误的是( )
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D．在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
8.将一定量的CO2通入下列溶液，一定不会产生沉淀的是( )
A.澄清石灰水 B.饱和碳酸钠溶液 C.CaCl2溶液 D.漂白粉溶液
9.关于氨气的下列叙述中，正确的是( )
A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨气具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
10.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．酚酞试剂 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂
11. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向稀硫酸中加入Ba(OH)2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
12. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
13．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )
A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸
15. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg（OH）2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
16．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
17．下列表述正确的是( )
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
18. 下列说法不正确的是( )
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制
B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
19．关于化学键的下列叙述中，不正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键
B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C． Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键
20.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是( )
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－
C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S
D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
非选择题（40分）
21.(14分）下表列出了六种元素在周期表中的位置:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
元素①的元素符号是
元素②的单质的电子式是
元素⑤的原子结构示意图是
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为:
；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
22.(8分)现用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是____________（填序号）；
（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为____________mL，经过计算，需要浓硫酸的体积____________；
（3） 在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线
23．(10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。
(1)淀粉 KI溶液中观察到的现象是_____________________________________，反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。
(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
(4)该兴趣小组用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是________。
24．(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色实验为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙________、H________；
(2)写出反应②的离子方程式：______________________________________
(3)写出气体甲与乙反应的化学方程式：______________________________
(4)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的现象为____________________。
