2012新课标同步导学高一化学课件：第2章（第一课时）
文档属性
| 名称 | 2012新课标同步导学高一化学课件：第2章（第一课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-16 13:05:00 | ||
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文档简介
课件43张PPT。第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时 化学反应速率1．了解化学反应速率的意义。
2．认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。
3．能够进行化学反应速率的简单计算。浓度的减少浓度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要原因):_______的性质。
2．外因(在其他条件相同时)：
反应物[师生互动]
【提示】 (1)化学反应速率是平均速率，均取正值。
(2)同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。因此通常情况下不用化学反应体系中固体和纯液体来表示化学反应速率。(2)主要题型
①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。
②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。
③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。
④根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。
⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。【答案】 B【解析】 比较化学反应速率的快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率进行比较。
化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1，②v(A)＝1.35 mol·L－1·min－1，③v(A)＝0.022 5 mol·L－1·min－1，④v(A)＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。
【答案】 D[学生交流]
【提示】 内因——反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。[学生交流]
【提示】 可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。【归纳小结】 影响化学反应速率的因素及影响结果(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________。
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象：________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内,在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_____________________。【思路点拨】 解决本题要注意以下两点：
(1)熟悉影响化学反应速率的内因和外因。
(2)准确分析题目中影响速率的条件。
【尝试解答】 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________。【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图象可知，EF段，单位时间内CO2的生成量最多，反应速率最快。减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。
【答案】 (1)EF (2)A、C
(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙(其他合理答案宜可)1．知识小结2．规律点拨
(1)在比较化学反应速率的快慢时，如果是用同一个反应中不同的物质表示的反应速率，应按照化学计量数之比统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再作比较。
(2)影响反应速率的因素及有关规律：
①决定化学反应速率快慢的最主要因素是物质的自身性质，外界条件只起次要作用。②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
③由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
④温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用。
⑤催化剂能够同等程度的改变可逆反应中正、逆反应速率。1．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
【解析】 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
【答案】 D2．(2010年海南化学卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
【解析】 速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)＝v(Z)，B项3v(X)＝2v(Z)，C项2v(X)＝v(Y)，D项2v(W)＝3v(X)。
【答案】 C3．(2009年宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )【解析】 反应物的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。
【答案】 D4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末测得密闭容器内的压强是起始时的90%，在此时间内v(H2)是( )
A．0.2 mol·L－1·min－1
B．0.6 mol·L－1·min－1
C．0.1 mol·L－1·min－1
D．0.3 mol·L－1·min－1【答案】 C5．已知反应A＋3B===2C＋2D在4种不同情况下的化学反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________________。【答案】 ④>②＝③>①试完成下列问题：
(1)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？______。(填“能”或“否”)
(2)催化剂对该反应的作用是__________________。
(3)列举几例汽车尾气的危害____________________________。【解析】 一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了氮气和二氧化碳，催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反应的反应速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧时会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾——光化学烟雾。【答案】 (1)能 (2)加快反应速率 (3)①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；②汽车尾气可能会导致光化学烟雾练规范、练技能、练速度
2．认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。
3．能够进行化学反应速率的简单计算。浓度的减少浓度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要原因):_______的性质。
2．外因(在其他条件相同时)：
反应物[师生互动]
【提示】 (1)化学反应速率是平均速率，均取正值。
(2)同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。因此通常情况下不用化学反应体系中固体和纯液体来表示化学反应速率。(2)主要题型
①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。
②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。
③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。
④根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。
⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。【答案】 B【解析】 比较化学反应速率的快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率进行比较。
化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1，②v(A)＝1.35 mol·L－1·min－1，③v(A)＝0.022 5 mol·L－1·min－1，④v(A)＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。
【答案】 D[学生交流]
【提示】 内因——反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。[学生交流]
【提示】 可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。【归纳小结】 影响化学反应速率的因素及影响结果(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________。
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象：________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内,在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_____________________。【思路点拨】 解决本题要注意以下两点：
(1)熟悉影响化学反应速率的内因和外因。
(2)准确分析题目中影响速率的条件。
【尝试解答】 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________。【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图象可知，EF段，单位时间内CO2的生成量最多，反应速率最快。减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。
【答案】 (1)EF (2)A、C
(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙(其他合理答案宜可)1．知识小结2．规律点拨
(1)在比较化学反应速率的快慢时，如果是用同一个反应中不同的物质表示的反应速率，应按照化学计量数之比统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再作比较。
(2)影响反应速率的因素及有关规律：
①决定化学反应速率快慢的最主要因素是物质的自身性质，外界条件只起次要作用。②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
③由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
④温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用。
⑤催化剂能够同等程度的改变可逆反应中正、逆反应速率。1．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
【解析】 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
【答案】 D2．(2010年海南化学卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
【解析】 速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)＝v(Z)，B项3v(X)＝2v(Z)，C项2v(X)＝v(Y)，D项2v(W)＝3v(X)。
【答案】 C3．(2009年宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )【解析】 反应物的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。
【答案】 D4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末测得密闭容器内的压强是起始时的90%，在此时间内v(H2)是( )
A．0.2 mol·L－1·min－1
B．0.6 mol·L－1·min－1
C．0.1 mol·L－1·min－1
D．0.3 mol·L－1·min－1【答案】 C5．已知反应A＋3B===2C＋2D在4种不同情况下的化学反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________________。【答案】 ④>②＝③>①试完成下列问题：
(1)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？______。(填“能”或“否”)
(2)催化剂对该反应的作用是__________________。
(3)列举几例汽车尾气的危害____________________________。【解析】 一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了氮气和二氧化碳，催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反应的反应速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧时会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾——光化学烟雾。【答案】 (1)能 (2)加快反应速率 (3)①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；②汽车尾气可能会导致光化学烟雾练规范、练技能、练速度