精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液
2、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl
3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
4、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
5、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
6、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
7、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中横轴上x点的值为106
C．图2中h→k段没有发生化学反应
D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
8、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
9、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
10、《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
2、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。
3、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可做建筑材料的盐______；
（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_________；
（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体__________；
（4）可做实验室制取氧气的化合物________。
4、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式__________。
（2）茶叶中的咖啡碱能起到提神.促进血液循环.助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为________。
（3）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种_____肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。
（4）向放有铁锈的钉子的试管中加入___，铁锈消失，请写出铁锈消失的化学方程式___。
（5）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：______；施用该类肥料时，要避免与_____(填“酸”或“碱”) 性物质混用，否则会降低肥效。
5、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。
（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________。
（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的___________(填化肥种类)。
（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗___________能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是___________。(填化学式)
（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。
（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
2、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
3、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g
（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=________ g.
4、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。
（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________ (写出任意正确的两个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。
（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。
5、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4
加入纯碱产品的质量/g 1.4 2.8 5.6 7
烧杯中剩余物质量的/g 50.85 51.7 53.4 54.8
请计算：(最后结果保留一位小数)
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、在完成“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验后，化学兴趣小组的同学对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）反应发生后所得溶液的溶质成分是什么？
（提出猜想）盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：_____________，根据该反应的方程式分析所得溶液的溶质为：
猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：_____________。
（实验验证）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸 无气泡产生 猜想一正确
另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条 __________
（分析与思考）
小明同学提岀相对简洁的操作：取少量所得溶液置于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想一正确。
小明同学的结论是___________（填“正确”或“错误”）的，理由是___________。
（反思与评价）
在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物___________。
2、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。
（提出问题）
瓶内气压增大与什么有关？
（进行实验）
实验1：25℃时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
泡腾片数目/颗 1 2 3 4 5 6
60s时增大的压强值/kPa 3.91 6.19 6.53 7.42 8.67 10.60
实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
实验序号 泡腾片 数目/颗 泡腾片形状 温度/℃ 60s时增大的 压强值/kPa
2-1 4 每颗切成4等份 25 10.67
2-2 4 每颗切成4等份 37 18.75
2-3 4 每颗研碎成粉末 37 23.58
2-4 6 每颗切成4等份 25 13.86
2-5 6 每颗研碎成粉末 25 20.57
2-6 6 每颗研碎成粉末 37 25.46
（解释与结论）
(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：
，X的化学式为_______。实验室检验该气体的化学方程式为_____。
(2)实验1的目的是_______。
(3)通过对比实验2中____________(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。
(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是___________。
3、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 _____
② 取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入_____。 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。 _____ 无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_____。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_____。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_____。
（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：
（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_____。
（反思应用）生石灰要_____保存。
4、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na2SO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4
丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4
丁：滤液中的溶质是___________。
（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想___________不合理，理由是___________。
（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 得出结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想___________不成立
②2继续在上述试管中加入CuSO4溶液 ___________ 猜想丁成立
5、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
（提出问题）该气体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：H2和N2
猜想二：______。
猜想三：H2和NH3
（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到______，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是______。
（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；
B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；
C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；
D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。
故选A。
2、B
【详解】
A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。
B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。
C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。
D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。
故选B。
3、C
【详解】
A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
5、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
6、C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7、B
【详解】
A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0→a段表示生成的气体过程；图1中b→c段表示生成沉淀的过程，A错误。
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106，B正确。
C. b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。
D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。
故选：B。
8、B
【详解】
A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；
B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；
C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；
D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；
故选B。
9、D
【详解】
A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；
C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；
D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。
故选D。
10、A
【详解】
碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。
二、填空题
1、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
2、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体
【详解】
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①溶解；②过滤，除去不溶于水的杂质；③蒸发；④计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。
3、
（1）CaCO3
（2）NaHCO3
（3）H2
（4）H2O2
【分析】
（1）
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。
（2）
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。
（3）
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。
（4）
可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。
【点睛】
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。
4、
（1）NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑
（2）3:1
（3）钾
（4） 稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（5） H2O 碱
【解析】
（1）
碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑；
（2）
咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为(12×8):(16×2) =3:1，故填：3:1；
（3）
K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：钾；
（4）
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀盐酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Na的原子个数分别为2、5、4、1，反应后N、H、O、Na的原子个数分别为2、3、3、1，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效，故填：H2O；碱。
5、
（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2
（2）磷肥
（3） 倒伏 KNO3
（4）
【解析】
（1）
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；
尿素化学式为CO(NH2)2；
（2）
磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；
（3）
钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；
（4）
硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。
三、计算题
1、
（1）右
（2）溶液中有白色沉淀生成
（3）2
（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=8g
反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g 10.6g+8g=13g
反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g 19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。
（2）
氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
（3）
当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。
（4）
见答案
2、
（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
3、
（1）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为x
x=16%
答：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
（2）85.1
【分析】
（1）
见答案；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：50g+40g-4.9g=85.1g。
4、
（1）
或
（2）有
（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。
设固体A中氢氧化镁的质量是m
m=0.58g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。
【分析】
（1）
高温灼烧固体A，固体A中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式为： ；
（2）
放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀，该反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钡完全吸收，该反应的化学方程式为：；假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙，即水垢中不含碳酸镁，结合化学方程式： ，可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。
设反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y
x=2.64g
y=6g大于5.78g
假设二氧化碳全部来自碳酸镁，即水垢中不含碳酸钙，结合化学方程式：，可得关系式：MgCO3～CO2～BaCO3
设碳酸镁的质量为z
z=5.04g小于5.78g
故该水垢中一定含有碳酸镁，故填：有；
（3）
见答案。
5、
（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g
烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g
所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。
烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g
所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为
所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
四、实验探究
1、 氯化钠和碳酸钠 无气泡产生 错误 因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的 反应物是否过量
【详解】
提出猜想：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠和氯化氢，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；
实验验证：取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生，说明没有碳酸钠；另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条，无气泡产生，说明没有盐酸，实验结论为猜想一正确，故溶质为氯化钠。故现象为：无气泡产生；
分析与思路：因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的；
反思与评价：在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物是否过量。
2、CO2 探究增大的压强值与泡腾片数量的关系 2-2和2-3或2-4和2-5 实验温度升高，压强值增大
【详解】
根据质量守恒定律，反应前3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，反应后除X外有3个钠原子、11个氢原子、6个碳原子、10个氧原子，由此可知X气体为二氧化碳。故填：CO2
检验CO2的化学方程式为：
根据表格可知实验1的目的是探究“泡腾片”数目是否影响60s时增大的压强值。故填：探究增大的压强值与泡腾片数量的关系
通过对比实验2中2-2和2-3或2-4和2-5可知仅有泡腾片形状不一样，但60s时压强值不一样，“泡腾片”的形状会影响60s时增大的压强值。故填：2-2和2-3或2-4和2-5
实验2-3的压强值是23.58大于2-5的压强值20.57，虽然2-5中“泡腾片”的数目多于2-3中“泡腾片”的数目，但2-3的压强值依然大于2-5的压强值，通过观察表格，发现实验2-3的温度高于2-5的温度。故填：实验温度升高，压强值增大
【点睛】
准确应用控制变量法，探究不同因素对实验的影响。
3、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaO、CaCO3 密封
【分析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【详解】
[实验探究]
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；
故填：CaO；
②将①中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；
故填：无色酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；
故填：无气泡产生；
[交流讨论]
(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验②不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；
故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；
(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。
故填：另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；
(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O═ Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[讨论与分析]
0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；
故填：CaO、CaCO3；
[反思应用]
生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。
故填：密封。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀
【详解】
（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；
设计实验：①取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；
②结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。
5、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【详解】
作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；
实验探究：①氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；
③浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；
实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；
（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。