第八单元海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
2．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证
B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃
D． 灭火器原理
3．下列实验能验证质量守恒定律的是
A．镁条在空气中燃烧前后质量的测定
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
C．锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定
D．蜡烛燃烧前后质量的测定
4．T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCI溶液由a点转化到b点，可加入KCI或恒温蒸发水
5．下列描述涉及的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．湿衣服在寒冷冬天不易晾干——低温下分子运动速度慢
B．通过闻气味可确定煤气是否泄漏—分子在不断运动
C．气球吹气后体积增大——气体分子间的间隔变大
D．碘易溶于酒精而不易溶于水——不同物质分子间的相互作用不同
7．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
8．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
9．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
10．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有碳元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
二、简答题
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂___________ g。
（2）将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是___________溶液。
（3）A物质中混有B物质，提纯A物质用___________方法。
（4）在不改变溶液质量的前提下，将C的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是___________。
14．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
(1)该保健食品的主要功能是____。
(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是_____。
(3)食用方法中嚼食的作用是____。
三、推断题
15．如图中A—F是初中化学常见的六种物质，其中C在常温下是气体。他们之间的部分反应与转化关系如图所示，其中“—”连接的物质间能反应，“→”表示物质间可以转化。A俗称纯碱，D与F的反应用于实验室制取二氧化碳，E与F阳离子相同。请回答：
(1)A的化学式为：_____________，C的化学式为：_____________
(2)写出B转化为F的化学方程式__________；
(3)写出D与F的反应的实验现象__________；
16．A~E为初中化学常见的物质，均由氢、碳、氧、钙元素中的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。已知C、D均含有金属元素且由三种元素组成。自然界中，转化⑤可以通过绿色植物的光合作用来实现。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； C_________。
(2)转化②发生反应的化学方程式为________。
(3)若转化④的反应物只有一种，则该转化发生反应的化学方程式为_________。
17．煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，B能与水反应生成D并放出大量的热，C与D反应又能生成A。据此回答：
(1)A、B、C、D中都含有的元素是_________(填化学符号)
(2)B的化学式为_________，俗称________。
(3)C与水反应的化学方程式是____________。
(4)C与D的反应常用于检验C，该操作中能观察的明显现象是________。
四、实验题
18．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
(1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________。
要保持不变的因素是________、________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， __________。
(2)探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_______；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、______。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________。
19．制取和收集氧气和二氧化碳都可以用如图所示的装置。
(1)收集氧气和二氧化碳都可以用C装置的原因是_________。
(2)实验室制取氧气的药品可以选用①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③氯酸钾和二氧化锰。用如图所示的装置制取和收集氧气时，你选用的药品是___________（填序号），你选择的依据是__________。请用化学方程式表示出该反应的原理__________。
(3)要收集一瓶干燥的氧气，在B处需连接__________装置，接口a与接口_________接，装置内所盛的液体作用是________。
(4)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，其原理的化学方程式为__________。
(5)某同学用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡后得到澄清透明的液体。①木条熄灭，说明________。
②同学们对振荡后得到澄清透明的液体的原因开展了讨论。第一小组的同学查阅资料后得知∶如果倒入的石灰水较少，生成的碳酸钙会与剩余的二氧化碳、水继续反应，生成溶于水的碳酸氢钙
Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为____________。第二小组的同学认真检查了所用的仪器和药品，发现所用盐酸的试剂瓶没有标签，且盐酸略显黄色。认为所取的盐酸为浓盐酸，因为浓盐酸具有________性，使制取的气体中含有杂质气体该杂质气体溶于水会与石灰水中的溶质发生中和反应，其化学方程式为_________。
③第二小组为了验证自己的讨论结果，在B处增加________装置（填“甲”或 “乙”），收集满气体后向C倒入澄清的石灰水，得到了石灰水变浑浊的现象。
20．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时（不考虑水分蒸发），现象如乙，a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
(2)图甲中，a的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃，则所得溶液的溶质质量分数关系是______。
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断
五、计算题
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
22．将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
(1)生成氢气的质量_____。
(2)铁样品中铁的质量分数_____。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．A
13． 50 C 降温结晶 升高温度
14．(1)可以向人体内补充钙元素
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
15．(1) Na2CO3 CO2
(2)
(3)白色固体表面有气泡产生，白色固体减少或消失
16．(1) O2 Ca(OH)2
(2)
(3)
17．(1)O
(2) CaO 生石灰
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
18．(1) 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
(2) 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
19．(1)气体的密度比空气的密度大
(2) ② 反应物是固体与液体，常温反应 2H2O22H2O +O2↑
(3) 乙 c 干燥氧气
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 气体不支持燃烧 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 挥发 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 甲
20．(1)a
(2)饱和溶液
(3)C
21．(1)4.4g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
22．(1)0.2g
(2)设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。