第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 212.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-01 23:16:18 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
2．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
C．表示浓硫酸长期露置在空气中
D．表示一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
3．下列关于物质结构的说法错误的是
A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子
B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同
C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙
D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-
4．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是
A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3
C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠
6．正确的操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．证明CO2能与H2O发生反应
C．测溶液的酸碱度 D．过滤
7．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是
A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理
B．洗净的试管应当正放在试管架上
C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去
D．加热后的试管立即用冷水清洗
8．规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．过滤 D．测定溶液pH
9．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
10．下列物质溶于水不能导电的是
A．HCI B．KNO3 C．H2 D．NaOH
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
12．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
二、简答题
13．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____填字母序号,下同
（2）能证明C中发生反应的现象是_____；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是_____；
（4）写出E中反应的化学方程式_____。
14．物质的结构决定物质的性质。请从微观角度解释下列事实。
（1）CO2均能与Ca(OH)2溶液和NaOH溶液反应，但现象不同，其原因是_____。
（2）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，性质却不同。其原因是_____。
三、推断题
15．有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
(1)写出B、D元素的名称：B_________、D___________。
(2)写出A、B可能形成化合物的化学式__________、_________。
(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式：___。
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式_____________。
16．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称______。
（2）物质A属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出由D与G反应的化学方程式______；
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为大理石的主要成分，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)C的化学式为_______，E的化学式为_______。
(2)A与B反应的化学方程式为：_______，D转化为E反应的化学方程式为：_______。
四、实验题
18．根据下图回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：②________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。
(5)下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。
19．回答下列问题。
(1)化学与生活密切相关。某化学兴趣小组的同学欲探究洁厕灵（主要成分是稀盐酸）和厨房清洁剂（主要成分是氢氧化钠溶液）的性质，他们取样带入化学实验室，进行了以下探究：
①小郑同学用pH试纸粗略测定了两种样品的酸碱性强弱，请你描述pH试纸的正确使用方法：________。
②小黄同学用两支试管分别取两种样品各少量，再各滴入适量硫酸铜溶液，观察到其中一支试管里出现蓝色沉淀，该反应的化学方程式为______________。
③小路同学将两种样品各取少量并混合，发现其去污清洁效果明显降低。请你结合如图，从微观角度帮她分析出现这种现象的原因（即中和反应的微观实质）：________。
(2)硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂。为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
①上述实验中，有气体产生的一个反应的化学方程式为________。
②试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条）________。
③物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举例其一（填化学式）________。
④充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究。她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论。你__________（填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：________。
五、计算题
20．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
(1)沉淀的总质量是___________。
(2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
21．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaoH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)b点溶液中存在的阴离子有___________。(写符号)
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___________克。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A
13． BD 溶液颜色由红色溶液变为无色 A
14． Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中含有的阳离子不同 分子的构成不同
15．(1) 氧 氮
(2) H2O H2O2
(3)HNO3＋NH3·H2O＝NH4NO3＋H2O
(4)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
16． 生石灰 氧化物 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 置换反应
17． HCl CaCO3
18．(1)锥形瓶
(2) 两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体 便于控制反应速率
(3) F E
(4)
(5) 在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确 红磷量不足等
19．(1) 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，记录数据。
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(2) 或
红色固体减少或消失，溶液变为黄色 NaOH
不同意 稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
20．(1)5.8g
(2)解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
21．(1)Cl-、OH-
(2)32
(3)所含溶质的质量为32g×5%=1. 6g
设消耗的HCl的质量为x
x=1. 46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7. 3%。
一、单选题
1．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
2．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
C．表示浓硫酸长期露置在空气中
D．表示一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
3．下列关于物质结构的说法错误的是
A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子
B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同
C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙
D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-
4．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是
A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3
C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠
6．正确的操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．证明CO2能与H2O发生反应
C．测溶液的酸碱度 D．过滤
7．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是
A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理
B．洗净的试管应当正放在试管架上
C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去
D．加热后的试管立即用冷水清洗
8．规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．过滤 D．测定溶液pH
9．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
10．下列物质溶于水不能导电的是
A．HCI B．KNO3 C．H2 D．NaOH
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
12．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
二、简答题
13．某同学进行如图微型实验研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____填字母序号,下同
（2）能证明C中发生反应的现象是_____；
（3）不与稀盐酸反应烧杯序号是_____；
（4）写出E中反应的化学方程式_____。
14．物质的结构决定物质的性质。请从微观角度解释下列事实。
（1）CO2均能与Ca(OH)2溶液和NaOH溶液反应，但现象不同，其原因是_____。
（2）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，性质却不同。其原因是_____。
三、推断题
15．有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
(1)写出B、D元素的名称：B_________、D___________。
(2)写出A、B可能形成化合物的化学式__________、_________。
(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式：___。
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式_____________。
16．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称______。
（2）物质A属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出由D与G反应的化学方程式______；
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为大理石的主要成分，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)C的化学式为_______，E的化学式为_______。
(2)A与B反应的化学方程式为：_______，D转化为E反应的化学方程式为：_______。
四、实验题
18．根据下图回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：②________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。
(5)下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。
19．回答下列问题。
(1)化学与生活密切相关。某化学兴趣小组的同学欲探究洁厕灵（主要成分是稀盐酸）和厨房清洁剂（主要成分是氢氧化钠溶液）的性质，他们取样带入化学实验室，进行了以下探究：
①小郑同学用pH试纸粗略测定了两种样品的酸碱性强弱，请你描述pH试纸的正确使用方法：________。
②小黄同学用两支试管分别取两种样品各少量，再各滴入适量硫酸铜溶液，观察到其中一支试管里出现蓝色沉淀，该反应的化学方程式为______________。
③小路同学将两种样品各取少量并混合，发现其去污清洁效果明显降低。请你结合如图，从微观角度帮她分析出现这种现象的原因（即中和反应的微观实质）：________。
(2)硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂。为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
①上述实验中，有气体产生的一个反应的化学方程式为________。
②试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条）________。
③物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举例其一（填化学式）________。
④充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究。她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论。你__________（填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：________。
五、计算题
20．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
(1)沉淀的总质量是___________。
(2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
21．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaoH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)b点溶液中存在的阴离子有___________。(写符号)
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___________克。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A
13． BD 溶液颜色由红色溶液变为无色 A
14． Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中含有的阳离子不同 分子的构成不同
15．(1) 氧 氮
(2) H2O H2O2
(3)HNO3＋NH3·H2O＝NH4NO3＋H2O
(4)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
16． 生石灰 氧化物 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 置换反应
17． HCl CaCO3
18．(1)锥形瓶
(2) 两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体 便于控制反应速率
(3) F E
(4)
(5) 在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确 红磷量不足等
19．(1) 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，记录数据。
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(2) 或
红色固体减少或消失，溶液变为黄色 NaOH
不同意 稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
20．(1)5.8g
(2)解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
21．(1)Cl-、OH-
(2)32
(3)所含溶质的质量为32g×5%=1. 6g
设消耗的HCl的质量为x
x=1. 46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7. 3%。