第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时）课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）课后练习
一、选择题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金属铜有金属光泽，可用作导电材料 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．一氧化碳有可燃性，可用于工业炼铁 D．不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械
2．下列说法符合安全要求的是
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
3．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味
C．用滴管取液体 D．过滤液体
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，产生气泡 B．木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光
C．打开浓硫酸试剂瓶盖，瓶口有白雾出现 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
5．在金属活动性顺序中，K、Ca、Na排在最前面，说明三者的化学性质非常活泼。查阅资料，金属钠的密度比煤油大，能与水发生剧烈反应，现象为：钠在水面上熔成一个银白色的小球，并不停游动，发出嗤嗤的响声，反应后，向其中滴入酚酞，溶液变为红色。下列说法不正确的是
A．钠是一种密度较小、熔点较低的金属 B．保存金属钠时，需隔离空气和水
C．可推测K、Ca也能与水反应，但没有钠与水反应剧烈 D．钠与水反应，其中一种产物可能是氢氧化钠
6．下列推理正确的是
A．原子核内质子数和核外电子数相等，所以微粒中质子数和电子数一定相等
B．化合物中含有不同的元素，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸是含氢元素的物质，所以含氢元素的化合物一定是酸
D．煤、石油、天然气、煤气都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定能燃烧
7．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气 B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳 D．氧化钙和浓氨水制取氨气
8．已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红 B．参加反应的X的质量小于Y
C．常温下，X、Y一定是气体 D．若X是单质，则Y一定是氧化物
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 B．将浓硫酸露置在空气中 C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
A．A B．B C．C D．D
10．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，如图所示右侧试管内电极附近溶液颜色呈红色，则下列说法正确的是（ ）
A．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子 B．在此反应过程中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变 D．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
11．向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向所得滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe
12．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系为。下列说法正确的是（ ）
A．若甲是稀盐酸，则乙可能是四种不同类别的物质 B．若甲是澄清的石灰水，则生成物中一定有沉淀
C．若丁为水，则反应物中一定有酸或碱 D．若丁为铜，则该反应一定是置换反应
13．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
14．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是
A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g
二、填空题
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸溶液的原因是______。
16．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。
(2)实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。
17．Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。
(1)一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。
(2)另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。
18．稀盐酸与稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是___________________，将锈铁钉放入稀硫酸中，使铁锈消失的化学方程式__________________________；过一会儿有气泡冒出，该反应的化学方程式______________________。
19．如图是教材实验的改进装置。实验步骤如下：
①向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
回答下列问题：
(1)E试管中放有酚溶液的目的是______。
(2)在实验步骤②中，对比观察B、C两支试管，可以看到的实验现象有哪些？______。
(3)关于分子性质，通过此实验可以得出的结论是______。
20．金属与人类的生产和生活密切相关。
(1)下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
①中发生反应的化学方程式可以是______。
②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。
③中除去铁锈的化学方程式为______。
④如果用a、b、c分别表示光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______（用字母表示）。
(2)向一定量的锌粉和铁粉的混合物中加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后，过滤。下列正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中的溶质是硝酸亚铁
B．若滤液中只含一种溶质，则滤渣一定由两种金属组成
C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定呈无色
D．若干燥后滤渣的质量与反应前金属混合物的质量恰好相等，则滤渣中最多有两种金属
三、简答题
21．根据所学知识回答下列问题:
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾 ___
(2)用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。(答一点即可) ____
(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象。请分析原因。(答一点即可) ______
(4)硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液 ______
22．某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。
________________________________，________________________________
23．某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：
(1)观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ、纸花变化红 Ⅱ、 _____________ Ⅲ、纸花不变色 Ⅳ、 ______________
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明 ________________ ？
(3)该同学进行四组对比实验的目的是 _______________ ？
24．已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。用如图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
（1）装置B中氢氧化钠固体的作用是________。
（2）写出C中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。
（3）采用微型实验装置有哪些优点 (答出一条即可)_______
四、综合应用题
25．盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为________。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验步骤 实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中 均无明显现象
①__________________ ②___________
（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是___________。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：
你认为上述方案____________（填“合理”或“不合理”），请分析：_________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是_____________。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是____________。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是______________；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______________。
③第4步记录的实验数据（设为）是______________。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是_______g/mL。\
【参考答案】
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．C 12．A 13．C 14．B
15．(1)溶液具有稳定性(2)盐酸加热时会挥发出氯化氢气体
16．(1)温度达到可燃物的着火点(2)AD(3)
17．(1) 无色酚酞溶液变红 分子在不断运动
(2) 无色酚酞溶液迅速变红 温度越高，分子运动速率越快 用酒精灯的外焰加热
18． 溶液中含有相同的H+ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
19．(1)对比实验，证明空气不能使酚酞试液变红
(2)B、C溶液都变红；C比B红得快
(3)分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快（或：分子运动速率受温度的影响）
20．(1) （合理即可） O2和H2O b>a>c(2)D
21． 氯化氢气体 与空气中水蒸气结合 生成盐酸小液滴 红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹 盐酸浓度过高或石灰水变质 吸收二氧化硫，防止空气污染
22． 塑料瓶中③的湿润石蕊试纸比①的湿润石蕊试纸先变红 烧杯中的低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
23． 纸花不变色 纸花变红 稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不使紫色石蕊变色 证明水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水可生成酸(或答证明二氧化碳溶于水可生成酸也可)
24． 除去CO2和H2O 节约药品(或产生的污染物少等)
25． （1） （2） 向上述试管中的镁条和滤纸上滴入少量水（合理均可） 产生白雾，镁条表面产生气泡，滤纸变红，说明氯化氢易溶于水，酸的化学反应要在水溶液中才能完成 氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理均可） （3） 增大 不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量 （4） 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理均可） （5） 打开瓶盖，若冒白雰，则是浓盐酸；否则就是稀盐酸 （6） 指示酸、碱恰好完全反应 使酸、碱溶液均匀混合，充分反应 放回量筒中 量筒中剩余盐酸的体积