第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4．下列实验目的通过对应实验操作能达到目的是
序号 实验目的 实验操作
A 配制10%的NaOH溶液 将10gNaOH放入100mL水中溶解
B 比较铜片和黄铜片的硬度 互相刻划
C 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl 蒸发结晶
D 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
5．实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管 B．该实验的操作顺序是②①⑤③④
C．所配氯化钠溶液的质量分数小于9% D．用规格为100mL的量筒量取45.5mL水
6．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖
7．下列各组物质中，前者为后者溶质的是
A．乙醇、碘 B．氯化氢、盐酸
C．植物油、油水 D．冰、冰水
8．性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定
B．活性炭用作冰箱除味剂——活性炭疏松多孔
C．海水晒盐——氯化钠溶解度随温度变化不明显
D．铝作远距离高压输电线——铝是导电性最好的金属
9．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的
A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
10．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一，稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
11．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，100g丙的饱和溶液含10g物质丙
B．等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
C．t1℃时，向92g水中加入8g甲，溶解后其溶质质量分数为8%
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙
二、简答题
12．分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液_____（填“A”“B”或“C”）
②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）。
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
三、推断题
13．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
四、实验题
15．根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①________，②__________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述________装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式________，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。用A装置制取氧气的化学方程式_______，检验氧气是否收集满的方法是_______。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体_____，用量筒量取水________。(水的密度为1g/cm3)
16．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。
17．如下图是小江同学配制NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)图中的玻璃仪器分别是_____、玻璃棒、广口瓶和量简，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____；
(2)指出图②中的一处错误操作_____；
(3)通过计算，配制时应选择_____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水；
(4)用图中的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
五、计算题
18．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。报据标签计算：
(1)HC1中氢元素和氯元素的质量比为____________(最简整数比表示)
(2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为_______g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。
19．为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)
(1)实验中产生氢气的质量是_____g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)
20．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．A
12． C B 甲 BD
13． 75 a＞b＞c
14． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
15．(1) 试管 分液漏斗
(2) B或C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3)A
(4) 7.5g 42.5mL
16．(1)D
(2) C 俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大
17．(1) 烧杯 不断搅拌，加快溶解
(2)药品与砝码位置放错
(3)100
(4)
18．(1)2：71
(2)2700
19．(1)0.4
(2)设100g稀硫酸中硫酸质量为x
x=19.6g
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
20．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。