专题7初识酸、碱和盐检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐检测题--2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 09:30:58 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》检测题
一、单选题
1．列有关实验操作或现象的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．冰和干冰是同种物质，主要成分都是H2O
2．下列关于物质的用途说法正确的是
A．燃料燃烧离不开氧气，所以氧气可作为燃料
B．氢氧化钠固体做食品干燥剂
C．二氧化碳可作为气体肥料
D．氮气在通电时能发出不同颜色的光
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
4．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
5．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
6．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
7．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
9．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
11．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
12．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．盐酸除锈 C．干冰升华 D．酒精挥发
二、简答题
13．（1）氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
（2）氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。
14．人体胃液的pH 通常在 0.9-1.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。
(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。
(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
三、推断题
15．如图所示是几种常见物质的转化关系，指示方向的物质为生成物。其中A、B、C是氧化物，D是有机物，甲、乙是单质。已知：A是造成温室效应的主要原因，A和C的组成元素相同，B、甲是黑色固体，E是大理石的主要成分（部分生成物及反应条件已略去）。B的化学式可能为________；写出A的一条用途_______，B与C反应的化学方程式为__________。
16．A-F为初中化学常见的六种物质且均合同种元素，其中A、C、D、E、F分别为五种类别不同的物质。已知B、C为组成元素相同的气体，且B有毒，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液常用于检验C．它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)A的化学式为_______；
(2)D除了检验C，还可以用来_______(写一种用途)；
(3)写出E、F反应的化学方程式为_______
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_______(填序号)
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
17．有一白色固体，可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或多种物质：
(1)取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，则白色固体中一定没有______。
(2)另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有______。
(3)取（2）中试管中的上层清夜，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则白色固体中一定还含有______，可能含有______。
四、实验题
18．根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
(4)某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
19．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
20．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
21．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
(1)该固体物质中一定不含有的物质是________（化学式）。
(2)固体物质中BaCl2的质量是________ g。
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．C 11．C 12．B
13．（1）试管内液面上升，溶液变红。
（2）浓盐酸、浓氨水具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气在空气中接触反应生成氯化铵白色固体。
14．(1)
(2)酸性食物，如橘子、酸奶等
15． CuO或Fe3O4 作灭火剂等
16． 改良酸性土壤 ②③
17．(1)NH4HCO3
(2)CaCO3
(3) Ca（OH）2 NaCl
18．(1)酒精灯
(2) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)②③
(4)B
19．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
20．(1)反应完成后生成气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g
(2)解：设所用稀盐酸的溶质为x。
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
21．(1)NaOH
(2)20.8
(3)设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该固体中含有BaCl2 20.8g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
一、单选题
1．列有关实验操作或现象的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．冰和干冰是同种物质，主要成分都是H2O
2．下列关于物质的用途说法正确的是
A．燃料燃烧离不开氧气，所以氧气可作为燃料
B．氢氧化钠固体做食品干燥剂
C．二氧化碳可作为气体肥料
D．氮气在通电时能发出不同颜色的光
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
4．下列实验操作符合规范的是
A．过滤 B．滴加液体
C．测定溶液pH值 D．稀释浓硫酸
5．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
6．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
7．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
9．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
11．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
12．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．盐酸除锈 C．干冰升华 D．酒精挥发
二、简答题
13．（1）氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
（2）氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。
14．人体胃液的pH 通常在 0.9-1.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。
(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。
(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
三、推断题
15．如图所示是几种常见物质的转化关系，指示方向的物质为生成物。其中A、B、C是氧化物，D是有机物，甲、乙是单质。已知：A是造成温室效应的主要原因，A和C的组成元素相同，B、甲是黑色固体，E是大理石的主要成分（部分生成物及反应条件已略去）。B的化学式可能为________；写出A的一条用途_______，B与C反应的化学方程式为__________。
16．A-F为初中化学常见的六种物质且均合同种元素，其中A、C、D、E、F分别为五种类别不同的物质。已知B、C为组成元素相同的气体，且B有毒，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液常用于检验C．它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)A的化学式为_______；
(2)D除了检验C，还可以用来_______(写一种用途)；
(3)写出E、F反应的化学方程式为_______
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_______(填序号)
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
17．有一白色固体，可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或多种物质：
(1)取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，则白色固体中一定没有______。
(2)另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有______。
(3)取（2）中试管中的上层清夜，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则白色固体中一定还含有______，可能含有______。
四、实验题
18．根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
(4)某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
19．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
20．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
21．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
(1)该固体物质中一定不含有的物质是________（化学式）。
(2)固体物质中BaCl2的质量是________ g。
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．C 11．C 12．B
13．（1）试管内液面上升，溶液变红。
（2）浓盐酸、浓氨水具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气在空气中接触反应生成氯化铵白色固体。
14．(1)
(2)酸性食物，如橘子、酸奶等
15． CuO或Fe3O4 作灭火剂等
16． 改良酸性土壤 ②③
17．(1)NH4HCO3
(2)CaCO3
(3) Ca（OH）2 NaCl
18．(1)酒精灯
(2) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)②③
(4)B
19．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
20．(1)反应完成后生成气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g
(2)解：设所用稀盐酸的溶质为x。
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
21．(1)NaOH
(2)20.8
(3)设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：该固体中含有BaCl2 20.8g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。