云南省昭通市民族中学2021-2022学年高二下学期入学考试化学试卷（pdf版无答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昭通市民族中学2021-2022学年高二下学期入学考试化学试卷（pdf版无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 328.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 17:41:57 | ||
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文档简介
昭通市民族中学 2023 届高二 2022 年春季学期入学考试
化学学科 试卷
考试时间：90 分钟 满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
一、单选题（本大题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的）
1．芒硝(十水合硫酸钠 Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙
痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是
A．钠盐 B．无机化合物 C．硫酸盐 D．金属氧化物
2．AlCl3 溶液、Al(OH)3胶体和 Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是
A．三种分散系均是无色透明的液体
B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应
C．Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9～10-7m
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列离子方程式正确的是
A NaOH CO CO +2OH-=CO 2-．向 溶液中通入少量 2： 2 3 + H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．FeO 溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D 2-．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO 4 =BaSO4↓+H2O
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3
B．H2O2 H2 H2O
C．CaCl2 溶液 CaCO3 CO2
D．CuSO4溶液 Cu CuO
5．下列价电子表示正确的是
A．29Cu：3d94s2 B．20Ca：3d2 C．39Y ：4d15s2 D．26Fe：3d54s2
试卷第 1页，共 8页
6．某物质溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，
这种物质可能是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
7．元素 X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加，金属元素 X 可用于制备高能电池，Y 的一
种单质是自然界中硬度最大的物质，Z 的最高价氧化物的水化物 M 与其简单氢化物接
触时产生大量白烟，工业上常用 Q 的单质所制的容器储运 M 的浓溶液。下列说法一定
正确的是
A．X 的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键
B．Z 的氢化物沸点高于 Y 的氢化物
C．X、Y、Z 的原子半径依次增大
D．Q 在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属
8．LiA1H4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为：NaA1H4＋LiC1=LiA1H4＋NaC1。
下列说法正确的是
··
A NaC1 Na :Cl : B 18 18． 的电子式： ．中子数为 的氯原子： 17 Cl
··
C．Li＋比 H-多一个电子层 D．LiA1H4既含有离子键又含有共价键
9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol 甲苯含有 6NA个 C-H 键
B．18gH2O 含有 10NA个质子
C．标准状况下，22.4L 氨水含有 NA个 NH3 分子
D．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2 分子
10．下列说法正确的是
A． CH3 C CH2 2 的名称为 2-甲基-1-丁烯
B．丙烷的二氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
C．苯分子中的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D．CH3 CH CH C C CH3 分子中所有碳原子不可能在同一平面上
11．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是
A．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤
B．向 2%的硝酸银溶液中滴入 2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，不能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
试卷第 2页，共 8页
12．下列有关苯酚的叙述正确的是
A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色
B．苯酚分子中的 13 个原子不可能处于同一平面上
C．苯酚有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
D．苯酚较稳定，在空气中不易被氧化
13．下列属于油脂用途的是
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
14． 下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 生成的 1,2－二溴乙烷无色、可溶于
A．
终变为无色透明 四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具
B．
气体 有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体
D． 生成的氯甲烷具有酸性
能使湿润的石蕊试纸变红
15．醛(酮)中与 直接相连的 C 上的 H 与另一分子醛(酮)的 加成后生
成羟基醛(酮)的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮(MO)的路线如下。
下列说法不．正．确．的是
A．MO 不存在顺反异构体
B．②的反应类型为消去反应
C．HCHO和CH3CHO 的混合物按①中原理反应，最多得到 3 种羟基醛
D．在有机合成中可以利用羟醛缩合反应增长碳链
试卷第 3页，共 8页
16．有机物 Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。下列说法不正确的是
A．Z 存在的官能团有羟基、羧基、醚键和羰基
B．Y 存在顺反异构体
C．该反应属于加成反应
D．核磁共振氢谱显示，X 和 Y 均存在 6 种不同类型的氢
17．下列说法不正确的是
A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：
B．基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有两种
C．基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d9 4s2 违背了泡利原理
D +．基态钾离子 K 电子占据的最高能级共有 3 个原子轨道，其形状是哑铃形
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH 2
和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不
正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为 2NA
B．甲室H2 、O2的体积比为 1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2 密度的 17 倍
D．若将甲室H2 、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻
度 2 处
试卷第 4页，共 8页
19．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法不正确的是
A．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2
B．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5：1
C．1mol 该物质最多可与 1molH2 发生加成反应
D．该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化
20．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) ，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应
速率大小关系正确的是
① v(A)=0.01mol L-1 s-1
② v(B)=1.20mol L-1 min -1
③ v(C)=2.40mol L-1 min-1
④ v(D)=0.02mol L-1 s-1
A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③
第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）
二、非选择题（本大题共 3 小题，共 40 分）
21．（14 分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合
成路线如下：
试卷第 5页，共 8页
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为____________。A 的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型_____。
（3）反应⑤是取代反应，其反应方程式为_______________。
（4）写出 E 中官能团的名称______________。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出
由苯甲醚（ ）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂
任选）。
22．（14 分）碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元
素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。
多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在
实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点 76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提
取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：
(1)上述流程中灼烧时必．须．用．到．最．主．要．的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名
称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了
改进，用绿色氧化剂 H2O2代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是
____________________________________。
试卷第 6页，共 8页
(4)操作③的实验名称为___________，最．主．要．的．实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的 CCl4溶液中经过___________提取了碘单质并回
收 CCl4(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学
式)。
23．(12 分)已知：①甲醛( HCHO )与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性；②甲酸钙易
溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu OH 2悬浊液反应的产物，进行如下实验。
(1) -1在如图装置中进行实验，向 a中加入0.5mol L CuSO4 溶液50mL和5mol L-1 NaOH溶
液100mL ，振荡，再加入 40% 的甲醛溶液50mL ，缓慢加热20min 后冷却至室温。
①仪器 a 的名称是___________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2 中的一种或两种。为确认气体成分，
将装置 A 和下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为
A→B→___________→___________→___________→___________→G，装置 B 的作用
是___________。
(3)反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O；
假设二：只有Cu；
试卷第 7页，共 8页
假设三：Cu2O和CuO ；
假设四：___________
假设___________明显不成立，理由是___________。
进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu O 溶 于浓 氨水 Cu(NH) (无色)
在 空气 中 Cu NH2
2+
34 （蓝色）
锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________。
试卷第 8页，共 8页
化学学科 试卷
考试时间：90 分钟 满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
一、单选题（本大题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的）
1．芒硝(十水合硫酸钠 Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙
痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是
A．钠盐 B．无机化合物 C．硫酸盐 D．金属氧化物
2．AlCl3 溶液、Al(OH)3胶体和 Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是
A．三种分散系均是无色透明的液体
B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应
C．Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9～10-7m
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列离子方程式正确的是
A NaOH CO CO +2OH-=CO 2-．向 溶液中通入少量 2： 2 3 + H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．FeO 溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D 2-．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO 4 =BaSO4↓+H2O
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3
B．H2O2 H2 H2O
C．CaCl2 溶液 CaCO3 CO2
D．CuSO4溶液 Cu CuO
5．下列价电子表示正确的是
A．29Cu：3d94s2 B．20Ca：3d2 C．39Y ：4d15s2 D．26Fe：3d54s2
试卷第 1页，共 8页
6．某物质溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，
这种物质可能是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
7．元素 X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加，金属元素 X 可用于制备高能电池，Y 的一
种单质是自然界中硬度最大的物质，Z 的最高价氧化物的水化物 M 与其简单氢化物接
触时产生大量白烟，工业上常用 Q 的单质所制的容器储运 M 的浓溶液。下列说法一定
正确的是
A．X 的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键
B．Z 的氢化物沸点高于 Y 的氢化物
C．X、Y、Z 的原子半径依次增大
D．Q 在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属
8．LiA1H4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为：NaA1H4＋LiC1=LiA1H4＋NaC1。
下列说法正确的是
··
A NaC1 Na :Cl : B 18 18． 的电子式： ．中子数为 的氯原子： 17 Cl
··
C．Li＋比 H-多一个电子层 D．LiA1H4既含有离子键又含有共价键
9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol 甲苯含有 6NA个 C-H 键
B．18gH2O 含有 10NA个质子
C．标准状况下，22.4L 氨水含有 NA个 NH3 分子
D．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2 分子
10．下列说法正确的是
A． CH3 C CH2 2 的名称为 2-甲基-1-丁烯
B．丙烷的二氯代物有 4 种(不考虑立体异构)
C．苯分子中的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D．CH3 CH CH C C CH3 分子中所有碳原子不可能在同一平面上
11．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是
A．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤
B．向 2%的硝酸银溶液中滴入 2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，不能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
试卷第 2页，共 8页
12．下列有关苯酚的叙述正确的是
A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色
B．苯酚分子中的 13 个原子不可能处于同一平面上
C．苯酚有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
D．苯酚较稳定，在空气中不易被氧化
13．下列属于油脂用途的是
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
14． 下列由实验得出的结论正确的是
实验 结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 生成的 1,2－二溴乙烷无色、可溶于
A．
终变为无色透明 四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具
B．
气体 有相同的活性
C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体
D． 生成的氯甲烷具有酸性
能使湿润的石蕊试纸变红
15．醛(酮)中与 直接相连的 C 上的 H 与另一分子醛(酮)的 加成后生
成羟基醛(酮)的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮(MO)的路线如下。
下列说法不．正．确．的是
A．MO 不存在顺反异构体
B．②的反应类型为消去反应
C．HCHO和CH3CHO 的混合物按①中原理反应，最多得到 3 种羟基醛
D．在有机合成中可以利用羟醛缩合反应增长碳链
试卷第 3页，共 8页
16．有机物 Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。下列说法不正确的是
A．Z 存在的官能团有羟基、羧基、醚键和羰基
B．Y 存在顺反异构体
C．该反应属于加成反应
D．核磁共振氢谱显示，X 和 Y 均存在 6 种不同类型的氢
17．下列说法不正确的是
A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：
B．基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有两种
C．基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d9 4s2 违背了泡利原理
D +．基态钾离子 K 电子占据的最高能级共有 3 个原子轨道，其形状是哑铃形
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH 2
和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不
正确的是
A．甲室混合气体的分子总数约为 2NA
B．甲室H2 、O2的体积比为 1：1
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2 密度的 17 倍
D．若将甲室H2 、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻
度 2 处
试卷第 4页，共 8页
19．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法不正确的是
A．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2
B．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5：1
C．1mol 该物质最多可与 1molH2 发生加成反应
D．该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化
20．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) ，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应
速率大小关系正确的是
① v(A)=0.01mol L-1 s-1
② v(B)=1.20mol L-1 min -1
③ v(C)=2.40mol L-1 min-1
④ v(D)=0.02mol L-1 s-1
A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③
第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）
二、非选择题（本大题共 3 小题，共 40 分）
21．（14 分）氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合
成路线如下：
试卷第 5页，共 8页
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为____________。A 的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型_____。
（3）反应⑤是取代反应，其反应方程式为_______________。
（4）写出 E 中官能团的名称______________。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出
由苯甲醚（ ）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂
任选）。
22．（14 分）碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元
素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。
多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在
实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点 76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提
取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：
(1)上述流程中灼烧时必．须．用．到．最．主．要．的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名
称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了
改进，用绿色氧化剂 H2O2代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是
____________________________________。
试卷第 6页，共 8页
(4)操作③的实验名称为___________，最．主．要．的．实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的 CCl4溶液中经过___________提取了碘单质并回
收 CCl4(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学
式)。
23．(12 分)已知：①甲醛( HCHO )与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性；②甲酸钙易
溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu OH 2悬浊液反应的产物，进行如下实验。
(1) -1在如图装置中进行实验，向 a中加入0.5mol L CuSO4 溶液50mL和5mol L-1 NaOH溶
液100mL ，振荡，再加入 40% 的甲醛溶液50mL ，缓慢加热20min 后冷却至室温。
①仪器 a 的名称是___________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2 中的一种或两种。为确认气体成分，
将装置 A 和下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为
A→B→___________→___________→___________→___________→G，装置 B 的作用
是___________。
(3)反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu2O；
假设二：只有Cu；
试卷第 7页，共 8页
假设三：Cu2O和CuO ；
假设四：___________
假设___________明显不成立，理由是___________。
进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu O 溶 于浓 氨水 Cu(NH) (无色)
在 空气 中 Cu NH2
2+
34 （蓝色）
锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________。
试卷第 8页，共 8页
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