9.2溶解度第2课时-2021-2022学年九年级化学人教版下册（22张PPT）

(共22张PPT)
课题2 溶解度 第2课时
溶液度和溶解度曲线
人教版九年级化学下册教材同步精讲
第九单元 溶液
　 通过学习知道：高锰酸钾易溶于水中，而碘不易溶解在水中，说明不同物质在同种溶剂中的溶解能力不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
是指溶质在溶剂中的溶解能力，在同温同质量的溶剂中哪种溶质溶解的质量越多，溶解性越强，反之越弱。
溶解性：
新知导入
1)内因：与 溶质 和 溶剂 的性质有关（二个）
2)外因：温度 的影响（一个）
固体物质的溶解性大小，有以下三个影响因素：
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，
同物质在不同溶剂中的溶解性也不同，
:通常固体溶质在同一溶剂中的溶解性随随温度（决定性）变化而变化，温
度升高溶解溶质的质量会增加，温度降低溶解溶质的质量会变少。
方法探讨
问题：如何比较两种不同物质在一种溶剂中的溶解性的大小？
：要准确衡量不同物质的溶解性强弱，需在考虑影响物质溶解性内外因三
因素的前提下,确定一致的衡量标准，最好让数据说话。
在 ，向 里加入某种溶质，当该种溶质 时所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
一定温度下
一定量溶剂
饱和溶液的定义：
不能继续溶解
由定义看出，溶质溶解在溶剂中的多少由 和 决定。
温度
溶剂的量
方法探讨
如果温度和溶剂的量确定，则一种溶质被溶解在溶剂中的最大质量就应
是一定的。
大多固体溶质溶解在溶剂中的质量随温度的升高而增加，还随溶剂质量的增大而增大。
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力，哪一方案最有说服力？
方案1:
80℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量9.2g
100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量4.6g
方案2
100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量3.98g
70℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量13.8g
方案3
40℃ 100g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量36.6g
40℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量32g
方案4
10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量71.6g
10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量41.8g
方法探讨
答：方案4最有说服力。
二、固体的溶解度（物质溶解性的定量表示）
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。　　
1、定义：
2、要点：
1）一定温度 2）100克溶剂（通常情况下是水）
3）饱和状态 4）单位为克（溶质的最大质量）
3、含义：
已知：20摄氏度时食盐的溶解度为36克。请说出它的含义？
1）在20摄氏度时，100克水中最多溶解36克食盐。
2）在20摄氏度时，要使36克食盐完全溶解，至少需要100克水。
3）或表示在20摄氏度时，溶解在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是36克。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
4）
重点解析
一、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（ ） 原因： 。
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 （ ） 原因： 。
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
（ ） 原因： 。
4. 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
（ ） 原因： 。
未指明一定温度
未指明100g溶剂
未指明单位g
未指明饱和状态
即时演练
二、填空：
(1)20℃，100g水中最多溶解20gA达到饱和，A的溶解度=________。
(2)20℃，200g水中最多溶解40gA达到饱和，A的溶解度=________。
(3)20℃，50g水中最多溶解10gA达到饱和，A的溶解度=_________。
三、要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( )
A.加水 B.增加KNO3 C.搅拌 D.升温
D
20g
20g
20g
提示：
即时演练
溶解度与溶质、溶剂的质量 关（填“有关”或“无关”）。
搅拌或振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
无关
(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大.
(2)少部分固体的溶解度随温度的变化不大[食盐]
(3)不同的溶质在同一溶剂中溶解的能力不同
从溶解度表格中分析得出：
固体物质溶解度的表示方法：列表法(溶剂水的质量是100克)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
重点解析
在20摄氏度时的溶解度的大小，可把物质的溶解性划分为：
熟石灰为微溶，石灰石为难溶，绝对不溶的物质是没有的。
指出：
重点解析
20℃时氯化钠的溶解度是36g ,则氯化钠属于 （ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
即时练习
4、溶解度和溶解性的相互关系：溶解度是溶解性的定量表示。
A
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降
型)，如____________。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓升型)，
如_______。此类物质结晶方法选择___________。
三溶解度曲线:
1定义:是指用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到溶解度随温度变化的曲线:
几种物质的溶解度曲线
熟石灰的溶解度曲线
2．溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择
(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，
如 、 等。此类物质结晶方法选择
。
从溶解度曲线上获取的信息（一）
KNO3
NaNO3
降温结晶
NaCl
蒸发结晶
Ca(OH)2
重点解析
从溶解度曲线上获取的信息（二）
①曲线中的点：某物质在某一定温度下 的溶解度
⑤曲线的走向：某物质的溶解度随温度的变化情况
④曲线的交叉点：这两种物质在该温度下的溶解度
相同
②曲线上方的点：未完全溶解的溶质与饱和溶
液共存的状态。
③曲线下方的点：溶液处于不饱和状态
1)可以查出某物质在不同温度时的溶解度；
2）比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
3）观察物质的溶解度随温度变化的规律；
溶解度曲线的应用
重点解析
(1)点P表示 。
(2)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为 。
(3)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要 温度。
(4)t2℃时，向50g水中加入20gA,能否达到A的饱和溶液？
加入30g？ 。
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的顺序是 。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用 方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用 方法。
1.如图是固体A、B、C的溶解度曲线，回答问题：
t1℃时，物质A、C的溶解度相同
A>B>C
升高
30
A>B>C
降温结晶
蒸发结晶
：得到哪种物质，就让哪种物质结晶析出，要得到的物质溶解度曲线是陡升的用降温法，得到的物质溶解度曲线平缓的用蒸发溶剂法。
P
加入20g不能变成饱和溶液，加入30g能
即时演练
规律总结
二、气体溶解度
1、概念：
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、含义:
已知20摄氏度时,氧气的溶解度为0.31请说出它的含义:
温度 压强 溶质的体积 溶剂的体积 溶液状态
20 101.3Kp 0.3体积 1体积水 饱和状态
表示温度为20℃，压强为101KPa时，1体积水最多能溶解0.31体积的氧气。
五要素分析:
含义表述:
重点解析
条 件 压 强 温 度
气体溶解性
气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大
3、气体溶解度的影响因素:
重点解析
增 大
减 小
升 高
降 低
增 大
减 小
减 小
增 大
结论：
1.打开汽水(含有二氧化碳的饮料)瓶盖后，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？它是怎样影响气体溶解度的？
：气体在水中的溶解度与压强有关；压强越小，气体溶解度越小
：气体在水中的溶解度与温度有关；温度越高，气体溶解度越小
3.天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
：温度越高，气体溶解度越小。
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
交流讨论
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？它是怎样影响气体溶解度的？
三、气体的溶解度
含义：
影响因素：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而变小
一、固体物质溶解性的影响因素：
二、固体物质的溶解度
四要素：一定温度、100g溶剂、饱和、单位g
1.溶解度表格
2.溶解度曲线
课堂小结
溶解度是溶解性的定量表示：
内因（溶质和溶剂的性质） 外因（温度）
固体物质的溶解度表示：
1.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 （ ）
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
D
2、设计增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （ ）
A.升温增压 B.升温减压
C.降温增压 D.降温减压
C
3、溶解度随温度的升高而增大的是 （ ）
A.①② B.③④
C.①③④ D.只有①
D
目标检测
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
B. t2℃时，甲的溶解度为70
C. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. 乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
D
目标检测
5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。
（2）t3℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为 。
（3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用 结晶。
（4）t2℃时，将75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出的固体质量是 。
乙>甲=丙
60g
降温
15g
20
目标检测
6、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是 的溶解度曲线。
（2）在60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，所得到溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g.
氯化钠
不饱和
54.2
目标检测
聪明出于勤奋，天才在于积累
－－华罗庚