9.3溶液的浓度同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

9.3 溶液的浓度
一、单选题
1．关于100g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液
B．该溶液一定是饱和溶液
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
2．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
3．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数（ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
4．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
5．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
6．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
7．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠
8．将100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为5%的NaOH溶液，需要加入的水的质量是（ ）
A．300g B．400g C．500g D．600g
9．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
10．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（ ）
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
11．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是（ ）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
12．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a二、填空题
13．某同学进行了如下溶解实验。
(1)所得溶液一定属于饱和溶液的是______（填装置编号），饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______。
(2)甲物质在20℃时溶解度的范围是______，B、C、D、E中溶质质量分数由大到小排序是______（填装置编号）。
(3)t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为______，E中溶质的质量分数为______。
14．硝酸钾的溶解度曲线如图一所示。
(1)20℃时硝酸钾的溶解度为___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液的溶质质量分数大小关系为___________（填字母）。
A．c>a> b B．a=c>b C．a>b>c D．c>a=b
(3)40℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量___________（填“一定”“一定不”或“不一定”）小于60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。
(4)60℃时，向10g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再逐渐降温到20（降温过程中，水分的蒸发忽略不计），析出固体的质量随时间的变化如图二所示。下列说法正确的是___________（填字母）。
A．X的数值为6.39
B．60℃时，溶液为饱和溶液
C．时间为t时，溶液温度为40℃
D．通过降温结晶的方式能从原溶液中回收到XgKNO3固体
(5)如图三所示，向烧杯中的水中加入某物质后，试管内未溶解的硝酸钾能完全溶解，加入的物质可能是___________（填序号）。
①冰块 ②生石灰 ③硝酸铵固体 ④氢氧化钠固体
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
(1)图中曲线交点P表示的意义是________。
(2)若固体甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将35℃时甲的饱和溶液70g稀释成质量分数为20%的甲溶液，需加水____g。
(4)下列说法正确的是___。(填序号)
A．35℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为甲>乙>丙
B．25℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液蒸发结晶，得到固体质量一定为甲>乙>丙
C．35℃甲的饱和溶液降温到25℃，析出固体质量为10g
D．等质量甲、乙、丙的饱和溶液各蒸发相同质量的溶剂，剩余溶液质量可能相等
三、计算题
16．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组取12g样品于烧杯中，向烧杯中倒入105.4g的稀盐酸恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水），称得反应后烧杯中的物质的总质量为113g：
试计算：
(1)二氧化碳的质量___________g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C
7．B 8．A 9．A 10．C 11．B 12．D
13．(1) BDE 加溶剂或升高温度
(2) E>B=D≥C
(3) 45.8g 31.4%
14．(1)31.6g (2)D (3)不一定 (4)AC (5)②④
15．(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
(2)降温结晶 (3)30 (4)D
16．(1)4.4
(2)10%
解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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