【高考化学复习讲义】第二讲 物质的量浓度及其溶液的配制

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制
【教学目标】
1．了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解物质的量浓度的含义。
3．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【内容梳理】
考点一　物质的量浓度及相关计算
知识回顾
1、溶液概念：_______
溶液是由________和___________组成。
溶解度概念____________________________
溶解度符号______
2、现已知道的溶液浓度的表示方法
溶液溶质的质量分数表示方法 数学表达式 __________
用溶解度表示溶质的质量分数浓度 数学表达式_______________________
此时溶液为______溶液。（填饱和、不饱和）
溶液的体积浓度表示方法 _________________
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验操作步骤为 ；
仪器装置为 。
知识点1 物质的量浓度
1、定义：以 单位体积 溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、表达式：cB=
3、单位：物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L-1）
4、对物质的量浓度的理解
（1）溶质的量用物质的量表示，体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是指不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积不等于原来两种溶液的体积之和。
5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 c＝ w＝×100%
【思考】
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
（1）“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
（2）0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
答案　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
（3）从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案　5%　0.4 mol·L－1
解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
【典例剖析】
【例1】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ D ）
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
【例2】 （1）200mL2mol/L 的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为 ；
（2）500mL1.2mol/LH2SO4 溶液中 H+的物质的量为 ；SO42-的物质的量为 。
（3）将 30gNaOH 溶于水中得 500mL 溶液,则其物质的量浓度为 。
（4）取 0.5molNaCl 溶于水中配得 2mol/L 的溶液，则该溶液的体积为
题组一　根据cB＝的计算
1． 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________________。
答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1
解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)
＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
2． 在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为 (　　)
A.d B.d C.d D.d
答案　A
解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。
题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3． 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。
答案　(1)×100 g　 (2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)%
解析　(1)S＝×100 g(溶解度定义)
(2)c＝1 000 mL·L－1××＝ mol·L－1
(3)c＝＝25dw mol·L－1
(4)w＝×100%＝%
4． 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
答案　C
解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。
题组三　关于气体溶质的计算
5． 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为（ ）
A． B．
C． D．1 000 VρM(MV＋2 240)
答案　B
解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝mol·L－1。
6． 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
答案　C
解析　溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。
题组四　溶液稀释与混合的计算
7． 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 (　　)
A. B. C. D.
答案　A
解析　据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为
V mL，则有c＝＝＝，应选答案A。
8．（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
答案　(1)②　(2)③
解析　当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
名师点拨
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1． 有关仪器的使用
（1）容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
检验容量瓶是否漏水的检验程序：。
加入少量水→塞瓶塞→反转倒立→看瓶塞处是否漏水→正立将瓶塞旋转 180°→在反转倒立→看瓶塞处是否漏水，都不漏水方能使用。
b．用“能”或“不能”填空
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
不能加入过冷或过热的液体。
（2）托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
（3）量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2． 操作步骤
（1）计算：计算所需固体的质量。
（2）称量：根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。
（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（7）塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，之后转入试剂瓶中并贴好标签。
3．实验图示：以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例，整个配制过程如图所示。
4．误差分析
①误差分析的依据c=，浓度是否有误差取决于m和V的值是否准确。
②误差分析
例：判断下列操作所造成溶液浓度的误差及如何改正
1.天平的砝码沾有其他物质或以锈蚀
2.砝码有残缺
3.药品、砝码左右颠倒，并使用了游码
4.在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质
5.用量筒量取浓溶液时俯视读数
6.定容时蒸馏水加多，用吸管吸出
7.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
8.转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒
9.定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水
10.未冷却到室温就定容
11.容量瓶定容时，仰视读数
12.容量瓶定容俯视读数
13.溶解时的烧杯或转移溶液前容量瓶内有蒸馏水
14.当药品、砝码左右位置颠倒时，未用游码
15.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出
【思考】
1． 1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
答案　不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol·L－1。
2． 将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？
答案　不对。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故浓度小于0.1 mol·L－1。
3． 实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
答案　1 000 mL　212 g
解析　实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
题组一　一定物质的量浓度溶液的配制过程
1． 实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________________________________。
答案　(1)12.5 mol·L－1　
(2)2　250
(3)BCAFED　烧杯内壁和玻璃棒　胶头滴管　1～2 cm
(4)保证溶质全部转入容量瓶
(5)①重新配制　②重新配制
解析　(1)c(HCl)＝＝12.5 mol·L－1
(2)×0.1 mol·L－1＝12.5 mol·L－1·V
V＝0.002 L＝2 mL
2． 实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有________________________________________________________________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。
答案　(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(2)2.0　(3)①③⑤
题组二　配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
3． 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴__________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　
(9)偏小　(10)偏大 (11)偏大　(12)偏大　(13)偏小　(14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　(18)无影响　(19)无影响　(20)无影响
名师指导
1、误差分析的理论依据
根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
2、俯视、仰视的分析
　
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 (×)
解析　不能在量筒中直接配制溶液。
（2）用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (×)
解析　还应有量筒(或酸式滴定管)。
（3）欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (×)
解析　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。
（4）称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液 (×)
解析　溶液的体积不为100 mL。
（5）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 (×)
解析　应重新配制。
（6）定容 (×)
解析　容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线1～2 cm处时，再改用胶头滴管滴加。
（7）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 (×)
解析　不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。
2． 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (　　)
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
答案　D
解析　把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中
c(Cl－)为10b mol·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。
3． 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
答案　A
解析　由c＝＝ ＝ mol·L－1
由上可推知：ρ＝
设溶液的体积为1 L
由c＝可得w＝＝
w＝＝＝。
因此只有A项不正确。
4． 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为 (　　)
A. B. C. D.
答案　C
解析　由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则
3c(Al3＋)＝ mol·L－1
c(Al3＋)＝ mol·L－1。
5． 填空、判断
（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
答案　抑制NH4Fe(SO4)2水解　ac
（2）选用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 (×)
解析　缺少容量瓶。
（3）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 (×)
(2009·重庆理综，7A)
解析　应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。
6． NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________________________________g；
②将上述固体置于烧杯中，_______________________________________________。
答案　①4.5　②称量→溶解→移液→洗涤→定容
解析　由物质的量浓度的定义公式可计算：
m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]
＝0.1 mol·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×453 g·mol－1＝4.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。
7． 对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 (　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
答案　A
解析　结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
8． 将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是 (　　)
A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液
答案　B
解析　NaClO3溶液中不含Cl－；经过计算可知B项中c(Cl－)最大。
9． 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于 (　　)
A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.50 mol
答案　D
解析　要求Cl－的物质的量，可以先求MgCl2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl2的质量。除以上思路外，还可以先求MgCl2的物质的量浓度，即为Mg2＋的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。
c(Mg2＋)＝
＝＝2.5 mol·L－1
n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×2.5 mol·L－1×0.3 L＝1.5 mol
10． 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　　)
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
答案　B
解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×
0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
11． 血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是 (　　)
A．2.88 mmol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－1
答案　C
解析　A项，2.88 mmol·L－1<3.61 mmol·L－1，偏低；B项，0.008 mol·L－1＝8 mmol·L－1>
6.11 mmol·L－1，偏高；C项，×≈5.28 mmol·L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，×≈2.89 mmol·L－1，偏低。
12． 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 (　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
答案　D
解析　设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝mol·L－1。
13． 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 (　　)
A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
答案　D
解析　本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)为[(y－2x)×2/a] mol·L－1，即[(2y－4x)/a] mol·L－1。
14． 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
答案　B
解析　由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。
15． 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度 (　　)
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
答案　B
解析　结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
16．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
答案　C
解析　①1 g×98%/(1＋4) g＝19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ2＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
17．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要
0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据
实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
(1)容量瓶应如何检漏：_____________________________________
_________________________________________________________
_______________。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是
________________________________________________________________________。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
答案　(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6　>
(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(5)A　(6)BD
解析　容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol·L－1，故配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。
18．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1
(3) 2.6 mL　(4)5.85 g
解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
可知：
c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.002 6 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl元素守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。
答案　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
解析　(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝＝＝10.7%。
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，
n(Cl－)＝0.1 L×3.00 mol·L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。
(3)发生的反应为①H2＋Cl22HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol，n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。
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