第十单元课题1常见的酸和碱第2课时课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 课题1 常见的酸和碱(第2课时) 课后练习
一、选择题
1．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．它们均能与CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca(OH)2可与CuSO4溶液配制波尔多液
2．安全无小事。无论做任何事，我们都应树立安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
B．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．厨房炒菜时，油锅着火，立即向锅内加水灭火
3．下列图示的实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．氢气验纯 D．称固体质量
4．消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是
A．属于氧化物 B．氢、氧原子个数比为4：3
C．碳元素的质量分数最大 D．使用时配制的浓度越大越好
5．下列关于物质在空气中长时间敞口放置的说法不正确的是
A．烧碱会发生潮解，并和二氧化碳反应而变质 B．浓硫酸吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，pH 增大
C．浓盐酸会挥发，这是化学变化 D．生石灰和水反应转化为熟石灰，继而和二氧化碳反应生成碳酸钙
6．图是野外即热型饭盒示意图。当刺破水袋与固体碎块混合后，杯内食物温度明显上升，则能满足此要求的固体碎块是
A．生石灰 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．锌粒
7．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO 和 O2 B．CaCO3 和 H2 C．Ca（OH）2 和 O2 D．CaCl2 和 O2
8．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铁粉，过滤
B 氢气 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥
C KCl固体 KClO3 加少量二氧化锰，加热
D 氧化铜 木炭粉 加入稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸 B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸 D．丁可能是氢氧化钠溶液
11．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B．铁和硫酸铜溶液
C．氢氧化的溶液与稀硫酸 D．锌和稀盐酸
12．Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
13．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常情况下密度最小的气体， B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成特及反应条件略去）。下列说法错误的是
A．B的化学式为CuO
B．C物质的类别是酸
C．EA的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
D．DE的转化一定是复分解反应
14．实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入73g质量分数20%的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为62.9g，则原瓶中的生石灰的变质程度为（）
A．50% B．33.3% C．66.7% D．25%
二、填空题
15．实验室有碳酸钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
___________ ___________ ___________
16．常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气。真空包装的目的是______，常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的性质是_________（答两条）。
（2）放置干燥剂。生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）_______，_________。
（3）放置高效能保鲜剂。该保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是________，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是___________，若没有完全失效，观察到的现象是____________，此反应的化学方程式为____________。
17．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。请从酸、碱、盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：
酸_____；碱_____；盐_____。
18．在实验室里，小明发现一瓶敞口放置的澄清石灰水，石灰水的表面和都出现了一种白膜。
（1）这种白膜是如何产生的呢？请用化学方程式表示：______。
（2）这种白膜很难洗净，你认为可加入什么物质洗去瓶壁的白膜呢？请用化学方程式表示___。
19．在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。
（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是________。
（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3，生成的氢氧化钾使溶液变红）________。
20．化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：
（1）Ca(OH)2变质
①请写出Ca(OH)2变质的原因______（用化学方程式表示）。
（2）定性研究Ca(OH)2变质程度
②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论______。
（3）定量研究Ca(OH)2变质程度
③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。
配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。
④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/g 150.0 147.8 145.6 145.6 145.6
请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____
三、简答题
21．化学反应中有能量转化，为验证化学反应中有热量放出，某同学利用仪器：试管、胶头滴管、镊子、药匙，自选试剂完成实验。请回答：
(1)选择试剂的名称______。（答一组即可）
(2)对应反应的化学方程式______。
(3)请你为该同学的实验操作设计“评分要点”：______。（答两条即可）
22．现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)。
(1)___________________________________________________ ；
(2)____________________________________________________；
(3)____________________________________________________。
23．设计实验和数据分析是学习化学重要的能力。
①利用酚酞溶液和氢氧化钠溶液，合理设计一个实验证明同浓度的浓盐酸敞口放置比密封的浓度变小了。_____。
②乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a，求a的取值范围_____。
24．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为__________．
（2）实验中发生反应的化学方程式有_________．
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是_________．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_________．
四、综合应用题
25．某氢氧化钠样品放置于空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去）
（1）有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。（填“赞同”或“不赞同”）________，理由是_________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K1、K2通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K1，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。
已知：本实验条件下，CO2密度为ρg/L
（4）虚线框处应选用_________（填“A”或“B”），较另外一套，它的优点是__________；__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意；_________。
（7）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。（写出计算式即可，不用化简）。
【方案3】按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：
（8）步骤①反应的化学方程式为________。
（9）若在步骤中②未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），步骤②中洗涤沉淀的方法是__________。
【参考答案】
1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．B 13．D 14．D
15． 各取少量溶液于试管①、试管②中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液 试管①中溶液变红色；试管②中无明显现象 ①中溶液为碳酸钠溶液；②中溶液为氯化钠溶液（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、可溶性钙盐与钡盐等，只要现象描述正确、对应实验结论正确均可。）
16． 隔绝氧气 无毒无味、化学性质稳定 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 Ca（OH ）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 吸收空气中的氧气和水分 稀盐酸 有大量气泡产生 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
17． HCl Ca（OH）2 CaCl2
18． CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19． 催化作用
20． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质 50 胶头滴管 小于 75%
21．(1)氧化钙和水
(2)
(3)需要有明显的温度变化，只能利用所给仪器，且操作可行
22． 滴加紫色石蕊试液 加入锌粒 滴加碳酸钠溶液(合理答案均可)
23． 取两支试管，分别加入同一氢氧化钠溶液等量，分别加入相同滴数的酚酞试液，然后分别滴入敞口放置的浓盐酸和密封放置的浓盐酸，直到溶液恰好红色消失，记录所加盐酸的滴数，滴数越多证明浓度越低。 4.00~5.30。
24． 开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 加入NaOH的质量小于生成沉淀Cu（OH）2的质量，所以溶质质量减小 NaOH和NaCl
25． （1）不赞同 稀盐酸有挥发性，挥发出的HCl会对实验结果有影响 （2） 检查装置气密性 排除空气中含有的二氧化碳气体对实验的影响，并将生成的二氧化碳气体排出使其完全被碱石灰吸收 （3）装置C后加装一个盛有碱石灰的干燥管 （4） B 平衡气压、便于液体顺利流下 消除由于稀硫酸的滴入，对气体体积造成的影响 （5） 饱和NaHCO3溶液 （6）上下调节量气管，使量气管两侧液面相平 （7） （8） 偏高 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2-3次